Forces intermoléculaires (chap.8 LA FIN PTN)

Question 1

Comment savoir si des liaisons covalentes sont polaires ou non polaires

Answer 1

Polaire : différence d’électronégativité supérieure ou égale à 0,4

Non polaire: Inférieure à 0,4

Question 2

Étapes à vérifier pour les questions avec la température d’ébullition

Answer 2

1. Vérifier la présence de ponts hydrogène (hydrogène lié directement à un O, N ou F)
   - Présence : forces très fortes
   - Absence : on passe aux forces london
2. Comparer les masses molaires (taille de la molécule)
   - Grosse molécule : forces de London plus fortes
   - Petite molécule : Forces de London plus faibles
3. Déterminer la géométrie moléculaire
   - symétrique: non polaire
   - asymétrique: polaire (dipôle-dipôle possible)
4. Déterminer la polarité des liaisons

Question 3

Quelles sont les forces intermoléculaires dominantes?

Answer 3

1. Ponts hydrogène
2. London
3. Keesom
4. Debye

Question 4

Quelle est l’autre appellation pour les forces de London?

Answer 4

Forces de dispersion

Question 5

Quelle est l’autre appellation pour les forces de dispersion?

Answer 5

Forces de London

Question 6

Quelle est l’autre appellation pour l’interaction dipôle-dipôle?

Answer 6

Forces de Keesom

Question 7

Quelle est l’autre appellation pour les forces de Keesom?

Answer 7

Interaction dipôle-dipôle

Question 8

Quelle est l’autre appellation pour les forces de Debye?

Answer 8

Interaction dipôle-dipôle induit

Question 9

Quelle est l’autre appellation pour l’interaction dipôle-dipôle induit

Answer 9

Forces de Debye

Question 10

De quoi dépend les forces de London?

Answer 10

• Nombre d’électrons dans la molécule
• Géométrie de la molécule (plus de contact entre les molécules -> plus de forces de London)

Question 11

De quoi dépend les forces de Keesom?

Answer 11

Le moment dipolaire, c-à-d la différence d’électronégativité. Plus la différence est grande, plus les forces sont grandes.

Question 12

Qu’est-ce que l’interaction dipôle-dipôle induit?

Answer 12

Interactions présentes entre une molécule
polaire et une molécule non polaire ou entre
deux molécules polaires.

Question 13

Vrai ou faux? Plus les forces intermoléculaires sont élevées, moins la tension superficielle est grande.

Answer 13

Faux. Plus les forces intermoléculaires sont élevées, plus la tension superficielle est grande.

Question 14

Quelles propriétés chimiques sont plus importantes lorsque les forces intermoléculaires sont plus fortes?

Answer 14

Tension superficielle
Viscosité
Température de fusion
Température d’ébullition

Question 15

Quelles propriétés chimiques sont moins importantes lorsque les forces intermoléculaires sont plus fortes?

Answer 15

Pression de vapeur

Question 16

La tension superficielle est un phénomène dû à quels types de forces?

Answer 16

Forces de cohésion dans le liquide
Forces d’adhésion entre les molécules de liquide et les molécules de la paroi du contenant

Question 17

Que peut-on conclure lorsque le ménisque d’un capillaire est concave?

Answer 17

Rappel: Concave -> )
Forces d’adhésion > forces de cohésion

Question 18

Que peut-on conclure lorsque le ménisque d’un capillaire est convexe?

Answer 18

Rappel: Convexe -> (
Forces d’adhésion < forces de cohésion