Quimica Básica

Question 1

Pra que serve a distribuição eletrônica?

Answer 1

Para entender quantos eletrons são necessário para ficar estavel. Tendências eletropositivas ou eletronegativas

Question 2

Regra do octeto, da estabilidade, me diz sobre!

Answer 2

Para alcançar a estabilidade, um atomo tem a tendência de ficar com as mesma configurações de gás nobre(atomo nobre)

Macetes: Praticamente quase todos os atomos querem ter 8 eletrons na sua ultima camada de valência, com exceção de alguns ai.

Question 3

Como saber a AFINIDADE de um atomo de perder ou ganhar eletrons?

Answer 3

. Com a posição desse elemento na tabela periódica

. Quantidade de eletrons que precisa perder ou ganhar. Exemplo do Fluor(F): Ele só precisa ganhar 1 eletrons, então ele tem mais AFINIDADE do que qualquer outro elemento da tabela periódica para receber um eletron

Question 4

Curiosidades de uma maior afinidade pra ganhar eletrons?

Answer 4

Quanto maior a facilidade de ganhar eletrons, maior vai ser a energia liberada ao conseguir ganhar.

E é por isso que é uma reação violenta, podendo causar até mini explosões, dependendo do gás que tiver nessa reação.

Question 5

O que é a eletronegatividade?

Answer 5

Facilidade de ganhar eletrons

Question 6

O que é a eletropositividade?

Answer 6

Facilidade em perder eletrons. Assim o atomo fica mais positivo, por isso o nome.

Question 7

O que é atração eletrostática e Energia de ionização?

Answer 7

• Atração eletrostática: É a atração do nucleo com os eletrons. Nucleo tem carga positiva, e os eletrons com carga negativa. Como cargas opostas se atraem, o núcleo atrai os eletrons.
• Energia de ionização: É a energia necessária para superar essa força de atração de um eletron com seu nucleo, assim sendo, liberando-o. Quanto maior for a facilidade de perder um eletron, mais baixa vai ser a energia de ionização. E como tem que fornecer energia, o atomo absorve essa energia.

Question 8

Estabilidade de um átomo: O que é isso?

Answer 8

Quando falamos de Estabilidade de um atomo, é a estabilidade energética.

Pra um atomo ficar estavel, ele precisa liberar energia, ou absorver. Nos casos que o atomo precisa receber um eletron, o atomo precisa liberar energia, porque está utilizando uma energia maior que a necessária para suprir a falta que o eletron faz.

Question 9

Porque um eletron adicional, faz com que o atomo perca energia?

Answer 9

Por causa da configuração eletrônica que o atomo precisa estar(regra de octeto).

Quando falta um atomo para ter uma configuração ideal, o atomo precisa de mais energia para suprir esse eletron que esta faltando. Por isso, ao ganhar um eletron o atomo não vai precisar mais dessa energia, liberando-a e ficando estavel por conseguir utilizar uma menor energia.

Question 10

O que é ponto de fusão?

Answer 10

Derretimento do solido para o liquido

Question 11

O que é ponto de ebulição?

Answer 11

Vaporização do liquido para gasoso

Question 12

Explique o que são as ligações metálicas.

Answer 12

Ligações metálicas: Todos os atomos da ligação querem perder eletrons. Os atomos ficam passando um eletron para o outro, ou seja, os eletrons circulam livremente pela estrutura metálica.
Então a todo momento eles estão perdendo e ganhando eletrons. (Isso se chama: MAR DE ELETRONS)

Condutividade: Os eletrons ficam livres por toda a estrutura metálica, por isso que os metais são condutoresdeeletricidade.

Question 13

Compostos ionicos, comente sobre a fusão(De solido para liquido).

Answer 13

Compostos ionicos exige uma temperatura muito forte pra sair de solido pra gasoso, por causa da sua atração extramamenteforte.

Question 14

Explique o que é Ligações covalentes Dativas/Coordenada.

Answer 14

onde um átomo compartilha elétrons com outro atomo sem receber elétrons em troca. Mesma coisa da ligação covalente. Única diferença é que o atomo que esta compartilhando, não recebe nada em troca.

Question 15

Explique o que é uma molecula base com “N” e “H”.

Answer 15

Nitrogênio consegue a estabilidade com as ligações químicas. E acaba sobrando 2 eletrons que não fez ligação nenhuma.
Com isso, o nitrogênio pode capturar um hidrogênio(acido), compartilhando seus dois eletrons. Isso porque o hidrogênio tem uma afinidade elétrica.
Assim sendo, o nitrogênio acaba se tornando uma molécula base, por conseguir capturar o acido.

Question 16

O que acontece com os eletrons, quando tem uma ligação quimica com dois elementos eletronegativos, um mais que o outro?. Cl - H como exemplo.

Answer 16

Quando se tem ligações covalentes com dois eletronegativos, o mais eletronegativo vai trazer os eletrons mais próximo de si. Assim, o “Cl” fica parcialmente negativo, e o Hidrogenio, parciamente positivo

Question 17

Quais elementos mais eletronegativos da tabela periódica?

Answer 17

F O N Cl Br I S C P H

Question 18

O que é uma molécula apolar?

Answer 18

Apolar: Significa que os dois Cl tem a mesma eletronegatividade, ou seja, a mesma força pra puxar eletrons, e os eletrons são distribuidos uniformemente por toda molecula.

Question 19

O que é uma ligação covalente POLAR?

Answer 19

Quando se tem ligações covalentes POLARES com dois eletronegativos, o mais eletronegativo vai trazer os eletrons mais próximo de si. Isso é o que chamam de ligação covalente POLAR.
.O “Cl” sendo o mais eletronegativo dessa ligação(Trazendo os eletrons pra proximo de si), o denominam como parcialmente negativo nessa ligação
.O “H” como é menos eletronegativo que o cloro, então o denominam nessa ligação como “PARCIALMENTE POSITIVO”

Question 20

O - C - O. Essa ligação é polar ou apolar? Por que?

Answer 20

“Quando as forças exercidas pelos átomos que compõem a molécula se cancelam mutuamente devido à sua disposição espacial, o momento dipolar resultante é zero, e a molécula é considerada apolar”

Question 21

Momento dipolo resultante, o que é isso?

Answer 21

Nome que dão pra força que puxa os eletrons em uma ligação polar. Exemplo da H2O. Como o oxigenio está puxando os eletrons mais pra perto de si, então o momento dipolo resultante é diferente de 0.

Question 22

O Que são interações moleculares?

Answer 22

É uma força intermolecular. É a força de atração entre as moleculas, que mantem essas moleculas unidas em liquido e sólidos.
Exemplo: H2O: Como a molécula tem uma distribuição de eletrons desigual(polar), o “O” tem uma carga parcialmente negativa e o “H” parcialmente positiva, ou seja, ao encontrar outra molécula de “H2O”, o “H” vai ter uma atração com o “O” da outra molécula, assim sendo, unindo as moleculas de H2O, e formando mares, rios, a agua em si. Caso contrario a agua não seria unida, e sim toda dispersa.

Question 23

Me diz sobre as Interações molecular fortes e fracas, e o que isso influencia no estado fisico das moleculas.

Answer 23

Quando se tem um dipolo induzido(APOLAR), como uma atração de uma molécula H2 com outra de H2, a atração é bem fraquinha. Pois a atração veio de um curto período na desestabilização dos eletrons mais pra um lado do que pro outro. Ou seja, como só por um curto período um dos lados da molécula H2 ficou parcialmente negativo, repulsou os eletrons de outra molécula de H2, deixando um lado dela parcialmente positiva. Assim sendo, a atração é bem fraquinha.
Quando se tem um dipolo(POLAR), como na molécula de HCl, a atração de interação com outra molécula de HCl é muito mais forte. Pois o Atomo Cl está parcialmente negativo, e o H de outra molécula está parcialmente positivo o tempo todo. Assim, como os oposto se atraem, a força de atração é maior.

Ponto de fusão: Quanto mais forte a atração, mais energia(calor) teremos que colocar pra sair do estado solido para o liquido.
.Como o dipolo induzido das moleculas de H2 é mais fraco, a temperatura para sair do solido pro liquido é -259°C.
.Como a atração de interação do dipolo elétrico da molecula HCl é mais forte, então o ponto de fusão é -27°C.
Imagine então de uma ligação ionica, do cloreto de sodio(NaCl). Ponto de fusão: 801°C

Question 24

Porque a atração da ligação quimica é mais forte que a interação quimica?

Answer 24

Por causa da troca de eletrons ou campartilhamento.

Question 25

O que é um NOX? Qual é o NOX(numero de oxidação) da molecula H2O?

Answer 25

Um nox nada mais é o numero de eletrons que empresta, doa ou traz mais pra perto de si(dipolo) numa ligação quimica. Exemplo do CaCl2, onde o “Ca” precisa perder 2 eletrons e o cloro ganhar 1 eletron. Então o NOX do Calcio é +2 e do Cloro -1

Oxigenio: Parcialmente negativo. NOX -2 (Porque está trazendo mais pra perto de si 2 eletrons).
Hidrogenio:Parcialmente postivo. NOX +1 (Porque está afastando o eletron que tem)
O outro hidrogenio restante mesma coisa

Question 26

Para romper ligações, absorve ou libera energia?

Answer 26

Absorve energia(Endotérmico)

Question 27

Para formar ligações?

Answer 27

Liberaenergia(Exotérmico)

Question 28

Equilíbrio químico não significa que tem a mesma quantidade:

Answer 28

Exemplo disso é quando se tem muito sal na agua. Dependendo da quantidade de agua tem, existe um máximo de solubilidade. E o equilíbrio químico da reação vai ser o máximo da solubilidade da agua.
Ou seja, quando bate o equilíbrio não vai dissolver sal na agua(formar íons), no caso o restante vai ficar como sal mesmo precipitado.

K = Constante de equilíbrio
Q = Uma concentração qualquer que não é a constante de equilíbrio

Question 29

Quando eu falo “deslocar a constante de equilíbrio” em uma reação, o que quero dizer?

Answer 29

Se eu aumentar ou tirar a concentração dos produtos ou reagentes eu vou estar perturbando o ponto de equilíbrio. Mas o ponto de equilíbrio sempre vai voltar ao normal. Se eu tiver produto em excesso e pouco reagente, então a constante de equilíbrio vai deslocar para os reagentes(fazendo os produtos virarem reagentes).

Mesma coisa com os gases, se eu aumentar a pressão(diminuindo o volume pela metade de uma caixa), então a pressão vai ser x2, alterando os valores, mas a constante de equilíbrio semprevaivoltar

“A constante de equilíbrio sempre ira trabalhar de forma contraria da perturbação”

Question 30

O que realmente altera a constante de equilíbrio?

Answer 30

Temperatura.
Ex sal na agua: como a reação é endotérmica: Ou seja, precisa absorver energia para dissolver o reagente(Formar ions). Então quanto maior for a temperatura, mais dissolvido está(formando íons), quanto menor a temperatura, menos dissolvido

Question 31

Porque o PH da agua é neutro? E Pra que serve o PH?

Answer 31

Porque existe a mesma concentração de acido(H+) e de base (OH-)
PH neutro é 7. Porque na constante de equilibrio(agua ionizada), temos H+ = 10 elevado a -7 e tambem temos OH- = 10 elevado a -7, um multiplicando outro da 10 elevado a -14.(Quando você está multiplicando potências com a mesma base, você pode somar os expoentes.)

Ou seja, como o H+ é acido e o OH- é base, o PH neutro vai ser a metade dos dois, que é 7.(Isso em temperatura ambiente). Por isso a agua é considerada neutra, porque tem exatamente a mesma quantidade de acido e de base na ionização

A agua pura sofre auto-ionização, liberando H+ e OH-. Essa constante é aproximadamente 1x 10 elevado a -14. Como Kw(Constante de ionização) é constante, se a concentração de íons H+ aumenta em uma solução (aumentando o pH), então a concentração de OH- deve diminuir para que o produto das concentrações permaneça igual a 10 elevado a -14. Vai diminuir se deslocando para a esquerda(Mais reagente)

Question 32

O que faz um ácido ser forte em agua?

Answer 32

A força de um ácido está relacionada à sua capacidade de doar prótons H+ em solução aquosa. Ou seja, ele se ioniza/dissolve quase completamente.

Question 33

KA, constância de dissociação ácida o que é? Qual a formula?

Answer 33

Medida da força de um ácido, representando a extensão em que um ácido se dissocia em íons em uma solução aquosa.
Ka = produto/reagente

Question 34

O que é base da potencia, expoente e logaritmo?

Answer 34

Base da Potencia: Numero que se multiplica por ele mesmo
Expoente: É o número que fica em cima, o que determina quantas vezes a potencia vai ser multiplicada por ela mesma

logaritimo de base 10, com argumento 1000 = x. Ou seja, qual numero eu tenho que elevar o 10 para chegar noresultado1000.

Question 35

O que é Titulação?

Answer 35

Neutralização

Question 36

Altas pressões ajudam a dissolver moleculas?

Answer 36

Sim como o gás carbonico do refrigerante

Question 37

A carga de um íon é determinada pela diferença entre o número de prótons e o número de elétrons.
Então o ION nitrato tem carga -1 porque ele tem 1 eletron a + que protons.
Isso porque ele veio de um acido HNO3. Dai dissociou o proton e o NO3 ficou com o eletron

Question 38

Carga parcialmente em apolares e polares?

Answer 38

Mesmo em estruturas apolares, quando se tem atomos diferente, o mais eletronegativo vai ter carga maior que 0.

Question 39

Quando dizemos que a carga elementar do oxigênio é zero, estamos falando sobre a carga elétrica global da molécula O2, e não a carga individual dos átomos de oxigênio. Ambos os átomos de oxigênio compartilham eletricamente os elétrons de maneira equilibrada

Answer 39

Em um balanceamente, as moleculas sempre vão se estabilizar. O quanto uma quer perder, outra quer doar.

Question 40

Lipídeos são polares ou apolares?

Answer 40

Lipideos: APOLARES - GOrduras(triglicerideos)

Question 41

Ag,Zn,al?

Answer 41

1A e Ag(prata) = +1
2A e Zn(Zinco) = +2
Al = +3(aluminio)

Question 42

Forças intermoleculares: Entre dipolo-dipolo, dipolo-induzido, ligações de hidrogenio. Ordem crescente, da mais fraca até mais forte:

Answer 42

Forças intermoleculares: Entre dipolo-dipolo, dipolo-induzido, ligações de hidrogenio. Ordem crescente, da mais fraca até mais forte:

Explicação Dipolo:
Quando há uma distribuição de eletrons desigual. Ou seja, moleculas polares são dipolos permanentes.

1° mais fraco: Dipolo-Induzido
Indução de dipolo de uma molecula não polar(Quando a molecula não polar sofre as oscilações por um milesimo de segundos, é o suficiente para sofrer atração pelo dipolo induzido)
Ex: H2O capturando O2

2° Mais forte que o 1: Dipolo-dipolo
Atrações entre dipolos permanentes

3° Ligações de hidrogenio:
Que é interação do hidrogenio com FON(Um desses tres)

OBS:

Ligações Covalentes:
Ligações simples: Menos fortes, ex H2
Ligações duplas: Mais forte, ex O2
Ligações triplas: As mais fortes entre as covalentes: Ex N2.

Ligações Ionicas: Soluveis em agua e com alto ponto de fusãoeebulição.