Liaisons intramoléculaires (chap.7 pt.1) Flashcards
Liaison ionique
Transfert d’électrons entre 2 atomes.
Liaison covalente
Partage d’électrons entre 2 atomes.
Qu’est-ce qui influence la formation d’un type de liaison plutôt qu’un autre?
La différence d’électronégativité entre les atomes liés.
Quel est le critère qui permet la possibilité de la formation de la liaison ionique?
Si ça implique une baisse d’énergie pour les atomes impliqués.
VRAI OU FAUX? L’énergie potentielle du composé ionique est plus haute que l’énergie potentielle des atomes séparés.
Faux, l’énergie potentielle du composé ionique est plus basse que l’énergie potentielle des atomes séparés.
Énergie de réseau
Représente la force de l’attraction entre les ions positifs et les ions négatifs.
VRAI OU FAUX? L’énergie libérée est plus grande que l’énergie absorbée.
Vrai.
Qu’est-ce que contient l’énergie libérée?
Affinité électronique et énergie de réseau.
Qu’est-ce que contient l’énergie absorbée?
Énergie d’ionisation.
VRAI OU FAUX? La liaison covalente ne peut pas être représentée adéquatement si l’on suppose un transfert complet d’électrons d’un atome à un autre.
Vrai. Par exemple, dans la molécule d’hydrogène, H2, il ne semble pas logique qu’un des atomes d’H puisse enlever l’électron de l’autre H alors que ces deux atomes sont en tout point identiques (même énergie d’ionisation, même affinité électronique et même électronégativité).
Dans ce cas, on admet que les atomes mettent en commun des électrons et la liaison formée est dite covalente.
À partir de quoi se forment les liaisons chimiques?
À partir du recouvrement des orbitales atomiques des atomes liés occupées par des électrons célibataires.
Orbitales moléculaires (OM) (définition + composantes)
Régions de l’espace où la probabilité de trouver les électrons de la liaison est grande.
Les OM sont issues de la résolution des équations mathématiques du modèle quantique.
Chaque OM ne peut contenir que 2 électrons.
Recouvrement axial des orbitales atomiques S
Les atomes tournent librement autour de l’axe.
Comment est appelée l’orbitale moléculaire qui découle d’un recouvrement axial?
Sigma
Quelle est l’orbitale moléculaire nommé sigma?
Celle qui découle d’un recouvrement axial.
VRAI OU FAUX? Le recouvrement qui découle de la combinaison de deux orbitales atomiques p peut être axial ou latéral.
Vrai, mais la liaison axiale a lieu en premier lieu.
Comment est appelée l’orbitale moléculaire qui découle d’un recouvrement latéral?
Pi.
VRAI OU FAUX? Le lien pi est plus fort que le lien sigma.
Faux, le recouvrement latéral pi est moindre que le recouvrement axial sigma, donc le lien pi est moins fort que le lien sigma.