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Examen UNAM > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Electrólisis, putrefacción y fermentación son ejemplos de cambios _____ de la materia

A

Cambios químicos de la materia

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Q

Sublimación y pulverización son ejemplos de

A

Cambios físicos de la materia

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3
Q

Baja electronegatividad
Pierden electrones para formar cationes (+)
Son sólidos, excepto Hg (mercurio: en estado líquido)
Son maleables y dúctiles
Tienen brillo
Buenos conductores de calor y electricidad

A

Características de Metales

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4
Q 
Alta electronegatividad 
Ganan electrones para formar aniones (-)
Presentes en los 3 estados
No son maleables ni dúctiles
No tienen brillo
Malos conductores de calor y electricidad.
A

Características de No metales

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5
Q
  • Iónico: M + NM. Hay TRANSFERENCIA de e-. Enlace por atracción eléctrica. Ej: NaCl
  • Covalente: NM + NM (Muy electronegativos). COMPARTEN e-.
  • Metálico: M+M. NUBE de e-.
A

Enlaces químicos interatómicos

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6
Q
  1. DECANTACIÓN: Separación de liq. uno más DENSO que el otro. Ej: Agua y alcohol.
  2. DESTILACIÓN: Liq. de Temperaturas diferentes o por puntos de fusión. Ej: agua y aceite.
  3. FILTRACIÓN: Liq+Solido. Mediante colador. Ej: Agua +Sal.
  4. CROMATOGRAFÍA: De colores
  5. SUBLIMACIÓN: Solidos. Ej: Hielo seco y yodo.
A

Métodos de separación de mezclas.

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7
Q
  • Ox Metálicos (básicos con agua). Ej: Na2O,Fe2O3, CaO, Au2O.
  • Ox No metálicos (Anhídridos) (ácidos). Ej: CO2,SO3, NO, CO.
A

ÓXIDOS

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8
Q

Comienzan con Hidrógeno (excepto H2O)

  • Hidrácidos: H + NM. Ej: HCl, H2S, HBr.
  • Oxiácidos: H + NM + O. Ej:
A

ÁCIDOS

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9
Q
  • Sales Binarias: M + NM; incluye hidruros. Ej: NaCl, FeBr2, MgS, Kl, NaH, NiH3, HgH2.
  • Oxisales: M + NM + O. Ej: Na2CO3, CuSO4, AgNO3, K3PO4.
A

SALES

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10
Q

Básicos (alcalino). Terminación OH. Ej: NaOH.

A

HIDRÓXIDOS

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11
Q

Na (g), Cl2 (g), P4S (s), Son ejemplos de:

A

Elementos

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12
Q

CO (g), SO2 (g), son ejemplos de:

A

Compuestos

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13
Q
  1. LiOH
  2. FeO
  3. MgCl2
  4. H2S
  5. SO3
  6. NaH
  7. HNO3
  8. Al2O3
  9. Ba3 (PO4)2
  10. Ag NO3
A
  1. Hidróxido
  2. Oxido básico
  3. Sal binaria
  4. Hidrácido
  5. Oxiácido (anhídrido)
  6. Hidruro.
  7. Oxiácido
  8. Oxido básico (metálico)
  9. Oxisal
  10. Oxisal
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14
Q

Las sustancias P y Q son sometidos a una práctica de análisis químico en la que los resultados muestran que la sustancia Q se descompone pero P no lo hace; por lo tanto, P y Q son, respectivamente

A

P: Elemento y Q: compuesto

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15
Q

El aire es un ejemplo de:

A

Mezcla homogénea.

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16
Q

La masa atómica de un elemento está determinada por:

A

Suma de protones + neutrones

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17
Q

Calcula el número de moles presentes en una solución de 7g de KOH en 100 ml de H2O.

A

No se toma en cuenta el agua. Solo se transforma de gramos a moles de KOH.
0.125 moles

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18
Q

Si en una ecuación química hay un elemento solo como Cu o H2, es una reacción:

A

Reacción redox.

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19
Q

Las vitaminas y minerales son:

A

Micronutrientes

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20
Q

El vinagre es una solución acuosa de ácido acético (CH3COOH), ¿Cuál es la masa molecular de este compuesto?

A

** 60 g/mol.

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21
Q

¿Cuál de los siguientes iones pueden encontrarse en el agua potable sin riesgo para la salud?: Cr3+, Cr2+, Cr2O7 2-, Na+.

A

** Na+

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22
Q

Elige el ácido que se ioniza completamente en agua

23
Q

Glucosa + fructosa da:

24
Q

Una disolución se define como

A

** Mezcla homogénea

25
El aire está compuesto aproximadamente por 80% de nitrógeno y 20% de oxígeno. Al quemar metano, ¿Qué sucede con la mezcla resultante? ____ la cantidad de _____
***** Disminuye la cantidad de nitrógeno
26
¿Cuáles de los siguientes compuestos reaccionan con el agua para formar una base? 1. CaO. 2. Li2O, 3. ClO2, 4. K2O, 5. SO2.
*** 1, 2, 4
27
Moléculas derivadas de 3 ácidos grasos y un glicerol
Triglicérido
28
El azúcar común (sacarosa) es un alimento constituido por_
Solo carbohidratos
29
En la siguiente fórmula se representa la estructura general de un aminoácido y respecto eso podemos afirmar que
Tiene un grupo amino (NH2) y un grupo carboxilo (COOH).
30
Hallar el número de oxidación de los elementos indicados en los siguientes compuestos, respectivamente_ Al2O3, NaHCO3 y H2SO4.
*** +3, +4, +6
31
Las enzimas actúan eficazmente como catalizadores porque:
Disminuye la energía de activación de los reactantes.
32
La reacción de _____ libera agua (H2O)
Condensación
33
Las vitaminas: A, D E K, son:
Liposolubles
34
La ____ es antioxidante necesaria para el crecimiento
Vitamina C
35
La ____ produce pigmentos en la retina.
Vitamina A
36
Elementos naturales inorgánicos que fomentan la producción de hormonas, no aportan calorias, etc. como: calcio, hierro y yodo
Minerales
37
Las reacciones ____ no son espontáneas, se requiere ingresar energía al sistema, su delta G es positivo.
Reacciones endergónicas
38
La reacciones ______ son catabólicas, son espontáneas.
Reacciones exergónicas
39
Una reacción endotérmica es aquella en la cual se ____ energía del entorno y hay ____ de la temperatura del recipiente de reacción.
*** Absorbe, aumento
40
¿Cuál de los siguientes compuestos contiene un carbono de hibridación sp?
*** Butano
41
Principio que trata de predecir cómo se ajusta el equilibrio químico de una reacción ccuando se presenta cambio en la temperatura, concentración y presión.
Principio de Le Chatelier
42
Cuando aumenta la ___, se favorece la reacción de los gases.
Presión.
43
Cuando aumenta la ____, se favorece la reacción endotérmica
Temperatura.
44
La ecuación forma una __ | HCl + KOH -> KCl + H2O.
Sal
45
Se denomina anabolismo al proceso metabólico de: | _____, en el que se obtienen moléculas ___ a partir de moléculas más pequeñas
Síntesis | grandes
46
¿Cuántos mol hay en 100g NaCl?
Sacar PM= 58 g/mol. | R= 1.7
47
``` 52. Relaciona los compuestos con la función que les corresponde. Compuestos: 1. LiOH 2. H3P04 3. NaH ``` Funciones: A) Ácido B) Hidróxido C) Hidruro
C) 1b, 2a, 3c
48
54. ¿Quien descubrió el electrón usando un tubo de rayos catódicos?
A) Thompson
49
56. Es la capacidad que tiene un elemento de recibir electrones
Electronegatividad
50
Los isótopos son aquellos elementos que tienen el mismo número atómico pero diferente
Número de protones
51
A la masa atómica la forman el número de protones más el:
Número de neutrones
52
Si un electrón salta del nivel n=5 al nivel n=3 en el modelo atómico de Bohr
El átomo emite energía
53
¿Cuál de los siguientes compuestos es una proteína? Caseina, sacarosa, almidón, colesterol
Caseina
54
A presión estándar el carbono grafito es más estable que es carbono diamante. Para la transición C grafito—-> C diamante, se cumple que
Delta G > 0

Examen UNAM (9 decks)

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