Quimica Básica

Question 1

0,
Qual a importância de um átomo?

Answer 1

Ele é importante pra entendermos todas as reações químicas feito no planeta.

Tudo no planeta e universo é feito de atomos, ou seja teve que ter uma reação quimica de origem, como por exemplo o próprio organismo, o oxigênio, a madeira, o metal, a lama, a agua.

Entendermos isso faz com que possamos criar moléculas diferentes e essenciais como por exemplo a criação do próprio metal em laboratórios, avanços tecnológico(pois o avanço depende da quimica computacional), etc.

Question 2

Como é formado os atomos?
A eletrosfera?
Pra que serve os níveis de um atomo?

Answer 2

• Atomo: Nucleo com prótons e nêutrons, rodeado de uma eletrosfera
• Nucleo com vários círculos em volta(Forma simples de entender). Existindo até 7 níveis, do menos energético(Mais perto do nucleo) ao mais energético (mais longe do nucleo: nivel 7)
• Para segurar os eletrons. Tem os 7 nivels e os subniveis: SPDF. Cada atomo ou elemento tem sua quantidade especifica de eletrons. Esses eletrons ficam na eletrosfera. Como o atomo não quer gastar muita energia, todos os eletrons vão ficar na primeiro nivel, caso não caiba, segundo, caso não caiba…

Question 3

O que acontece com um nivel que tem energia mais que o necessário?

Answer 3

Fica mais instavel

Question 4

Pra que serve a distribuição eletrônica?

Answer 4

Para entender quantos eletrons são necessário para ficar estavel. Tendências eletropositivas ou eletronegativas

Question 5

Regra do octeto, da estabilidade, me diz sobre!

Answer 5

Para alcançar a estabilidade, um atomo tem a tendência de ficar com as mesma configurações de gás nobre(atomo nobre)

Macetes: Praticamente quase todos os atomos querem ter 8 eletrons na sua ultima camada de valência, com exceção de alguns ai.

Question 6

Como saber a AFINIDADE de um atomo de perder ou ganhar eletrons?

Answer 6

. Com a posição desse elemento na tabela periódica

. Quantidade de eletrons que precisa perder ou ganhar. Exemplo do Fluor(F): Ele só precisa ganhar 1 eletrons, então ele tem mais AFINIDADE do que qualquer outro elemento da tabela periódica para receber um eletron

Question 7

Curiosidades de uma maior afinidade pra ganhar eletrons?

Answer 7

Quanto maior a facilidade de ganhar eletrons, maior vai ser a energia liberada ao conseguir ganhar.

E é por isso que é uma reação violenta, podendo causar até mini explosões, dependendo do gás que tiver nessa reação.

Question 8

O que é a eletronegatividade?

Answer 8

Facilidade de ganhar eletrons

Question 9

O que é a eletropositividade?

Answer 9

Facilidade em perder eletrons. Assim o atomo fica mais positivo, por isso o nome.

Question 10

O que é atração eletrostática e Energia de ionização?

Answer 10

• Atração eletrostática: É a atração do nucleo com os eletrons. Nucleo tem carga positiva, e os eletrons com carga negativa. Como cargas opostas se atraem, o núcleo atrai os eletrons.

-.Energia de ionização: É a energia necessária para superar essa força de atração de um eletron com seu nucleo, assim sendo, liberando-o. Quanto maior for a facilidade de perder um eletron, mais baixa vai ser a energia de ionização. E como tem que fornecer energia, o atomo absorve essa energia.

Question 11

Estabilidade de um átomo: O que é isso?

Answer 11

Quando falamos de Estabilidade de um atomo, é a estabilidade energética.

Pra um atomo ficar estavel, ele precisa liberar energia, ou absorver. Nos casos que o atomo precisa receber um eletron, o atomo precisa liberar energia, porque está utilizando uma energia maior que a necessária para suprir a falta que o eletron faz.

Question 12

Porque um eletron adicional, faz com que o atomo perca energia?

Answer 12

Por causa da configuração eletrônica que o atomo precisa estar(regra de octeto).

Quando falta um atomo para ter uma configuração ideal, o atomo precisa de mais energia para suprir esse eletron que esta faltando. Por isso, ao ganhar um eletron o atomo não vai precisar mais dessa energia, liberando-a e ficando estavel por conseguir utilizar uma menor energia.

Question 13

O que é ponto de fusão?

Answer 13

Derretimento do solido para o liquido

Question 14

O que é ponto de ebulição?

Answer 14

Vaporização do liquido para gasoso

Question 15

Explique o que são as ligações metálicas.

Answer 15

Ligações metálicas: Todos os atomos da ligação querem perder eletrons. Os atomos ficam passando um eletron para o outro, ou seja, os eletrons circulam livremente pela estrutura metálica.
Então a todo momento eles estão perdendo e ganhando eletrons. (Isso se chama: MAR DE ELETRONS)

Condutividade: Os eletrons ficam livres por toda a estrutura metálica, por isso que os metais são condutoresdeeletricidade.

Question 16

Compostos ionicos, comente sobre a fusão(De solido para liquido).

Answer 16

Compostos ionicos exige uma temperatura muito forte pra sair de solido pra gasoso, por causa da sua atração extramamenteforte.

Question 17

Explique o que é Ligações covalentes Dativas/Coordenada.

Answer 17

onde um átomo compartilha elétrons com outro atomo sem receber elétrons em troca. Mesma coisa da ligação covalente. Única diferença é que o atomo que esta compartilhando, não recebe nada em troca.

Question 18

Explique o que é uma molecula base com “N” e “H”.

Answer 18

Nitrogênio consegue a estabilidade com as ligações químicas. E acaba sobrando 2 eletrons que não fez ligação nenhuma.
Com isso, o nitrogênio pode capturar um hidrogênio(acido), compartilhando seus dois eletrons. Isso porque o hidrogênio tem uma afinidade elétrica.
Assim sendo, o nitrogênio acaba se tornando uma molécula base, por conseguir capturar o acido.

Question 19

O que acontece com os eletrons, quando tem uma ligação quimica com dois elementos eletronegativos, um mais que o outro?. Cl - H como exemplo.

Answer 19

Quando se tem ligações covalentes com dois eletronegativos, o mais eletronegativo vai trazer os eletrons mais próximo de si. Assim, o “Cl” fica parcialmente negativo, e o Hidrogenio, parciamente positivo

Question 20

Quais elementos mais eletronegativos da tabela periódica?

Answer 20

F O N Cl Br I S C P H

Question 21

O que é uma molécula apolar?

Answer 21

Apolar: Significa que os dois Cl tem a mesma eletronegatividade, ou seja, a mesma força pra puxar eletrons, e os eletrons são distribuidos uniformemente por toda molecula.

Question 22

O que é uma ligação covalente POLAR?

Answer 22

Quando se tem ligações covalentes POLARES com dois eletronegativos, o mais eletronegativo vai trazer os eletrons mais próximo de si. Isso é o que chamam de ligação covalente POLAR.
.O “Cl” sendo o mais eletronegativo dessa ligação(Trazendo os eletrons pra proximo de si), o denominam como parcialmente negativo nessa ligação
.O “H” como é menos eletronegativo que o cloro, então o denominam nessa ligação como “PARCIALMENTE POSITIVO”

Question 23

O - C - O. Essa ligação é polar ou apolar? Por que?

Answer 23

“Quando as forças exercidas pelos átomos que compõem a molécula se cancelam mutuamente devido à sua disposição espacial, o momento dipolar resultante é zero, e a molécula é considerada apolar”

Question 24

Momento dipolo resultante, o que é isso?

Answer 24

Nome que dão pra força que puxa os eletrons em uma ligação polar. Exemplo da H2O. Como o oxigenio está puxando os eletrons mais pra perto de si, então o momento dipolo resultante é diferente de 0.

Question 25

O Que são interações moleculares?

Answer 25

É uma força intermolecular. É a força de atração entre as moleculas, que mantem essas moleculas unidas em liquido e sólidos.
Exemplo: H2O: Como a molécula tem uma distribuição de eletrons desigual(polar), o “O” tem uma carga parcialmente negativa e o “H” parcialmente positiva, ou seja, ao encontrar outra molécula de “H2O”, o “H” vai ter uma atração com o “O” da outra molécula, assim sendo, unindo as moleculas de H2O, e formando mares, rios, a agua em si. Caso contrario a agua não seria unida, e sim toda dispersa.

Question 26

Me diz sobre as Interações molecular fortes e fracas, e o que isso influencia no estado fisico das moleculas.

Answer 26

Quando se tem um dipolo induzido(APOLAR), como uma atração de uma molécula H2 com outra de H2, a atração é bem fraquinha. Pois a atração veio de um curto período na desestabilização dos eletrons mais pra um lado do que pro outro. Ou seja, como só por um curto período um dos lados da molécula H2 ficou parcialmente negativo, repulsou os eletrons de outra molécula de H2, deixando um lado dela parcialmente positiva. Assim sendo, a atração é bem fraquinha.
Quando se tem um dipolo(POLAR), como na molécula de HCl, a atração de interação com outra molécula de HCl é muito mais forte. Pois o Atomo Cl está parcialmente negativo, e o H de outra molécula está parcialmente positivo o tempo todo. Assim, como os oposto se atraem, a força de atração é maior.

Ponto de fusão: Quanto mais forte a atração, mais energia(calor) teremos que colocar pra sair do estado solido para o liquido.
.Como o dipolo induzido das moleculas de H2 é mais fraco, a temperatura para sair do solido pro liquido é -259°C.
.Como a atração de interação do dipolo elétrico da molecula HCl é mais forte, então o ponto de fusão é -27°C.
Imagine então de uma ligação ionica, do cloreto de sodio(NaCl). Ponto de fusão: 801°C

Question 27

Porque a atração da ligação quimica é mais forte que a interação quimica?

Answer 27

Por causa da troca de eletrons ou campartilhamento.

Question 28

O que é um NOX? Qual é o NOX(numero de oxidação) da molecula H2O?

Answer 28

Um nox nada mais é o numero de eletrons que empresta, doa ou traz mais pra perto de si(dipolo) numa ligação quimica. Exemplo do CaCl2, onde o “Ca” precisa perder 2 eletrons e o cloro ganhar 1 eletron. Então o NOX do Calcio é +2 e do Cloro -1

Oxigenio: Parcialmente negativo. NOX -2 (Porque está trazendo mais pra perto de si 2 eletrons).
Hidrogenio:Parcialmente postivo. NOX +1 (Porque está afastando o eletron que tem)
O outro hidrogenio restante mesma coisa

Question 29

Para romper ligações, absorve ou libera energia?

Answer 29

Absorve energia(Endotérmico)

Question 30

Para formar ligações?

Answer 30

Liberaenergia(Exotérmico)

Question 31

Equilíbrio químico não significa que tem a mesma quantidade:

Answer 31

Exemplo disso é quando se tem muito sal na agua. Dependendo da quantidade de agua tem, existe um máximo de solubilidade. E o equilíbrio químico da reação vai ser o máximo da solubilidade da agua.
Ou seja, quando bate o equilíbrio não vai dissolver sal na agua(formar íons), no caso o restante vai ficar como sal mesmo precipitado.

K = Constante de equilíbrio
Q = Uma concentração qualquer que não é a constante de equilíbrio

Question 32

Quando eu falo “deslocar a constante de equilíbrio” em uma reação, o que quero dizer?

Answer 32

Se eu aumentar ou tirar a concentração dos produtos ou reagentes eu vou estar perturbando o ponto de equilíbrio. Mas o ponto de equilíbrio sempre vai voltar ao normal. Se eu tiver produto em excesso e pouco reagente, então a constante de equilíbrio vai deslocar para os reagentes(fazendo os produtos virarem reagentes).

Mesma coisa com os gases, se eu aumentar a pressão(diminuindo o volume pela metade de uma caixa), então a pressão vai ser x2, alterando os valores, mas a constante de equilíbrio semprevaivoltar

“A constante de equilíbrio sempre ira trabalhar de forma contraria da perturbação”

Question 33

O que realmente altera a constante de equilíbrio?

Answer 33

Temperatura.
Ex sal na agua: como a reação é endotérmica: Ou seja, precisa absorver energia para dissolver o reagente(Formar ions). Então quanto maior for a temperatura, mais dissolvido está(formando íons), quanto menor a temperatura, menos dissolvido

Question 34

Porque o PH da agua é neutro? E Pra que serve o PH?

Answer 34

Porque existe a mesma concentração de acido(H+) e de base (OH-)
PH neutro é 7. Porque na constante de equilibrio(agua ionizada), temos H+ = 10 elevado a -7 e tambem temos OH- = 10 elevado a -7, um multiplicando outro da 10 elevado a -14.(Quando você está multiplicando potências com a mesma base, você pode somar os expoentes.)

Ou seja, como o H+ é acido e o OH- é base, o PH neutro vai ser a metade dos dois, que é 7.(Isso em temperatura ambiente). Por isso a agua é considerada neutra, porque tem exatamente a mesma quantidade de acido e de base na ionização

A agua pura sofre auto-ionização, liberando H+ e OH-. Essa constante é aproximadamente 1x 10 elevado a -14. Como Kw(Constante de ionização) é constante, se a concentração de íons H+ aumenta em uma solução (aumentando o pH), então a concentração de OH- deve diminuir para que o produto das concentrações permaneça igual a 10 elevado a -14. Vai diminuir se deslocando para a esquerda(Mais reagente)

Question 35

O que é uma molécula base?

Answer 35

existem duas teorias de como uma molecula pode ser considerada como base

1° quando ja se completa o octeto e sobram 2 eletrons livres para fazer ligação dativa
2° quando faz qualquer ligação/interaçãocomhidrogenio

Question 36

O que faz um ácido ser forte em agua?

Answer 36

A força de um ácido está relacionada à sua capacidade de doar prótons H+ em solução aquosa. Ou seja, ele se ioniza/dissolve quase completamente.

Question 37

KA, constância de dissociação ácida o que é?

Answer 37

Medida da força de um ácido, representando a extensão em que um ácido se dissocia em íons em uma solução aquosa.
Ka = produto/reagente

Question 38

O que é base da potencia, expoente e logaritmo?

Answer 38

Base da Potencia: Numero que se multiplica por ele mesmo
Expoente: É o número que fica em cima, o que determina quantas vezes a potencia vai ser multiplicada por ela mesma

logaritimo de base 10, com argumento 1000 = x. Ou seja, qual numero eu tenho que elevar o 10 para chegar noresultado1000.

Question 39

O que é Titulação?

Answer 39

Neutralização

Question 40

Óxidos e óxidos ácidos?

Answer 40

Oxidos: São ligações quimicas com o oxigênio: Pra ser um oxido, o oxigênio precisa ser o mais eletronegativo da ligação
Óxidos ácidos: è todo oxido que tem o PH menor que 7. o SO2 + H2O éumachuvaácida

Question 41

Altas pressões ajudam a dissolver moleculas?

Answer 41

Sim como o gás carbonico do refrigerante