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CURSINHO > QÚIMICA A > Flashcards

QÚIMICA A Flashcards

1
Q

qual a diferença entre fusão e fissão nuclear?

A

fissão nuclear- núcleos radioativos se dividem em núcleos menores, liberando neutrôns que vão se chocando com outros núcleos, provocando uma reação em cadeia.
ja a fusão nuclear tem a capacidade de liberar ainda mais energia, liberam pósitron (betapostivio).

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2
Q

a ligação iônica ocorre em

A

metal x ametal,
(doa) (recebe)
cátion + ânion -

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3
Q

os compostos de ligação iônica tem quais características?

A

são bons condutores de eletricidade ( por apresentarem íons livres), todos tem altos PE e PF.

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4
Q

como saber quais elementos do composto doam ou recebem os elétrons?

A

olhar na camada de valência, qual elemento é mais propício de perder ou ganhar para se estabilizar.

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5
Q

o que é o fenômeno de alotropia (alótropos)?

A

substâncias simples formadas por um único elemento, mas que possuem propriedades físico-químicas diferentes em razão do arranjo estrutural dos átomos, como exemplo o diamante e o grafite.

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6
Q

a ligação metálica ocorre entre? e quais suas características

A

metais x metais, são bons condutores, apresentam brilho metálico, geralmente altos PE e PF, são maleáveis (lâminas) e dúcteis (fios).

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7
Q

ligações covalentes ocorrem entre

A

ametais x ametais
ambos precisam de elétrons, portanto precisam compartilhar

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8
Q

fórmula para saber quantas ligações covalentes são realizadas?

A

somar com quantos elétrons os componentes ficam estáveis, desse número subtrair a soma de quantos elétrons existem na valência, o número restante deve-se dividir por dois e o resultado será o número de ligações.

exHCl
H fica estavel com 2e-
Cl fica estavel com 8e-
soma: 10e-

na valência H tem 1e- e Cl tem 7e-
soma: 8e-

10e- - 8e- : 2e-
2 dividido por 2: 1 ligação.

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9
Q

quais os tipos de geometria molecular?

A

*linear

*angular (2 ligantes)
*trigonal plana (3 ligantes)
(ambas tem 3 nuvens de elétrons)

*angular (para 4 nuvens)
e com 2 ligantes

*piramidal ( na parte de cima são elétrons não compartilhados)

*tetraédrica: todas as pontas.

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10
Q

qual a ordem de subníveis energéticos direção esquerda- direita?

A

s, d, p (o grupo escondido é f)

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11
Q

quem são os elementos representativos e de transição?

A

os da ponta são representativos e os do meio (parte baixa)n são de transição.

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12
Q

o que é camada de valência e subnível mais energético?

A

camada de valência é o maior período ex : 3p6, 4s2, 3d10 –> a c.v é 4.
já o subnível mais energético é literalmente o último: 3d10.

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13
Q

as familias 1,2,13,14,15,16,17,18, também podem ser representadas como

A

1A,2A,3A,4A,5A,6A,7A,8A

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14
Q

quais elementos em temperatura ambiente e 1atm são sólidos, gasosos e líquidos?

A

líquidos: Hg e Br2
gasosos: H2,)2,N2,F2,Cl2, gases nobres
sólidos: os demais

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15
Q

qual região da tabela tem maior energia de ionização?

A

canto superior direito.

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16
Q

qual região da tabela tem maior raio atômico?

A

canto inferior esquerdo

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17
Q

qual a relação entre energia de ionização e raio atômico?

A

quanto maior energia de ionização, menor o raio atômico, e vice-versa

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18
Q

o que é energia de ionização

A

energia mínima necessária para remover um elétron da camada de valência, por isso é inversamente proporcional ao raio atômico, pois quanto mais distante a camada de valência do núcleo, menor é a interação magnética.

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19
Q

qual elemento tem o maior ponto de fusão?

A

carbono

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20
Q

quais são os tipos de decaimento radioativo?

A

alfa beta gama
+4 0 0
x B Y
+2 -1 0
as partículas são representadas depois da —>

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21
Q

quais os nomes das famílias dos elementos representativos?

A

alcalinos - alcalino terrosos- família do boro - carbono - nitrogênio - calcogênios - alogênios - gases nobres.

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22
Q

Qual o tipo de ligação tem maior polarização

A

Ligação iônica, pois tem maior diferença na eletronegatividade dos átomos envolvidos

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23
Q

O que é uma substância anfifílica.

A

A substância é apolar e polar ao mesmo tempo, como o sabão

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24
Q

O que significa quando o momento dipolar resultante é igual a zero ou diferente de zero

A

Igual a zero= molécula apolar
diferente de zero= molécula polar

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25
Q

Como caracterizar se uma substância é formada por interações Moleculares do tipo ligações de hidrogênio

A

H ligado a F,O,N

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26
Q

Moléculas apOlares realizam que tipo de interação molecular

A

Dipolo induzido

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27
Q

Moléculas polares realizam que tipo de interação molecular

A

Dipolo permanente ou dipolo-dipolo

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28
Q

Ordem crescente da intensidade das forças intermoleculares

A

D.I < D.P < L.H

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29
Q

Quais são as relações entre força Intermolecular e ponto de fusão e ponto de ebulição

A

quando duas substâncias sob mesmas condições tiverem o mesmo tipo de F.I, analisa-se o tamanho da molécula ( a que tiver maior massa molar terá maior P.E)

ja se as substâncias apresentarem tamanhos próximos, analisa-se a intensidade das F.I que cada uma apreseneta (quanto mais forte a F.I, maior o P.E)

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30
Q

moléculas orgânicas sempre terão caráter

A

APOLAR

31
Q

quantas ligações realizam os componentes
C
H
O
N

A

C - 4
H - 1
O - 2
N - 3

32
Q

Como é a solubilidade em água dos compostos orgânicos e inorgânicos

A

Orgânicos tem baixa solubilidade já os inorgânicos têm alta solubilidade em água

33
Q

Como é a condutibilidade elétrica nos compostos orgânicos e inorgânicos

A

Baixa nos orgânicos e alta nos inorgânicos

34
Q

Qual o produto da combustão dos compostos orgânicos e inorgânicos

A

ORGÂNICOS: CO2 + H2O
INORGÂNICOS - indefinido.

35
Q

Quais os sinônimos de uma cadeia aberta

A

Acíclica e alifática

36
Q

h Qual a fórmula molecular dos alcanos

A

CnH2n
igual a dos alquenos

37
Q

Qual a fórmula molecular dos alquinos

A

CnH2n-2
Igual ao dos alcadienos

38
Q

fórmula n-butil

A

C-C-C-C

39
Q

fórmula sec-butil

A

C-C*-C-C
ou

*C - C - C
I
C

40
Q

Fórmula terc-butil

A

C - C* - C
l
C
três pontas CH3

41
Q

fórmula isobutil

A

C* - C - C
l
C

42
Q

fórmula vinil (etenil)

A

H2C = CH ~

43
Q

o que é fenil

A

radical é benzeno
C6H5

44
Q

O que é benzil

A

benzeno + ch2 ~

45
Q

quais as posições no benzeno

A

1,2 - ORTO
1,3- META
1,4 - PARA

46
Q

NOMENCLATURA ALCOOL

A

terminação ol
ou
álcool + nome do grupo + ico

47
Q

o que é fenol

A

é um grupo funcional, pode parecer álcool mas é grupo funcional
benzeno + OH

48
Q

estrutura e nomenclatura aldeído

A

————-O
ll
-CHO / - C - H
terminação AL

49
Q

estrutura e nomenclatura de uma cetona

A

—————–O
ll
- CO- / - C - C - C
cetona nunca está na ponta
terminação ONA

50
Q

estrutura ácido carboxílico e nomenclatura-

A

—————O
ll
-COOH / - C - OH
ácido + nome do grupo + OICO

51
Q

Estrutura e nomenclatura éster

A

——————O
ll
-COO- / - C - C - O - C
éster tem um S - ( oxig a mais)
ácido + nome do gripo + ICO
ou
nome do radical antes do éster + ato - de - nome do radical dps + a

52
Q

estrutura e nomenclatura de ÉTER

A

-C - O - C -
prefixo da menor cadeia + OXI + prefixo da maior cadeia

53
Q

estrutura e nomenclatura AMINA

A

amina primária - R - NH2
amina secundária - R - NH - R
amina terciária - R - N - R
—————————–R
N: nome dos grupos + amina

54
Q

quais são os produtos de baixo para cima nas torres de destilação de petróleo

A

resíduos ( graxa, asfalto, parafina etc…)
óleo lubrificante
óleo combustível
óleo diesel
querosene
gasolina
gases GLP

55
Q

o que é GLP e como é popularmente conhecido

A

gás liquefeito de petróleo
conhecido como gás de cozinha

56
Q

observando que na destilação do petróleo a produção de óleos é maior do que a gasolina (produto mais estimado) qual processo químico pode ser realizado

A

cracking (craqueamento catalítico).
transforma óleos em gasolina, passando moléculas grandes em moléculas menores.

57
Q

quanto mais baixa a porção da torre de destilação de petróleo, qual a característica dos produtos

A

vai aumentando o ponto de ebulição, pois está na verdade aumentando o tamanho da cadeia.

58
Q

quais os tipos de combustões podem ocorrer com os hidrocarbonetos

A

combustão completa = CO2 + H2O
combustão incompleta
C+H2O
ou
CO+H2O
ambas tem a produção de fuligem e pó-de-carvão

59
Q

como é a formação e a decomposição de O3

A

formação: O2 —-> O+O (por raios ultra-violetas)
O+O2 —-> O3

decomposição: O+O3 = 2CO2
ocorria muito pelos gases poluentes CFCs
faz o ciclo recomeçar

60
Q

como é a chuva ácida em ambientes poluídos e não poluídos

A

ambientes não poluídos (CO2) = CO2 + H2O —-> <H2CO3>
é fraco</H2CO3>

ambientes poluídos (com enxofre)
S + O2 —-> SO2
-SO2 + H2O —-> H2SO3
- SO2 +0,5 O2 —->SO3
-SO3 + H2O —-> H2SO4 (forte)

61
Q

qual a alternativa das indústrias para não eliminar poluentes na atmosfera

A

utilizar filtros com CaO (caráter básico), que ao entrar em contato com o SO2 (ácido), se solidifica formando um sal e fica retido no filtro.

62
Q

como calcular a eficiência atômica

A

e.a: (nº átomos do produto desejado x 100%) dividido pelo nº inicial de átomos

63
Q

quais os tipos de cissão ou quebra de reações orgânicas

A

homolítica e heterolítica.

64
Q

caracterize a cissão homolítica

A

produz radicais livres
ex: Cl2(g)
na quebra apresenta elétrons desemparelhados.

65
Q

caracterize a cissão heterolítica

A

produz íons
o elemento mais eletronegativo ganha os elétrons
ex: CH4 - ganha o elétron de H e fica CH3 - : carboânion

ex: CH3Cl na divisão, o Cloro ganha os elétrons
CH3+ - carbocátion

66
Q

o que são radicais livres

A

espécies químicas altamente reativas que apresentam elétrons desemparelhados

67
Q

qual o outro nome recebido por íons de caráter positivo

A

eletrófilo
(pois tem mais afinidade com os elétrons)

68
Q

qual o outro nome recebido por íons de caráter negativo

A

nucleófilo
(pois tem mais afinidade com cargas positivas - que estão no núcleo)

69
Q

liste os tipos de reações orgânicas

A

-substituição
-adição
-eliminação
-oxidação e redução
-hidrólise
-descarboxilação
-descarbonilação

70
Q

quais são as reações que podem ocorrer com a substituição

A

trocar hidrogênios

-halogenação
-nitração
-sulfonação

-alquilação
-alcilação
ambas são somente para aromáticos

71
Q

quais são as estruturas moleculares que ocorre a substituição

A

-alcanos
-aromáticos

72
Q

quais carbonos são mais suscetíveis de perder H

A

Cterciário são mais fáceis
Cprimário- mais difícil

73
Q

o que é halogenação na reação de substituição

A

adicionar halogênios na forma diatômica (especialmente F,Cl,Br,I)
podem receber nomes próprios de acordo com o elemento
cloração, bromação

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