QÚIMICA C Flashcards
o que é dissociação iônica?
separação de íons já existentes, a partir de elementos que tenha ligação iônica.
o que é ionização?
origina íons livres, ocorre a partir de ligações covalentes.
o que a dissociação iônica e a ionização tem em comum?
originam soluções eletrolíticas, que conduzem corrente elétrica.
o que representa oxidação?
“entrada” de oxigênio e “saída” de hidrogênio.
o que caracteriza um hidrácido e qual sua nomenclatura
são ácidos sem oxigênio e tem a terminação (idrico) - HCl ácido clorídrico.
o que caracteriza um oxiácido e qual sua nomenclatura geral?
ácidos com oxigênio, terminação em (ico) - H2SO4 - ácido clorídrico.
os ácidos sofrem que tipo de separação de íons
ionização
quais são os ácidos padrões?
H3 B O3
H2 C O3
H N O3
H3 PO4
H2 SO4
H ClO3
oxiácidos podem ter quantas e quais variações?
+1 oxig - Per—ico
-1 oxig - —–oso
-2 oxig- Hipo—oso
quais são as nomenclaturas dos ânions dos ácidos?
ídrico — eto
ico — ato
oso — ito
como determinar a força de um oxiácido?
n’ O - n’H
3- muito forte
2- forte
1- moderado
0-fraco
quais são os hidrácidos fortes conhecidos?
HCl, HBr, HI (i)
todos os ácidos com elemento fósforo tem qual força?
todos são moderados
qual o hidrácido moderado conhecidow
HF
o que é um ácido de acordo com Arhenius
em solução aquosa libera íons H+
o que é uma base de acordo com Arhenius
em solução aquosa libera íons OH-
quais são as bases fortes?
família 1A - Li,Na,Kr,Rb,Cs,Fr e cálcio, estrôncio e bário (Ca,Sr,Ba), as demais são fracas.
quais são as bases solúveis em água?
bases fortes (exceção de Ca,Sr e Ba) e NH4OH (hidróxido de amônio).
hidróxido ferroso
Fe(OH)2
hidróxido férrico
Fe(OH)3
quais são os tipos de neutralização e o que é produzido
é retirar moléculas de água, a neutralização pode ser:
total- não sobra nada
parcial do ácido- sobra H+ (forma o sal ácido ou hidrogeno-sal).
parcial da base - sobra OH- (forma sal básico ou hidróxi-sal)
ácido + base formará
sal e água
nomenclatura de sais
———eto de ———
ácido ânion
quais são os tipos de óxidos e suas características e nomenclatura?
óxidos iônicos - ligados a metais
—> óxido de ——(elemento)
óxidos moleculares - ligados a ametais
—–> (pref. quantidade)óxido de (pref. quant)(elemento)
CO2 - dióxido de monocarbono
óxidos anfóteros
óxidos neutros
o que são óxidos anfóteros e principal exemplo
podem se comportar tanto como ácido quanto como base
—> ZNO <—-
o que são óxidos neutros e seus 3 representantes
não reagem com água, ácidos ou bases.
CO, NO, N2O
qual a teoria ácido-base de acordo com Lowry?
ácido - espécie doadora de íons H+ (doadora de elétrons)
base - espécie receptora de íons H+ (receptora de prótons)
qual a teoria ácido-base de acordo com Lewis?
ácido= espécie receptora de par de elétrons
base= espécie doadora de par eletróns
quais são os tipos de dispersões
*solução - aspecto homogêneo - 1 fase
partículas menores q 1nm
disperso não precipita
*coloide - homogêneo a olho nu
partículas entre 1 e 1000 nm
utiliza-se equipamentos de precisão
*suspensão - aspecto heterogêneo
partículas maiores que 1000nm
disperso precipita
quais condições influenciam a solubilidade
natureza dos componentes
temperatura ( dependendo da solução o aumento ou a diminuição da temperatura aumentam o coeficiente de solubilidade)
pressão
o que são óxidos duplos
óxido formado pela mistura de dois óxidos de um mesmo elemento
fórmula sempre será X3O4
ex: Fe2O3 + FeO = Fe3O4
o que são peróxidos
todo peróxido, o oxigênio apresenta nox = -1
possui fórmula X2O2 ( se x for H ou 1A)
XO2 (se x for 2A)
música solubilidade dos sais
os nitratos ( NO3-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis.
alcalinos (1A) e amônio (NH4) também são.
Iodetos, brometos e cloretos também são, exceção de Ag, Hg e Pb
os sulfatos (SO4 2-) também são solúveis com exceção do Sr, Ba, Ra, Ca, Pb
como aumentar o coeficiente de solubilidade de uma solução
aumentando a temperatura
fórmula que relaciona concentração, título, molaridade, título, densidade etc…
C= m*. M = 1000.d.τ
m* = concentração molar. molaridade
M= massa molar
τ= título
d= densidade
