Rox Phénomène interfaciaux 2 Flashcards
Quel est un exemple d’un interface Gaz-liquide?
Liquide en contact avec l’atmosphère
Quel est un exemple d’un interface Gaz-solide?
Solide en contact avec l’atmosphère
comment se nomme l’interface liquide-liquide (ex huile-eau)
émulsion
comment se nomme l’interface liquide-solide
suspension (antibio en poudre)
comment se nomme l’interface solide-solide
particules en poudre
Tension superficielle
Molécules à la surface comme si étaient attirées à l’intérieur du liquide car molécules en phase gazeuse ont une force d’attraction plus faible que les molécules liquides
Tension de surface (=tension superficielle) γ est pour interactions…?
liquide-gaz et solide-gaz
Tension interfaciale γ
Tension entre 2 phases non miscibles
Vrai ou faux
Il y a une tension interfacial entre 2 liquides complètement miscibles
faux
Coefficient d’étalement
huile placée sur eau, huile s’étale comme un film si :
La FORCE D’ADHÉSION entre les molécules d’huile et eau est (plus petite ou plus grande) que les FORCES DE COHÉSION entre les molécules d’huile
plus grande
Vrai ou Faux: Tension interfacial (ex :huile-eau) peut etre mesuree par montée capillaire
Vrai ou faux: Tension interfacial (ex :huile-eau) peut etre mesuree par l’anneau de Denouilli
Faux
Vrai
Definition Travail d’adhésion (Wa)
Énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes
Définition Travail de cohésion (Wc)
Énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale (du dessus) (mêmes molécules)
Liquides: Cohésion
entre mêmes molécules
Liquides: Adhésion
entre molécules de 2 liquides différents
Il y a étalement d’un liquide sur un autre si
Travail d’adhésion (Wa) ou = Travail de cohésion (Wc)
S= Wa - Wc
si S est (positif ou négatif), le liquide est sous forme de globules à la surface (ne s’étale pas)
si S est (positif ou négatif), le liquide s’étale
Wa > Wc
S= Wa - Wc
si S est NÉGATIF, le liquide est sous forme de globules à la surface (ne s’étale pas)
si S est POSITIF, le liquide s’étale
Vrai ou faux
La présence de groupements polaires favorise l’étalement entre 2 liquides
Vrai
Définition amphiphiles
Affinité pour solvants polaires et non polaires
Groupe carboxylate, COO, SO2 sont des groupements (polaires ou non-polaires) et sont donc attirés par des groupements (polaires ou non-polaires) et (eau ou graisses)
polaires
polaires
eau
Chaines de carbones saturés ou insaturés, CH2-CH2, CH=CH sont des groupements (polaires ou non-polaires) et sont donc attirés par des groupements (polaires ou non-polaires) et (eau ou graisses)
Non-polaires
Non-polaires
Graisses
Définition concentration micellaire critique (cmc)
Concentration à laquelle le tensioactif va s’auto-associer pour former des micelles. tension de surface va diminuer quand toutes les molecules amphiphiles auront couverts toutes la surface (et des micelles pourront commencer à se former)
Le HLB (balance hydrophile-lipophile) d’un amphiphiles est bas (1) Cet amphiphile est donc un peu plus (hydrophile ou lipophile)
HLB bas = amphiphiles un peu plus LIPOPHILE
(antimousse)
(Milieu eau dans huile)
Le HLB (balance hydrophile-lipophile) d’un amphiphiles est élevé (15 à40) Cet amphiphile est donc un peu plus (hydrophile ou lipophile)
HLB élevé = Amphiphiles un peu plus HYDROPHILES
milieu huile dans eau
Définition RHLB
HLB requis
Lors d’un interface solide-liquide, Qu’est-ce qu’un agent mouillant
Agent surfactant qui diminue l’angle de contact. Aide à étaler le liquide sur le solide.
Lors d’un interface solide-liquide, on veut que le liquide s’étale sur le solide. De ce fait, on veut (augmenter ou diminuer) l’angle de contact?
On veut diminuer l’angle de contact
Mouillabilité totale
Lors d’interface liquide-solide, l’angle de contact est 0°, donc le liquide s’est étaler à 100% sur le solide
Absence de mouillabilité
Lors d’interface liquide-solide, l’angle de contact est 180°, donc le liquide s’est étaler à 0% sur le solide (grosses gouttelettes parfaitement rondes)
Quels sont les unités de la tension superficielle
N/m
Vrai ou Faux
les tensions de surface sont plus faibles que les tensions interfaciales
Faux
les tensions interfaciales sont généralement plus faibles car interaction entre 2 liquides, alors que les tensions superficielle se veut entre un gaz et un liquide donc puisque les liens sont beaucoup plus différents, la tension mesurée est plus grande
Définition Adsorption
Phénomène observé lorsqu’un tensioactif vient se glisser à la frontière d’une interface
expliquer potentiel de Nerst et zeta
si molécule est négative, Potentiel de nerst sera n couche positive autour, puis potentiel zéta une couche positive autour de la couche négative. De ce fait les molécules se repoussent entre elles et donc reste en suspension (floconeux)
Quelle doit être la valeur du potentiel zeta
pas trop positif pas trop négatif, juste un peu
