PROVAS ANTIGAS

Question 1

Floculação: É uma separação de misturas homogênea ou heterogênea?

Answer 1

É uma separação de misturas heterogênea e não homogênea(Dissolvida)

Question 2

Fluoretação:

Answer 2

Adição de fluoreto de sódio para tratar a agua potavel, fazendo que não nos traga doenças bucais.(Isso esta em toda agua que bebemos)

Fluor: De fluor na tabela

O fluoreto ajuda a fortalecer o esmalte dos dentes, tornando-os mais resistentes à erosão causada pelos ácidos produzidos pelas bactérias na boca.

Question 3

Adsorção:

Answer 3

Separação de mistura,onde ions, atomos, ou moleculas ficam concentradas em cima do material liquido, sólido ou gasoso.
Usam-se materiais para que essa adsorção aconteça.
Ex:carvão ativado: alta capacidade de adsorver compostos organicos

Ex: Colocamos um filtro com carvão ativado(Ele é poroso) para a agua passar e os compostos organicos ficarem preso no carvão ativado

Isso acontece por causa das interações moleculares(atrações). O carvão faz ter uma ligação de hidrogenio, polo induzido, ion-dipolo etc.(Mais conhecido por adsorver compostos organicos)

Question 4

O que é Depleção e Depleção da camada de Ozonio?

Answer 4

Perda de elementos fundamentais do organismo,sistema ou ambiente.

Perca da camada de ozonio

Question 5

Oxidação:

Answer 5

Perca de eletrons. Perdeu um eletron? Nox +1

Isso porque a carga que estava neutra, ao perder um eletron, fica com carga +1.(Tem um proton a mais que eletrons)

Question 6

Clivagem:

Answer 6

Significa, de maneira geral, a separação ou divisão de algo em partes menores.

Question 7

Catalizador:

Answer 7

Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser consumida na reação. Mas também pode ser uma condição física, como uma temperatura elevada, pressões etc.

Tudo que aumente a rapidez de uma reação quimica(Sem ser consumido na reação) é considerado um catalizador.

Question 8

O que é Monóxido e Oxido:

Answer 8

FORMULA GERAL MONOXIDO: 1 atomo de oxigenio + 1 atomo de qualquer outro elemento

Existe 1 atomo de oxigenio na composição.
Ex: Monóxido de carbono (CO)
Ex 2: Monóxido de nitrogênio é: mono = 1. Ou seja, molecula formada por 1 atomo de oxigenio e 1 atomo de nitrogênio

Oxido: 1 elemento + Oxigenio. Quantidade de atomos dos dois elementos pode variar normalmente

Question 9

Microbiana/microbiama:

Answer 9

conjunto de microrganismos, como bactérias, fungos, vírus, protozoários, entre outros

Question 10

Cloração:

Answer 10

Cloração é o processo de adição de cloro (Cl2) à água como um método de purificação, matando os microorganismos para torná-la apta ao consumo humano(água potável.)

Question 11

Matéria organica: O que é?

Answer 11

Matéria organica natural: Tudo que vem de um organismo. contêm carbono, hidrogênio e frequentemente oxigênio e nitrogênio.

Matéria organica sintetica: também é materiais sintéticos(Produzidos pelo homem) que contem carbono, geralmente combinado com hidrogênio, oxigênio.

Question 12

Carvão ativado:

Answer 12

Carvão Ativado: É um material poroso com uma grande área superficial, o que proporciona muitos “sítios ativos” ou locais onde as moléculas podem ser adsorvidas.

Nas superficies do carvão ativado tem dipolos, ou seja, um desequilibrio de eletrons mais pra um lado do que pro outro, e esse momento dipolo gera SITIOS ATIVOS: Responsáveis pela atração das moleculas dissolvidas no solvente.
Ou seja, nas moleculas apolares dissolvidas, quando se tem aquelas pequenas flutuações temporarias dos eletrons(Dipolo induzido), elas são adsorvidas pelo carvão ativado.

RESUMO:
Pelos momentos dipolares das superfícies porosas do carvão ativado e devido às interações de dispersão de London, moléculas apolares orgânicas são facilmente adsorvidas quando têm seus elétrons momentaneamente desestabilizados(dipolo induzido).
É uma captura de íons, moléculas e compostos pela estrutura porosa (que penetram no interior do carvão).

Ele adsorve geralmente substancias organicas, inorganicas, gases e odores, moleculas polares, microrganismos, contaminantes biologicos, cor, etc

Na maioria dos casos, o carvão ativado é mais eficaz na adsorção de moléculas orgânicas apolares do que de íons ou moléculas polares.

Question 13

Qual a composição quimica de uma micela/molecula Anfipatica?

Answer 13

Pra ser realmente uma molecula anfilica(micela) como o detergente, precisa ter uma CADEIA LONGA APOLAR(Geralmente organica) e a outra parte da molecula POLAR. Então mesmo se tiver uma estrutura polar e outra apolar numa mesma celula não vai ser molecula anfipatica, pois não tem a cadeia longa.
Como por exemplo uma cadeia de C17H33COONA

Maioria das moleculas anfipaticas/anfilicas tem carbono na sua cadeia longa APOLAR.
Mínimo mais ou menos são 10 carbonos para ser considerado cadeia longa

Question 14

Potencial de redução:

Answer 14

È o potencial/tendencia daquela molecula sofrer redução. Ou seja, aquela parada da “tendencia dos mais eletronegativos como F O N CL. O valor da tendência de receber eletrons(redução) deles são bem maiores do que todos da tabela periodica.

Exemplo: Potencial de redução da molecula de hidrogenio é (Eº): 0.00 vs Potencial de redução da molecula de Oxigênio (Eº): +1.23. Ou seja, em uma reação quimica dessas duas moléculas, o Oxigenio com maior potencial, iria receber os eletrons, e quem iria perder/doar seria o hidrogenio. Assim o Oxigenio reduziria e o Hidrogenio oxidaria.

Question 15

Redução:

Answer 15

Ganhar eletrons.

Question 16

Cadeia carbonica insaturada:
Cadeia carbonica Heterogênea:
Cadeia carbonica ramificada:

Answer 16

Cadeia carbonica insaturada: Significa que existem ligações duplas ou triplas entre atomos de carbono.

Cadeia carbonica Heterogênea: Indica que a cadeia tem diferentes tipos de atomos além do carbono e hidrogenio. Um atomo diferente de carbono entre carbonos

Cadeia carbonica ramificada: Uma cadeia com carbono secundaria

Question 17

HONC
1234

Ou seja, H precisava de 1 eletron para fechar sua camada de valencia/octeto
O: Precisa de 2 eletrons.
ETC

Question 18

O que é radiação? O que tem na particula alfa, beta? O que é a gama?

Answer 18

Radiação: Fenomeno nuclear em que o nucleo está instavel e para ele ficar estavel ele libera radiação/particulas.
Radiação/particula Alfa: 4 de massa - 2 Protons - 2 Neutrons
Radiação/particula Beta: 0 de massa - 1 eletron
Radiação Gama: 0 de massa: Não é uma particula, é uma onda, e é a mais perigosa e penetrante entre as tres

O que são particulas beta? No caso é um neutron que vira proton. QUando isso acontece sai um eletron de massa 0(Isso que chamamos de radiação) -

Beta: tambem tem a radiação onde o proton vira neutron, e sai uma particula positiva(Neutrino e positron)

Question 19

O que é um foton?

Answer 19

Apenas luz

Question 20

Ar inspirado: Ar que estamos colocando pra dentro
Ar expirado: Ar que estamos colocando pra fora

Question 21

Reação global o que é?

Answer 21

Quando eu sei que o produto de uma reação é o reagente de outra reação, é só cortar essa molecula/composto na reação global.

Nada mais é a soma das equações quimicas presentes.
Exemplo de duas equações:
C2H6O(g) —> C2H4O(g) + 2H+(aq) + 2é (Reação de oxidação)
1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2é —> H2O(l) (Reação de Redução)

Na primeira equação foi liberado 2 H+ e 2é.
Na segunda equação foi consumido 2H+ e 2é.
Ou seja, na equação global esses H e é, são excluidos, pois os dois se cancelam.
Exemplo:

C2H6O(g)+ 1/2 O2(g) —> C2H4O(g)+H2O(l) (Reagente + reagente = 2 produtos)

Question 22

Porque os plásticos demoram 300 anos para para decompor?

Answer 22

Porque tem uma cadeia muito longa(Polietileno) e formado por ligações químicas forte
Plástico é feito de polímero: longas cadeias de moléculas repetitivas

Question 23

O que é imiscível e miscível?

Answer 23

Imiscível: Que não se pode ou consegue misturar; não miscível; não misturável; imisturável.

Miscível: Misturável

Question 24

Porque Aquecer a agua com ions dissolvidos, vai fazer a agua evaporizar primeiro?

Answer 24

Por causa da camada de solvatação. Quando íons estão dissolvidos em água, eles interagem com os dipolos das moléculas de água, formando uma camada de solvatação ao seu redor devido às forças eletrostáticas. Essas interações são muito fortes e superam a força das “ligações de hidrogênio” entre as moléculas de água. Ao aquecer a solução, a energia cinética das moléculas de água aumenta, permitindo que elas superem as ligações de hidrogênio e evaporizem para o estado gasoso primeiro, enquanto os íons permanecem na solução devido às fortes interações com as moléculas de água.

Camada de solvatação: Como Cl- tem carga negativa, ele atrai os hidrogenios em sua volta, e os hidrogenios atrai os oxigenios. Criando como se fosse uma camada mesmo no (Cl-).
(Ver foto no meu grupo ou net da camada)
Solvatação:Dissolvido
O Ion de cloro (Cl-): tem carga negativa, pois ele é eletronegativo, precisou ganhar 1 eletron do Na no composto NaCl

Question 25

Macete Gravar BASES FORTES:

Answer 25

linak roubou cesio da franca, carambola sr barao

Lembrando que todas as bases vão ter Hidroxido = OH
Ex:
Ca(OH)2
KOH

LINAK RouBou CéSio da FRança, CArambolas Sr BARAo

Li - Litio
Na - Sodio
K - Potassio
Rb - Rubidio
Cs - Cesio
Fr - Francio
Ca - Calcio
Sr - Estronio
Ba - Bário
Ra - Radio

Familia 1A
Todos são cations que querem perder 1 eletron

Familia 2A
Todos são cations que querem perder 2 eletrons

Question 26

Oxiacidos o que são e como medir sua força? E qual a unica exceção?

Answer 26

Quando contem H e O e um elemento central (não pode ser um sal)
Ex: HNO3, H2SO4, H2CrO4(ou seja, sempre vai ter um elemento central e os O,H nas pontas)

Pra saber a força:
Oxigenio - hidrogenio

2 ou maior = Forte
1 = moderado
0 = Fraco

Unica exceção: H2CO3 (Na conta é moderado, mas ele é fraco)

Question 27

hidrácido o que é? Quais os fortes e o unico moderado?

Answer 27

Acidos que não tem oxigenio

Fortes: HCL, HBr e HI
Moderado: HF
Fracos: todos os outros

Question 28

O que é Hidrolise Salina e um sal?

Answer 28

Sal + agua = Reação de neutralização de um acido + base (Isso vise versa tambem)

SAIS: SÂO COMPOSTOS IONICOS derivados de um ácido e uma base(Formado por um cation e um anion)

DISTINGUIR QUE É UM SAL: QUando tem ligação IONICA, principalmente se eu conseguir distinguir uma base e acido
Olhar e saber que tem BASE e ACIDO na ligação

Question 29

Qual a forma geral de um oxido?

Answer 29

Oxidos: Forma geral: Somente 1 Elemento + oxigenio
Ex: CO2, H2O, SO3
(Sempre vai ser um elemento + oxigenio, qualquer coisa diferente disso não é um oxido)

Question 30

Alguns cátions e anions?

Answer 30

Cations:
Todos da primeira e segunda coluna e esses abaixo:
Al - Aluminio
Ag - Prata
Fe - Ferro

Anions:
Todos do FONClBrISCPH com exceção do C,H,N,P. Outros anions:
SO4²-
NO³-

Question 31

Alguns sais para lembrar:

Answer 31

Mg(NO3)2 - Nitrato de magnésio

AgNO3 - Nitrato de prata

Al2 (SO4)3 - Sulfato de Alumínio

CaSO4 - Sulfato de calcio

FeSO4 - Sulfato ferroso ou Sulfato de ferro (II)

NaCl - Cloreto de Sódio

NaHCO3 - Bicarbonato de Sódio

KCl - Cloreto de Potássio

Question 32

Como é feita a micela/detergente/anfilica:

Answer 32

Cadeia grande organica(carbono e hidrogenio - APOLAR)eapartepolar

Question 33

Sempre em um composto iônico: o CATION vai estar a ESQUERDA. o ANIONaDIREITA

Question 34

Hidroxido/Hidroxila?

Answer 34

Significa que tem OH- na composição

Ex:
Hidroxido de sodio(NaOH)
Hidroxido de potassio(KOH)
Etc

Question 35

Qual estrutura de um alcool?

Answer 35

Formula geral: CxHxOH/ CHxOH

Alcool: hidrocarbonetos +1 hidroxila(OH) na ponta direita
Ex:
CH₃OH
C₂H₅OH
C₃H₇OH
Etc

Hidroxila é a peça chave

Question 36

Em uma composição quimica, como posso caracterizar um Ester?

Answer 36

Formula geral CxHxCOO / CHCOOCH

Ester/Esteres: Sempre vai ter pelomenos 1 atomo de carbono, 1 de hidrogenio e 1 COO(Carboxila) - Principal
Ex:
CH₃COOCH₂CH₃
CH₃(CH₂)₃COOCH₃
Etc

Question 37

Fenoftaleina?

Answer 37

Indicador ácido-base. Isso porque em soluções ácidas e neutra fica incolor, e em soluções basicas fica rosa.

Question 38

Como juntar/somar a constantes de equilibrio?

Answer 38

Para juntar as constantes de equilibrio eu preciso multiplica-las

Question 39

Em uma reação de ions –> Molecula, eu tenho uma constante x. E se eu quiser o inverso? De molecula –> Ions?

Answer 39

Só inverter: 1/x
Exemplo da constante HCO3 virando ions: K = 3x10-¹¹
Exemplo da constante ions H+ CO3- virando HCO3: K = 1/3x10-¹¹

Question 40

Lipideos são polares ou apolares?

Answer 40

Lipideos: APOLARES - GOrduras(triglicerideos)

Question 41

Formula da combustão e combustão incompleta?

Answer 41

(Combustão incompleta)CxHx + O2 –> CO2 + H2O
(Combustão completa) CxHxOx + O2

(Equação geral de um combustivel)
Carbono + Hidrogenio + O2
​

O O2 não é combustivel, mas é necessario para que o combustivel queime, pois é necessário o oxigenio para oxidar a combustão. Esse é o processo de queima

Question 42

Variação de entalpia de uma reação?

Answer 42

Variação de entalpia <0 = Exotermico
Variação de entalpia >0 = Endotermico

Calculo: Energia Final - Energinal Inicial
Peça central: A molecula

Ou seja, se ela tem menos energia do que inicialmente, perdeu energia, exotermico, ou seja, -500 de energia(Exemplo)
Se ela tem mais energia do que inicialmente, ganhou energia, ou seja, +500 de energia(Endotermico)

Kcal/mol: Kilocaloria = Unidade de energia

Caso eu inverta o sentido da reação, vai inverter tambem a energia
Caso seja endo, vai ser exo

Quebrar molecula: Absorve energia
Formar molecula: Libera

Question 43

Sulfato(SO4) Vem do oxiacido chamado de ácido sulfurico H2SO4

Answer 43

H, éra só o H+. Ou seja, sairam dois protons, e deixaram 2 eletrons a mais.
DAndo o ION SO4²-

Todo metal na tabela periodica com carga zero, é solido

Question 44

Para que a combustão ocorra, o que é necessário?

Answer 44

Combustivel reduzido e Oxigenio para fazer o processo de oxidação do combustivel

“Para que um combustível possa queimar (ou seja, para ocorrer a combustão), ele deve estar em um estado reduzido. Durante a combustão, o combustível se oxida, e o oxigênio se reduz.”
Ou seja, o CARBONO precisa estar reduzido

EX:
CO2 = C+4 e 2O-² (Aqui o carbono está oxidado já, não tem como perder mais eletrons)
CO = C+2 e O-² (Aqui ele esta oxidado, mas ainda pode oxidar mais, perder mais 2 eletrons)

Ou seja, o carbono esta reduzido, e ele pode ser oxidado normalmente.

Question 45

BICARBONATO: HCO3-
CARBONATO: CO3²-

Question 46

Formula voltagem?

Answer 46

Voltagem: È a soma do potencial de redução + Potencial de oxidação.

Exemplo:
Redução cobre: +34

Um exemplo de inverso: Se o cobre(Cu) Tem potencial de redução +34, então ele tem potencial de oxidação -34.
Como redução é o inverso de oxidação, deves eu inverter os sinais para positivo, eu posso só pegar os dois potenciais de redução e somar, ou oxidação.

Base do calculo: PotencialreferenteaoH+

Question 47

Macete REDOX?

Answer 47

Ai, Ai, AL, MãeziNha, CRomo feliz, COmo NInguem,SeNhor, PumBlio, Hidrogenado,BIbi, CUidado, HoGe, AGente, PoDe,Pegar,AUguem

1A,2A,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Bi,Cu,Hg,Ag,Pd,Pt,Au

Question 48

ANODO E CATODO?

Answer 48

ANODO: DA onde sair os Eletrons(Oxida)

Catodo: Onde recebe os eletrons(Reduz)

Question 49

Eletrolise o que é? E barreira de DDP?

Answer 49

Eletrolise: é o sentido contrario do espontâneo. Exemplo: no espontâneo com duas pilhas, cada uma no vazo diferente, uma de cobre e outra de zinco, conectados por um fio. Quem vai receber os elétrons é o cobre.
Mas na eletrolise quem receberia seria o zinco. Como? superando a diferença de potencial = Volts.

DDP: Diferença de potencial = Volts
A diferença de potencial DDP é como se fosse uma barreira energética. É a tendência dos átomos de receber ou doar elétrons. Então para inverter esse processo,(Quero que uma molecula doe ao invés de seguir a tendência de receber) precisamos superar essa barreira energética(Voltagem), para conseguiroinverso.

OBS: Em solução aquosa, temos que entender quem vai oxidar e reduzir, se é os hidrogênios na agua ou os outros ionsdasolução.

Question 50

Cadeia alifatica? Quando perguntamos quantos carbonos tem na cadeia alifatica, o que queremos dizer?

Answer 50

Cadeia alifatica: Cadeia aberta, pode ser linear ou ramificada, que não forma aneis.
Quando falamos que a cadeia alifatica tem 8 carbonos, estamos no referindo a cadeia principal.