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CURSINHO > QÚIMICA C > Flashcards

QÚIMICA C Flashcards

1
Q

o que é dissociação iônica?

A

separação de íons já existentes, a partir de elementos que tenha ligação iônica.

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2
Q

o que é ionização?

A

origina íons livres, ocorre a partir de ligações covalentes.

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3
Q

o que a dissociação iônica e a ionização tem em comum?

A

originam soluções eletrolíticas, que conduzem corrente elétrica.

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4
Q

o que representa oxidação?

A

“entrada” de oxigênio e “saída” de hidrogênio.

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5
Q

o que caracteriza um hidrácido e qual sua nomenclatura

A

são ácidos sem oxigênio e tem a terminação (idrico) - HCl ácido clorídrico.

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6
Q

o que caracteriza um oxiácido e qual sua nomenclatura geral?

A

ácidos com oxigênio, terminação em (ico) - H2SO4 - ácido clorídrico.

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7
Q

os ácidos sofrem que tipo de separação de íons

A

ionização

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8
Q

quais são os ácidos padrões?

A

H3 B O3
H2 C O3
H N O3
H3 PO4
H2 SO4
H ClO3

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9
Q

oxiácidos podem ter quantas e quais variações?

A

+1 oxig - Per—ico
-1 oxig - —–oso
-2 oxig- Hipo—oso

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10
Q

quais são as nomenclaturas dos ânions dos ácidos?

A

ídrico — eto

ico — ato

oso — ito

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11
Q

como determinar a força de um oxiácido?

A

n’ O - n’H
3- muito forte
2- forte
1- moderado
0-fraco

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12
Q

quais são os hidrácidos fortes conhecidos?

A

HCl, HBr, HI (i)

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13
Q

todos os ácidos com elemento fósforo tem qual força?

A

todos são moderados

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13
Q

qual o hidrácido moderado conhecidow

A

HF

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14
Q

o que é um ácido de acordo com Arhenius

A

em solução aquosa libera íons H+

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15
Q

o que é uma base de acordo com Arhenius

A

em solução aquosa libera íons OH-

16
Q

quais são as bases fortes?

A

família 1A - Li,Na,Kr,Rb,Cs,Fr e cálcio, estrôncio e bário (Ca,Sr,Ba), as demais são fracas.

17
Q

quais são as bases solúveis em água?

A

bases fortes (exceção de Ca,Sr e Ba) e NH4OH (hidróxido de amônio).

18
Q

hidróxido ferroso

A

Fe(OH)2

19
Q

hidróxido férrico

A

Fe(OH)3

20
Q

quais são os tipos de neutralização e o que é produzido

A

é retirar moléculas de água, a neutralização pode ser:
total- não sobra nada

parcial do ácido- sobra H+ (forma o sal ácido ou hidrogeno-sal).

parcial da base - sobra OH- (forma sal básico ou hidróxi-sal)

21
Q

ácido + base formará

A

sal e água

22
Q

nomenclatura de sais

A

———eto de ———
ácido ânion

23
Q

quais são os tipos de óxidos e suas características e nomenclatura?

A

óxidos iônicos - ligados a metais
—> óxido de ——(elemento)

óxidos moleculares - ligados a ametais
—–> (pref. quantidade)óxido de (pref. quant)(elemento)

CO2 - dióxido de monocarbono

óxidos anfóteros
óxidos neutros

24
Q

o que são óxidos anfóteros e principal exemplo

A

podem se comportar tanto como ácido quanto como base

—> ZNO <—-

25
Q

o que são óxidos neutros e seus 3 representantes

A

não reagem com água, ácidos ou bases.

CO, NO, N2O

26
Q

qual a teoria ácido-base de acordo com Lowry?

A

ácido - espécie doadora de íons H+ (doadora de elétrons)
base - espécie receptora de íons H+ (receptora de prótons)

27
Q

qual a teoria ácido-base de acordo com Lewis?

A

ácido= espécie receptora de par de elétrons
base= espécie doadora de par eletróns

28
Q

quais são os tipos de dispersões

A

*solução - aspecto homogêneo - 1 fase
partículas menores q 1nm
disperso não precipita

*coloide - homogêneo a olho nu
partículas entre 1 e 1000 nm
utiliza-se equipamentos de precisão

*suspensão - aspecto heterogêneo
partículas maiores que 1000nm
disperso precipita

29
Q

quais condições influenciam a solubilidade

A

natureza dos componentes
temperatura ( dependendo da solução o aumento ou a diminuição da temperatura aumentam o coeficiente de solubilidade)
pressão

30
Q

o que são óxidos duplos

A

óxido formado pela mistura de dois óxidos de um mesmo elemento
fórmula sempre será X3O4
ex: Fe2O3 + FeO = Fe3O4

31
Q

o que são peróxidos

A

todo peróxido, o oxigênio apresenta nox = -1

possui fórmula X2O2 ( se x for H ou 1A)

XO2 (se x for 2A)

32
Q

música solubilidade dos sais

A

os nitratos ( NO3-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis.
alcalinos (1A) e amônio (NH4) também são.
Iodetos, brometos e cloretos também são, exceção de Ag, Hg e Pb
os sulfatos (SO4 2-) também são solúveis com exceção do Sr, Ba, Ra, Ca, Pb

33
Q

como aumentar o coeficiente de solubilidade de uma solução

A

aumentando a temperatura

34
Q

fórmula que relaciona concentração, título, molaridade, título, densidade etc…

A

C= m*. M = 1000.d.τ

m* = concentração molar. molaridade
M= massa molar
τ= título
d= densidade

35
Q
A

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