QÚIMICA C Flashcards

1
Q

o que é dissociação iônica?

A

separação de íons já existentes, a partir de elementos que tenha ligação iônica.

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2
Q

o que é ionização?

A

origina íons livres, ocorre a partir de ligações covalentes.

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3
Q

o que a dissociação iônica e a ionização tem em comum?

A

originam soluções eletrolíticas, que conduzem corrente elétrica.

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4
Q

o que representa oxidação?

A

“entrada” de oxigênio e “saída” de hidrogênio.

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5
Q

o que caracteriza um hidrácido e qual sua nomenclatura

A

são ácidos sem oxigênio e tem a terminação (idrico) - HCl ácido clorídrico.

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6
Q

o que caracteriza um oxiácido e qual sua nomenclatura geral?

A

ácidos com oxigênio, terminação em (ico) - H2SO4 - ácido clorídrico.

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7
Q

os ácidos sofrem que tipo de separação de íons

A

ionização

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8
Q

quais são os ácidos padrões?

A

H3 B O3
H2 C O3
H N O3
H3 PO4
H2 SO4
H ClO3

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9
Q

oxiácidos podem ter quantas e quais variações?

A

+1 oxig - Per—ico
-1 oxig - —–oso
-2 oxig- Hipo—oso

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10
Q

quais são as nomenclaturas dos ânions dos ácidos?

A

ídrico — eto

ico — ato

oso — ito

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11
Q

como determinar a força de um oxiácido?

A

n’ O - n’H
3- muito forte
2- forte
1- moderado
0-fraco

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12
Q

quais são os hidrácidos fortes conhecidos?

A

HCl, HBr, HI (i)

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13
Q

todos os ácidos com elemento fósforo tem qual força?

A

todos são moderados

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13
Q

qual o hidrácido moderado conhecidow

A

HF

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14
Q

o que é um ácido de acordo com Arhenius

A

em solução aquosa libera íons H+

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15
Q

o que é uma base de acordo com Arhenius

A

em solução aquosa libera íons OH-

16
Q

quais são as bases fortes?

A

família 1A - Li,Na,Kr,Rb,Cs,Fr e cálcio, estrôncio e bário (Ca,Sr,Ba), as demais são fracas.

17
Q

quais são as bases solúveis em água?

A

bases fortes (exceção de Ca,Sr e Ba) e NH4OH (hidróxido de amônio).

18
Q

hidróxido ferroso

19
Q

hidróxido férrico

20
Q

quais são os tipos de neutralização e o que é produzido

A

é retirar moléculas de água, a neutralização pode ser:
total- não sobra nada

parcial do ácido- sobra H+ (forma o sal ácido ou hidrogeno-sal).

parcial da base - sobra OH- (forma sal básico ou hidróxi-sal)

21
Q

ácido + base formará

A

sal e água

22
Q

nomenclatura de sais

A

———eto de ———
ácido ânion

23
Q

quais são os tipos de óxidos e suas características e nomenclatura?

A

óxidos iônicos - ligados a metais
—> óxido de ——(elemento)

óxidos moleculares - ligados a ametais
—–> (pref. quantidade)óxido de (pref. quant)(elemento)

CO2 - dióxido de monocarbono

óxidos anfóteros
óxidos neutros

24
o que são óxidos anfóteros e principal exemplo
podem se comportar tanto como ácido quanto como base ---> ZNO <----
25
o que são óxidos neutros e seus 3 representantes
não reagem com água, ácidos ou bases. CO, NO, N2O
26
qual a teoria ácido-base de acordo com Lowry?
ácido - espécie doadora de íons H+ (doadora de elétrons) base - espécie receptora de íons H+ (receptora de prótons)
27
qual a teoria ácido-base de acordo com Lewis?
ácido= espécie receptora de par de elétrons base= espécie doadora de par eletróns
28
quais são os tipos de dispersões
*solução - aspecto homogêneo - 1 fase partículas menores q 1nm disperso não precipita *coloide - homogêneo a olho nu partículas entre 1 e 1000 nm utiliza-se equipamentos de precisão *suspensão - aspecto heterogêneo partículas maiores que 1000nm disperso precipita
29
quais condições influenciam a solubilidade
natureza dos componentes temperatura ( dependendo da solução o aumento ou a diminuição da temperatura aumentam o coeficiente de solubilidade) pressão
30
o que são óxidos duplos
óxido formado pela mistura de dois óxidos de um mesmo elemento fórmula sempre será X3O4 ex: Fe2O3 + FeO = Fe3O4
31
o que são peróxidos
todo peróxido, o oxigênio apresenta nox = -1 possui fórmula X2O2 ( se x for H ou 1A) XO2 (se x for 2A)
32
música solubilidade dos sais
os nitratos ( NO3-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis. alcalinos (1A) e amônio (NH4) também são. Iodetos, brometos e cloretos também são, exceção de Ag, Hg e Pb os sulfatos (SO4 2-) também são solúveis com exceção do Sr, Ba, Ra, Ca, Pb
33
como aumentar o coeficiente de solubilidade de uma solução
aumentando a temperatura
34
fórmula que relaciona concentração, título, molaridade, título, densidade etc...
C= m*. M = 1000.d.τ m* = concentração molar. molaridade M= massa molar τ= título d= densidade
35