PROVAS ANTIGAS ATUAIS Flashcards
Como o acido e base fica em solução aquosa? x Estereoisomeria?
Ácido(aq) → H+ ou H3O+
Base(aq) → OH-
Aq: pode ser agua que nem na questão
Estereoisomeria: É um tipo de isomeria em que as moléculas têm a mesma forma molecular, mesma ligações, mas os atomos estão em lugares espaciais diferentes na molecula
OBS:
Ligações pi:
Quando há uma ligação dupla, tem 1 pi e 1 sigma
Quandohá ligações triplas: 1 sigma e 2 pi
Como saber a idade de um ser vivo que morreu a muito tempo atras?
Calculando a proporção entre carbono 14 e 12. Sendo o 14 o unico que decai
Ser vivo: Carbono 12 e carbono 14 é semelhante o da atmosfera(Pois é dela que pegamos o carbono, e eles tem uma proporção exata entre um e outro no organismo, quando essa proporção é diferente, é porque o carbono 14 está caindo)
Ser morto: Carbono 12 continua igual, e o 14 vai caindo ao longo do tempo.
OBS: bases de lewis: Doa eletrons para outros atomos ou moleculas numa ligação covalente dativa/coordenadas
Como descobrir o teor de alcool na gasolina? Quem são as bases e acidos organicos?
Com a solubilidade. Sabemos que gasolina é composta por hidrocarbonetos, ou seja, apolar, e o alcool é polar.
Resolução: pego uma proveta, uma amostra de 50ml da gasolina + 50ml de uma solução apolar(agua + sal), assim, fazendo a centrifugação, o alcool vai sair da gasolina e ir para a mistura apolar que tem mais solubilidade.
OBS:
Alcools:
Glicerol: 3 C
Etanol: 2 C(Utilizados em bebidas alcolicas)
As bases organicas são as aminas: Isso porque o nitrogenio
Acidos organicos: Acido carboxilico e fenol(Por causa do anel benzenico, que esta com toda carga negativa mais pra si ao seu redor, o oxigenio vai atras, fazendo com que o proton de hidrogenio se solte)
Emissão de fotons x Aumento do ponto de ebulição x ozonolise
_Acontece quando um eletron absorve bastante energia, pulando pra camadas mais externas. Só que o eletron precisa voltar pra camada original por causa da sua instabilidade, então na hora que ele volta, ele libera essa energia em forma de foton.
Alguns elementos que fazem isso: Sodio, Calcio, estrôncio e bario.(Primeira e segunda familia)
_Massa molares elevadas da molecula. Quanto maior a massa, maior o ponto de ebulição. Isso porque quando há o desequilibrio(Dispersão de london) dos eletrons, que tambem são feitas interações moleculares que alteram o ponto de ebulição por inteiro.
Interações intermoleculares. Ex as ligações de hidrogenio como são fortes, aumentam o ponto de ebulição, então quanto maior a quantidade de interação, maior o ponto de ebulição.
_ Estender a ligação dupla na cadeia aberta ou ramificada, cortala ao meio e colocar 2 oxigenio, um em cada ligação dupla cortada(VER IMAGEM)
OBS:
Éter, muito pouco polar, por isso é um solvente para substancias apolares.
“aquoso”: se refere a soluções em que uma substância está dissolvida em água.
Aumento do ponto de ebulição x Densidade da agua e do alcool etílico x Grupo tiol
_Massa molares elevadas da molecula. Quanto maior a massa, maior o ponto de ebulição. Isso porque quando há o desequilibrio(Dispersão de london) dos eletrons, tambem são feitas interações moleculares que alteram o ponto de ebulição por inteiro.
Interações intermoleculares. Ex as ligações de hidrogenio como são fortes, aumentam o ponto de ebulição, então quanto maior a quantidade de interação, maior o ponto de ebulição.
_Densidade da agua: 1 g/cm³ ou 1000 kg/m³
Alcool etilico/Etanol: 0,8g/cm³
_Grupo tiol/tioalcool: Um alcool mas substituindo o oxigenio da hidroxila por enxofre
OBS: Éter, muito pouco polar, por isso é um solvente para substancias apolares.
