QÚIMICA A Flashcards

1
Q

qual a diferença entre fusão e fissão nuclear?

A

fissão nuclear- núcleos radioativos se dividem em núcleos menores, liberando neutrôns que vão se chocando com outros núcleos, provocando uma reação em cadeia.
ja a fusão nuclear tem a capacidade de liberar ainda mais energia, liberam pósitron (betapostivio).

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2
Q

a ligação iônica ocorre em

A

metal x ametal,
(doa) (recebe)
cátion + ânion -

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3
Q

os compostos de ligação iônica tem quais características?

A

são bons condutores de eletricidade ( por apresentarem íons livres), todos tem altos PE e PF.

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4
Q

como saber quais elementos do composto doam ou recebem os elétrons?

A

olhar na camada de valência, qual elemento é mais propício de perder ou ganhar para se estabilizar.

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5
Q

o que é o fenômeno de alotropia (alótropos)?

A

substâncias simples formadas por um único elemento, mas que possuem propriedades físico-químicas diferentes em razão do arranjo estrutural dos átomos, como exemplo o diamante e o grafite.

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6
Q

a ligação metálica ocorre entre? e quais suas características

A

metais x metais, são bons condutores, apresentam brilho metálico, geralmente altos PE e PF, são maleáveis (lâminas) e dúcteis (fios).

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7
Q

ligações covalentes ocorrem entre

A

ametais x ametais
ambos precisam de elétrons, portanto precisam compartilhar

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8
Q

fórmula para saber quantas ligações covalentes são realizadas?

A

somar com quantos elétrons os componentes ficam estáveis, desse número subtrair a soma de quantos elétrons existem na valência, o número restante deve-se dividir por dois e o resultado será o número de ligações.

exHCl
H fica estavel com 2e-
Cl fica estavel com 8e-
soma: 10e-

na valência H tem 1e- e Cl tem 7e-
soma: 8e-

10e- - 8e- : 2e-
2 dividido por 2: 1 ligação.

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9
Q

quais os tipos de geometria molecular?

A

*linear

*angular (2 ligantes)
*trigonal plana (3 ligantes)
(ambas tem 3 nuvens de elétrons)

*angular (para 4 nuvens)
e com 2 ligantes

*piramidal ( na parte de cima são elétrons não compartilhados)

*tetraédrica: todas as pontas.

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10
Q

qual a ordem de subníveis energéticos direção esquerda- direita?

A

s, d, p (o grupo escondido é f)

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11
Q

quem são os elementos representativos e de transição?

A

os da ponta são representativos e os do meio (parte baixa)n são de transição.

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12
Q

o que é camada de valência e subnível mais energético?

A

camada de valência é o maior período ex : 3p6, 4s2, 3d10 –> a c.v é 4.
já o subnível mais energético é literalmente o último: 3d10.

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13
Q

as familias 1,2,13,14,15,16,17,18, também podem ser representadas como

A

1A,2A,3A,4A,5A,6A,7A,8A

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14
Q

quais elementos em temperatura ambiente e 1atm são sólidos, gasosos e líquidos?

A

líquidos: Hg e Br2
gasosos: H2,)2,N2,F2,Cl2, gases nobres
sólidos: os demais

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15
Q

qual região da tabela tem maior energia de ionização?

A

canto superior direito.

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16
Q

qual região da tabela tem maior raio atômico?

A

canto inferior esquerdo

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17
Q

qual a relação entre energia de ionização e raio atômico?

A

quanto maior energia de ionização, menor o raio atômico, e vice-versa

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18
Q

o que é energia de ionização

A

energia mínima necessária para remover um elétron da camada de valência, por isso é inversamente proporcional ao raio atômico, pois quanto mais distante a camada de valência do núcleo, menor é a interação magnética.

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19
Q

qual elemento tem o maior ponto de fusão?

A

carbono

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20
Q

quais são os tipos de decaimento radioativo?

A

alfa beta gama
+4 0 0
x B Y
+2 -1 0
as partículas são representadas depois da —>

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21
Q

quais os nomes das famílias dos elementos representativos?

A

alcalinos - alcalino terrosos- família do boro - carbono - nitrogênio - calcogênios - alogênios - gases nobres.

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22
Q

Qual o tipo de ligação tem maior polarização

A

Ligação iônica, pois tem maior diferença na eletronegatividade dos átomos envolvidos

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23
Q

O que é uma substância anfifílica.

A

A substância é apolar e polar ao mesmo tempo, como o sabão

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24
Q

O que significa quando o momento dipolar resultante é igual a zero ou diferente de zero

A

Igual a zero= molécula apolar
diferente de zero= molécula polar

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25
Como caracterizar se uma substância é formada por interações Moleculares do tipo ligações de hidrogênio
H ligado a F,O,N
26
Moléculas apOlares realizam que tipo de interação molecular
Dipolo induzido
27
Moléculas polares realizam que tipo de interação molecular
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo
28
Ordem crescente da intensidade das forças intermoleculares
D.I < D.P < L.H
29
Quais são as relações entre força Intermolecular e ponto de fusão e ponto de ebulição
quando duas substâncias sob mesmas condições tiverem o mesmo tipo de F.I, analisa-se o tamanho da molécula ( a que tiver maior massa molar terá maior P.E) ja se as substâncias apresentarem tamanhos próximos, analisa-se a intensidade das F.I que cada uma apreseneta (quanto mais forte a F.I, maior o P.E)
30
moléculas orgânicas sempre terão caráter
APOLAR
31
quantas ligações realizam os componentes C H O N
C - 4 H - 1 O - 2 N - 3
32
Como é a solubilidade em água dos compostos orgânicos e inorgânicos
Orgânicos tem baixa solubilidade já os inorgânicos têm alta solubilidade em água
33
Como é a condutibilidade elétrica nos compostos orgânicos e inorgânicos
Baixa nos orgânicos e alta nos inorgânicos
34
Qual o produto da combustão dos compostos orgânicos e inorgânicos
ORGÂNICOS: CO2 + H2O INORGÂNICOS - indefinido.
35
Quais os sinônimos de uma cadeia aberta
Acíclica e alifática
36
h Qual a fórmula molecular dos alcanos
CnH2n igual a dos alquenos
37
Qual a fórmula molecular dos alquinos
CnH2n-2 Igual ao dos alcadienos
38
fórmula n-butil
C-C-C-C
39
fórmula sec-butil
C-C*-C-C ou *C - C - C I C
40
Fórmula terc-butil
C - C* - C l C três pontas CH3
41
fórmula isobutil
C* - C - C l C
42
fórmula vinil (etenil)
H2C = CH ~
43
o que é fenil
radical é benzeno C6H5
44
O que é benzil
benzeno + ch2 ~
45
quais as posições no benzeno
1,2 - ORTO 1,3- META 1,4 - PARA
46
NOMENCLATURA ALCOOL
terminação ol ou álcool + nome do grupo + ico
47
o que é fenol
é um grupo funcional, pode parecer álcool mas é grupo funcional benzeno + OH
48
estrutura e nomenclatura aldeído
-------------O ll -CHO / - C - H terminação AL
49
estrutura e nomenclatura de uma cetona
-----------------O ll - CO- / - C - C - C cetona nunca está na ponta terminação ONA
50
estrutura ácido carboxílico e nomenclatura-
---------------O ll -COOH / - C - OH ácido + nome do grupo + OICO
51
Estrutura e nomenclatura éster
------------------O ll -COO- / - C - C - O - C éster tem um S - ( oxig a mais) ácido + nome do gripo + ICO ou nome do radical antes do éster + ato - de - nome do radical dps + a
52
estrutura e nomenclatura de ÉTER
-C - O - C - prefixo da menor cadeia + OXI + prefixo da maior cadeia
53
estrutura e nomenclatura AMINA
amina primária - R - NH2 amina secundária - R - NH - R amina terciária - R - N - R -----------------------------R N: nome dos grupos + amina
54
quais são os produtos de baixo para cima nas torres de destilação de petróleo
resíduos ( graxa, asfalto, parafina etc...) óleo lubrificante óleo combustível óleo diesel querosene gasolina gases GLP
55
o que é GLP e como é popularmente conhecido
gás liquefeito de petróleo conhecido como gás de cozinha
56
observando que na destilação do petróleo a produção de óleos é maior do que a gasolina (produto mais estimado) qual processo químico pode ser realizado
cracking (craqueamento catalítico). transforma óleos em gasolina, passando moléculas grandes em moléculas menores.
57
quanto mais baixa a porção da torre de destilação de petróleo, qual a característica dos produtos
vai aumentando o ponto de ebulição, pois está na verdade aumentando o tamanho da cadeia.
58
quais os tipos de combustões podem ocorrer com os hidrocarbonetos
combustão completa = CO2 + H2O combustão incompleta C+H2O ou CO+H2O ambas tem a produção de fuligem e pó-de-carvão
59
como é a formação e a decomposição de O3
formação: O2 ----> O+O (por raios ultra-violetas) O+O2 ----> O3 decomposição: O+O3 = 2CO2 ocorria muito pelos gases poluentes CFCs faz o ciclo recomeçar
60
como é a chuva ácida em ambientes poluídos e não poluídos
ambientes não poluídos (CO2) = CO2 + H2O ----> é fraco ambientes poluídos (com enxofre) S + O2 ----> SO2 -SO2 + H2O ----> H2SO3 - SO2 +0,5 O2 ---->SO3 -SO3 + H2O ----> H2SO4 (forte)
61
qual a alternativa das indústrias para não eliminar poluentes na atmosfera
utilizar filtros com CaO (caráter básico), que ao entrar em contato com o SO2 (ácido), se solidifica formando um sal e fica retido no filtro.
62
como calcular a eficiência atômica
e.a: (nº átomos do produto desejado x 100%) dividido pelo nº inicial de átomos
63
quais os tipos de cissão ou quebra de reações orgânicas
homolítica e heterolítica.
64
caracterize a cissão homolítica
produz radicais livres ex: Cl2(g) na quebra apresenta elétrons desemparelhados.
65
caracterize a cissão heterolítica
produz íons o elemento mais eletronegativo ganha os elétrons ex: CH4 - ganha o elétron de H e fica CH3 - : carboânion ex: CH3Cl na divisão, o Cloro ganha os elétrons CH3+ - carbocátion
66
o que são radicais livres
espécies químicas altamente reativas que apresentam elétrons desemparelhados
67
qual o outro nome recebido por íons de caráter positivo
eletrófilo (pois tem mais afinidade com os elétrons)
68
qual o outro nome recebido por íons de caráter negativo
nucleófilo (pois tem mais afinidade com cargas positivas - que estão no núcleo)
69
liste os tipos de reações orgânicas
-substituição -adição -eliminação -oxidação e redução -hidrólise -descarboxilação -descarbonilação
70
quais são as reações que podem ocorrer com a substituição
trocar hidrogênios -halogenação -nitração -sulfonação -alquilação -alcilação ambas são somente para aromáticos
71
quais são as estruturas moleculares que ocorre a substituição
-alcanos -aromáticos
72
quais carbonos são mais suscetíveis de perder H
Cterciário são mais fáceis Cprimário- mais difícil
73
o que é halogenação na reação de substituição
adicionar halogênios na forma diatômica (especialmente F,Cl,Br,I) podem receber nomes próprios de acordo com o elemento cloração, bromação