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Sofia > quimica examen fase1 > Flashcards

quimica examen fase1 Flashcards

1
Q

materia

A

todo lo que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y volumen

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2
Q

masa

A

cantidad de materia

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3
Q

volumen

A

el espaico que ocupa la materia

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4
Q

gravedad

A

aceleración constante

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5
Q

peso

A

es una fuerza

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6
Q

diferencia entre peso y fuerza

A

la fuerza es horizontal y el peso es vertical

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7
Q

que estudia la quimica

A

la composicion de la materia

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8
Q

estados fundamentales de la materia

A

solido
liquido
gaseoso
coloide (suspensión)

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9
Q

un ejemplo de un estado es suspensión

A

gelatina (las particulas quedan suspendidas en las moleculasde agua)

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10
Q

como afecta la temperatura al estado de la materia?

A

A mayor temperatura, mayor energía sintetica molecular y mayor expansión

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11
Q

que pasa si hay expansión térmica

A

si hay una expansión termica, el volumen tambien aumenta

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12
Q

que es la densidad

A

la relación entre volumen y la masa

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13
Q

que pasa con la densidad si la temperatura aumenta

A

si la temperatura aumenta, la densidad disminuye

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14
Q

miscibilidad

A

es la capacidad de mezclarse

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15
Q

fluido no newtoniano

A

es un fluido, por q fluye

cuando se agita se estresa y solidifica

cuando se deja se relaja y fluye

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16
Q

materia en que se divide?

A

sustancias puas
mezclas

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17
Q

sustancias puras

A

su composicion no cambia

se presenta en una fase

no se pueden separar en sustancias mas simples

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18
Q

mezclas

A

su composicion puede variar (normalmente formadas por la union de compuestos)

se presenta en 2 o mas fases

se pueden separar por medios fisicos

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19
Q

en que se dividen las sustancias puras

A

elementos
compuestos

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20
Q

en que se dividen las mezclas

A

homogeneas
heterogeneas

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21
Q

elementos

A

formada por un solo tipo de átomos

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22
Q

compuestos

A

formados por 2 o más átomos

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23
Q

homogeneas

A

no se distinguen los compuestos que la forman

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24
Q

heterogeneas

A

si se distinguen los copuestos que lo forman

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25
Q

ejemplos de elementos

A

un clavo (Fe) hierro
aretes (Au o Ag) oro o plata
marco de una ventana (al) aluminio

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26
Q

ejemplos de compuestos

A

agua (H2O) hidrogeno y oxigeno
dioxido de carbono (CO2)
cloruro de sodio (NaCl) sal

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27
Q

ejemplos de mezclas homogeneas

A

cafe con leche (bebida)
aire (tiene mezcla de gases)

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28
Q

ejemplos de mezclas heterogeneas

A

limonada gaseosa (se nota el gas)
pizza
hamburguesa
flor
carro

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29
Q

compara las propiedades de los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno con las del azúcar, que es un compuesto que contiene estos mismos elementos

A

el carbono puede ser un sólido negro, el hidrógeno y el oxígeno son gases incoloros. El compuesto es blanco de sabor dulce (azucar)

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30
Q

compara las propiedades de a sal común con las de los elementos que se combinan para formar este compuesto

A

sodio (Na) elemento metalico gris, cloro (Cl) es un gas venenoso, forman sal

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30
Q

como se denomina una sustancia pura que contiene dos o más elementos

A

un compuesto

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30
Q

cual es otro nombre para la primera ley de la termodinamica

A

la ley de proporciones definidas

31
Q

cual es otro nombre para la ley de proporciones definidas

A

la primera ley de la termodinamica

32
Q

es el sulfuro de hidrógeno un elemento, un compuesto o una mezcla

A

un compuesto

33
Q

el acero a alto carbono es heterogeneo o homogeneo

A

homogeneo por que no se definen los compuestos

34
Q

la plata de ley es

A

homogenea

35
Q

el yodo es

A

un elemento

36
Q

un tazon con cereal con azúcar y leche es

A

heterogeneo

37
Q

radioactividad

A

La radioactividad es la emisión de radiación por núcleos atómicos inestables de ciertos elementos.

38
Q

uranio

A

elemento quimico (radioactivo) metálico

utilizado como combustible en reactores nucleares y en armas nucleares

39
Q

polonio

A

elemento quimico metalico radioactivo

descubierto por Marie Curie

utilizado en dispositivos que eliminan la electricidad estatica y en fuentes de calor en satélites

40
Q

radio

A

Elemento quimico radioactivo

descubierto pot Marie Curie

utilizado historicamente en tratamientos contra el cáncer y en luminiscencia

41
Q

pechblenda

A

nombre antiguo para un tipo de mineral de uranio, también conocida como uraninita

tuvo un papel imortante en el estudio de la radioactividad

42
Q

radiación

A

emición de energia en forma de ondas o particulas subatomicas, puede ser natural o artificial

43
Q

radioterapia

A

tratamiento medico que utilliza radiación ionizante para destruir células cancerosas o reducir tumores

44
Q

Henri Becquerel

A

fisico frances que descubrió la rediacioactividad e 1896

45
Q

anemia aplásica

A

trastrorno sanguíneo en el cual la médula ósea no produce suficientes células sanguíneas nuevas

46
Q

radón para uso médico

A

radón es un gas noble radioactivo

utilizado para la radioterapia, su uso es limitado debido a su alta radioactividad y riesgos para la salud

47
Q

rayos X

A

los rayos x normalmente se generan electricamente

las maquinas de rayoz x aceleran electrones que chocan con un metal (como el tungsteno)

48
Q

radiación artificial

A

radiación producida por actividades humanas, como la generación de energía nuclear

49
Q

ejemplos de radiacion artificial

A

rayos x, radioterapia

50
Q

cuales son los tipos de radiación

A

Alfa
Beta
Gamma

51
Q

radiación alfa

A

particulas compuestas por 2 protones y 2 neutrones

baja penetración

alto poder de ionización

52
Q

radiación beta

A

electrones o positrones de alta velocidad y energía

capacidad de penetración moderada

nivel de ionización moderado

53
Q

radiación gamma

A

radiación electromagnetica de alta energía
sin masa
con alta penetración

alto poder de ionización bajo

54
Q

Tierras raras (radiación)

A

los elementos de tierras raras no son radioactivos, pero los mineales que los contienen a menudo tienen trazos de elementos radioactivos como uranio y torio

55
Q

elemento

A

un tipo de materia

ningun elemento se encuentra en estado puro

56
Q

IUPAC

A

Union Internacional de quimica pura y aplicada

57
Q

cual es la funcion de la IUPAC

A

ellos actualizan la tabla periodica

58
Q

de los elementos descubiertos cuantos son naturales, y cuantos son sintéticos?

A

90 son naturales
y el resto son sintéticos

59
Q

átomo

A

es la particula de un elemento y va a conservar todas las propiedades físicas y químicas

60
Q

particula

A

lo más pequeña

61
Q

compuesto

A

es aquel formado por 2 o más elementos

62
Q

molécula

A

particula de un compuesto que conserva todas sus propiedades fisicas y químicas

63
Q

de donde se pueden orignar los nombres de los elementos

A

lugar
propiedades
mitologia
honor a un cientifico
por los usos

64
Q

ejemplo de un nombre de un elemento nombrado por el lugar donde fue descubierto

A

californio

65
Q

ejemplo de un nombre de un elemento nombrado por sus propiedades

A

cloro (significa verde, el cloro es verde)

66
Q

ejemplo de un nombre de un elemento nombrado por mitología

A

uranio

67
Q

ejemplo de un nombre de un elemento nombrado en honor a un científico

A

Curio (Cm de Marie Curie)

68
Q

ejemplo de un nombre de un elemento nombrado por los usos

A

flúor (viene de fluir)

69
Q

en que lenguajes podemos determinar los nombres de los elementos

A

griego
latín

70
Q

de donde viene el nombre de sodio

A

viene de soda, pero es natrium (Na), latín

71
Q

de donde viene el nombre mercurio

A

mercurio es hidrargirio, significa plata liquida (Hg)

72
Q

de donde viene el nombre hidrogrogeno

A

hidro=agua
significa formador de agua
su simbolo es (H)

73
Q

isótopos

A

atomos del mismo elemento con la misma cantidad de protones y electrones pero diferente masa (# de neutrones)

74
Q

isobáro

A

áromos de distintos elementos con la misma masa y diferente número atómico

75
Q

viscosidad

A

medida de la resistencia de un fluido al fluir, indicando que ran espeso o pegajoso es

76
Q
A

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