QÚIMICA A Flashcards
qual a diferença entre fusão e fissão nuclear?
fissão nuclear- núcleos radioativos se dividem em núcleos menores, liberando neutrôns que vão se chocando com outros núcleos, provocando uma reação em cadeia.
ja a fusão nuclear tem a capacidade de liberar ainda mais energia, liberam pósitron (betapostivio).
a ligação iônica ocorre em
metal x ametal,
(doa) (recebe)
cátion + ânion -
os compostos de ligação iônica tem quais características?
são bons condutores de eletricidade ( por apresentarem íons livres), todos tem altos PE e PF.
como saber quais elementos do composto doam ou recebem os elétrons?
olhar na camada de valência, qual elemento é mais propício de perder ou ganhar para se estabilizar.
o que é o fenômeno de alotropia (alótropos)?
substâncias simples formadas por um único elemento, mas que possuem propriedades físico-químicas diferentes em razão do arranjo estrutural dos átomos, como exemplo o diamante e o grafite.
a ligação metálica ocorre entre? e quais suas características
metais x metais, são bons condutores, apresentam brilho metálico, geralmente altos PE e PF, são maleáveis (lâminas) e dúcteis (fios).
ligações covalentes ocorrem entre
ametais x ametais
ambos precisam de elétrons, portanto precisam compartilhar
fórmula para saber quantas ligações covalentes são realizadas?
somar com quantos elétrons os componentes ficam estáveis, desse número subtrair a soma de quantos elétrons existem na valência, o número restante deve-se dividir por dois e o resultado será o número de ligações.
exHCl
H fica estavel com 2e-
Cl fica estavel com 8e-
soma: 10e-
na valência H tem 1e- e Cl tem 7e-
soma: 8e-
10e- - 8e- : 2e-
2 dividido por 2: 1 ligação.
quais os tipos de geometria molecular?
*linear
*angular (2 ligantes)
*trigonal plana (3 ligantes)
(ambas tem 3 nuvens de elétrons)
*angular (para 4 nuvens)
e com 2 ligantes
*piramidal ( na parte de cima são elétrons não compartilhados)
*tetraédrica: todas as pontas.
qual a ordem de subníveis energéticos direção esquerda- direita?
s, d, p (o grupo escondido é f)
quem são os elementos representativos e de transição?
os da ponta são representativos e os do meio (parte baixa)n são de transição.
o que é camada de valência e subnível mais energético?
camada de valência é o maior período ex : 3p6, 4s2, 3d10 –> a c.v é 4.
já o subnível mais energético é literalmente o último: 3d10.
as familias 1,2,13,14,15,16,17,18, também podem ser representadas como
1A,2A,3A,4A,5A,6A,7A,8A
quais elementos em temperatura ambiente e 1atm são sólidos, gasosos e líquidos?
líquidos: Hg e Br2
gasosos: H2,)2,N2,F2,Cl2, gases nobres
sólidos: os demais
qual região da tabela tem maior energia de ionização?
canto superior direito.
qual região da tabela tem maior raio atômico?
canto inferior esquerdo
qual a relação entre energia de ionização e raio atômico?
quanto maior energia de ionização, menor o raio atômico, e vice-versa
o que é energia de ionização
energia mínima necessária para remover um elétron da camada de valência, por isso é inversamente proporcional ao raio atômico, pois quanto mais distante a camada de valência do núcleo, menor é a interação magnética.
qual elemento tem o maior ponto de fusão?
carbono
quais são os tipos de decaimento radioativo?
alfa beta gama
+4 0 0
x B Y
+2 -1 0
as partículas são representadas depois da —>
quais os nomes das famílias dos elementos representativos?
alcalinos - alcalino terrosos- família do boro - carbono - nitrogênio - calcogênios - alogênios - gases nobres.
Qual o tipo de ligação tem maior polarização
Ligação iônica, pois tem maior diferença na eletronegatividade dos átomos envolvidos
O que é uma substância anfifílica.
A substância é apolar e polar ao mesmo tempo, como o sabão
O que significa quando o momento dipolar resultante é igual a zero ou diferente de zero
Igual a zero= molécula apolar
diferente de zero= molécula polar
Como caracterizar se uma substância é formada por interações Moleculares do tipo ligações de hidrogênio
H ligado a F,O,N
Moléculas apOlares realizam que tipo de interação molecular
Dipolo induzido
Moléculas polares realizam que tipo de interação molecular
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo
Ordem crescente da intensidade das forças intermoleculares
D.I < D.P < L.H
Quais são as relações entre força Intermolecular e ponto de fusão e ponto de ebulição
quando duas substâncias sob mesmas condições tiverem o mesmo tipo de F.I, analisa-se o tamanho da molécula ( a que tiver maior massa molar terá maior P.E)
ja se as substâncias apresentarem tamanhos próximos, analisa-se a intensidade das F.I que cada uma apreseneta (quanto mais forte a F.I, maior o P.E)
moléculas orgânicas sempre terão caráter
APOLAR
quantas ligações realizam os componentes
C
H
O
N
C - 4
H - 1
O - 2
N - 3
Como é a solubilidade em água dos compostos orgânicos e inorgânicos
Orgânicos tem baixa solubilidade já os inorgânicos têm alta solubilidade em água
Como é a condutibilidade elétrica nos compostos orgânicos e inorgânicos
Baixa nos orgânicos e alta nos inorgânicos
Qual o produto da combustão dos compostos orgânicos e inorgânicos
ORGÂNICOS: CO2 + H2O
INORGÂNICOS - indefinido.
Quais os sinônimos de uma cadeia aberta
Acíclica e alifática
h Qual a fórmula molecular dos alcanos
CnH2n
igual a dos alquenos
Qual a fórmula molecular dos alquinos
CnH2n-2
Igual ao dos alcadienos
fórmula n-butil
C-C-C-C
fórmula sec-butil
C-C*-C-C
ou
*C - C - C
I
C
Fórmula terc-butil
C - C* - C
l
C
três pontas CH3
fórmula isobutil
C* - C - C
l
C
fórmula vinil (etenil)
H2C = CH ~
o que é fenil
radical é benzeno
C6H5
O que é benzil
benzeno + ch2 ~
quais as posições no benzeno
1,2 - ORTO
1,3- META
1,4 - PARA
NOMENCLATURA ALCOOL
terminação ol
ou
álcool + nome do grupo + ico
o que é fenol
é um grupo funcional, pode parecer álcool mas é grupo funcional
benzeno + OH
estrutura e nomenclatura aldeído
————-O
ll
-CHO / - C - H
terminação AL
estrutura e nomenclatura de uma cetona
—————–O
ll
- CO- / - C - C - C
cetona nunca está na ponta
terminação ONA
estrutura ácido carboxílico e nomenclatura-
—————O
ll
-COOH / - C - OH
ácido + nome do grupo + OICO
Estrutura e nomenclatura éster
——————O
ll
-COO- / - C - C - O - C
éster tem um S - ( oxig a mais)
ácido + nome do gripo + ICO
ou
nome do radical antes do éster + ato - de - nome do radical dps + a
estrutura e nomenclatura de ÉTER
-C - O - C -
prefixo da menor cadeia + OXI + prefixo da maior cadeia
estrutura e nomenclatura AMINA
amina primária - R - NH2
amina secundária - R - NH - R
amina terciária - R - N - R
—————————–R
N: nome dos grupos + amina
quais são os produtos de baixo para cima nas torres de destilação de petróleo
resíduos ( graxa, asfalto, parafina etc…)
óleo lubrificante
óleo combustível
óleo diesel
querosene
gasolina
gases GLP
o que é GLP e como é popularmente conhecido
gás liquefeito de petróleo
conhecido como gás de cozinha
observando que na destilação do petróleo a produção de óleos é maior do que a gasolina (produto mais estimado) qual processo químico pode ser realizado
cracking (craqueamento catalítico).
transforma óleos em gasolina, passando moléculas grandes em moléculas menores.
quanto mais baixa a porção da torre de destilação de petróleo, qual a característica dos produtos
vai aumentando o ponto de ebulição, pois está na verdade aumentando o tamanho da cadeia.
quais os tipos de combustões podem ocorrer com os hidrocarbonetos
combustão completa = CO2 + H2O
combustão incompleta
C+H2O
ou
CO+H2O
ambas tem a produção de fuligem e pó-de-carvão
como é a formação e a decomposição de O3
formação: O2 —-> O+O (por raios ultra-violetas)
O+O2 —-> O3
decomposição: O+O3 = 2CO2
ocorria muito pelos gases poluentes CFCs
faz o ciclo recomeçar
como é a chuva ácida em ambientes poluídos e não poluídos
ambientes não poluídos (CO2) = CO2 + H2O —-> <H2CO3>
é fraco</H2CO3>
ambientes poluídos (com enxofre)
S + O2 —-> SO2
-SO2 + H2O —-> H2SO3
- SO2 +0,5 O2 —->SO3
-SO3 + H2O —-> H2SO4 (forte)
qual a alternativa das indústrias para não eliminar poluentes na atmosfera
utilizar filtros com CaO (caráter básico), que ao entrar em contato com o SO2 (ácido), se solidifica formando um sal e fica retido no filtro.
como calcular a eficiência atômica
e.a: (nº átomos do produto desejado x 100%) dividido pelo nº inicial de átomos
quais os tipos de cissão ou quebra de reações orgânicas
homolítica e heterolítica.
caracterize a cissão homolítica
produz radicais livres
ex: Cl2(g)
na quebra apresenta elétrons desemparelhados.
caracterize a cissão heterolítica
produz íons
o elemento mais eletronegativo ganha os elétrons
ex: CH4 - ganha o elétron de H e fica CH3 - : carboânion
ex: CH3Cl na divisão, o Cloro ganha os elétrons
CH3+ - carbocátion
o que são radicais livres
espécies químicas altamente reativas que apresentam elétrons desemparelhados
qual o outro nome recebido por íons de caráter positivo
eletrófilo
(pois tem mais afinidade com os elétrons)
qual o outro nome recebido por íons de caráter negativo
nucleófilo
(pois tem mais afinidade com cargas positivas - que estão no núcleo)
liste os tipos de reações orgânicas
-substituição
-adição
-eliminação
-oxidação e redução
-hidrólise
-descarboxilação
-descarbonilação
quais são as reações que podem ocorrer com a substituição
trocar hidrogênios
-halogenação
-nitração
-sulfonação
-alquilação
-alcilação
ambas são somente para aromáticos
quais são as estruturas moleculares que ocorre a substituição
-alcanos
-aromáticos
quais carbonos são mais suscetíveis de perder H
Cterciário são mais fáceis
Cprimário- mais difícil
o que é halogenação na reação de substituição
adicionar halogênios na forma diatômica (especialmente F,Cl,Br,I)
podem receber nomes próprios de acordo com o elemento
cloração, bromação
