Propriétés périodiques (chap.6) Flashcards
Charge nucléaire (Z)
- Plus le nombre de protons augmente et plus l’attirance des électrons par le noyau est forte
- La charge nucléaire effective augmente de gauche à droite dans une période du tableau périodique.
Électrons du coeur
- Se trouvent entre le noyau et les électrons de valence, ils viennent donc atténuer l’attraction du noyau pour ceux-ci. C’est ce qu’on appelle l’effet écran.
Électrons de valence
- Plus le nombre d’électrons de valence augmente et plus la répulsion entre eux augmente
- Ce qui a pour effet de les éloigner les uns des autres et par le fait même du noyau.
Le nombre quantique n des électrons de valence
- Correspond au niveau énergétique des électrons de valence
- Plus n est élevé et plus la taille de l’orbitale est grande, donc, plus les électrons sont loin du noyau.
Le nombre quantique l des électrons de valence
- L’énergie d’une orbitale est aussi définie par l. Pour une même valeur de n, l’énergie croît avec l
- Par exemple, E2s < E2p, il faut donc fournir moins d’énergie pour déloger un électron de la sous-couche 2p que pour la 2s.
Symétrie sphérique
- Configuration où toutes les sous-couches sont à demi-remplies ou totalement remplies
- Apportant une plus grande stabilité à l’atome, il faut fournir plus d’énergie pour arracher un électron à un élément ayant cette particularité.
Rayon atomique
- Mesure de la distance entre les noyaux respectifs des atomes liés, divisée par deux (rayon covalent).
- Dépend de l’environnement dans lequel se trouvent les atomes:
Rayon atomique covalent
Rayon atomique calculé (théorique)
Rayon ionique
Rayon métallique
Le rayon est donné en Å
(10-10m) ou en pm (10-12m)
VRAI OU FAUX? Dans une période, le rayon atomique augmente de gauche à droite.
Faux. Il diminue de gauche à droite car a charge nucléaire augmente de gauche à droite dans une période donnée: ce qui a pour effet de rapprocher les e- du noyau et ainsi diminuer le rayon.
VRAI OU FAUX? Dans une famille, le rayon atomique augmente de haut en bas.
Vrai, car n des e- de valence (taille de l’orbitale) augmente de haut en bas: ce qui a pour effet d’éloigner les e- de valence du noyau
le nb d’ e- de coeur augmente de haut en bas: augmentant ainsi l’effet d’écran, réduisant ainsi l’attraction du noyau pour les e- de valence.
VRAI OU FAUX? Le rayon d’un cation est toujours plus petit que celui de l’atome neutre.
Vrai, car Il y a moins d’ e-pour un même Z:
l’attraction du noyau est plus importante, donc le rayon est plus petit.
Les e- périphériques se trouvent dans une orbitale avec un n plus petit.
VRAI OU FAUX? Le rayon d’un anion est toujours plus petit que celui de l’atome neutre.
Faux, il est toujours plus grand, car il y a plus d’ e-pour un même Z:
l’attraction du noyau est plus faible, donc le rayon est plus grand.
Énergie d’ionisation
Énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome.
Proportionnelle à l’énergie avec laquelle le noyau retient l’électron et à la stabilité de l’atome.
VRAI OU FAUX? Dans une période, l’énergie de 1ère ionisation augmente de gauche à droite.
Vrai, car la charge nucléaire augmente de gauche à droite dans une période donnée: ce qui a pour effet d’augmenter l’attraction du noyau pour les e- et ainsi d’augmenter l’énergie nécessaire pour en arracher un.
Pourquoi certaines irrégularités peuvent être observées lors de la variation de l’énergie d’ionisation dans une période?
Car plus l’atome a une configuration stable (symétrie sphérique) et plus l’énergie d’ionisation est élevée.
VRAI OU FAUX? Dans une famille, l’énergie d’ionisation augmente de haut en bas.
Faux, elle diminue, car n des e- de valence (taille de l’orbitale) et le nb d’ e- de coeur augmentent de haut en bas: ce qui a pour effet d’éloigner les e- du noyau et ainsi diminuer l’énergie nécessaire pour arracher un e-.
