Liaisons intramoléculaires (chap.7 pt.1)

Question 1

Liaison ionique

Answer 1

Transfert d’électrons entre 2 atomes.

Question 2

Liaison covalente

Answer 2

Partage d’électrons entre 2 atomes.

Question 3

Qu’est-ce qui influence la formation d’un type de liaison plutôt qu’un autre?

Answer 3

La différence d’électronégativité entre les atomes liés.

Question 4

Quel est le critère qui permet la possibilité de la formation de la liaison ionique?

Answer 4

Si ça implique une baisse d’énergie pour les atomes impliqués.

Question 5

VRAI OU FAUX? L’énergie potentielle du composé ionique est plus haute que l’énergie potentielle des atomes séparés.

Answer 5

Faux, l’énergie potentielle du composé ionique est plus basse que l’énergie potentielle des atomes séparés.

Question 6

Énergie de réseau

Answer 6

Représente la force de l’attraction entre les ions positifs et les ions négatifs.

Question 7

VRAI OU FAUX? L’énergie libérée est plus grande que l’énergie absorbée.

Answer 7

Vrai.

Question 8

Qu’est-ce que contient l’énergie libérée?

Answer 8

Affinité électronique et énergie de réseau.

Question 9

Qu’est-ce que contient l’énergie absorbée?

Answer 9

Énergie d’ionisation.

Question 10

VRAI OU FAUX? La liaison covalente ne peut pas être représentée adéquatement si l’on suppose un transfert complet d’électrons d’un atome à un autre.

Answer 10

Vrai. Par exemple, dans la molécule d’hydrogène, H2, il ne semble pas logique qu’un des atomes d’H puisse enlever l’électron de l’autre H alors que ces deux atomes sont en tout point identiques (même énergie d’ionisation, même affinité électronique et même électronégativité).

Dans ce cas, on admet que les atomes mettent en commun des électrons et la liaison formée est dite covalente.

Question 11

À partir de quoi se forment les liaisons chimiques?

Answer 11

À partir du recouvrement des orbitales atomiques des atomes liés occupées par des électrons célibataires.

Question 12

Orbitales moléculaires (OM) (définition + composantes)

Answer 12

Régions de l’espace où la probabilité de trouver les électrons de la liaison est grande.

Les OM sont issues de la résolution des équations mathématiques du modèle quantique.
Chaque OM ne peut contenir que 2 électrons.

Question 13

Recouvrement axial des orbitales atomiques S

Answer 13

Les atomes tournent librement autour de l’axe.

Question 14

Comment est appelée l’orbitale moléculaire qui découle d’un recouvrement axial?

Answer 14

Sigma

Question 15

Quelle est l’orbitale moléculaire nommé sigma?

Answer 15

Celle qui découle d’un recouvrement axial.

Question 16

VRAI OU FAUX? Le recouvrement qui découle de la combinaison de deux orbitales atomiques p peut être axial ou latéral.

Answer 16

Vrai, mais la liaison axiale a lieu en premier lieu.

Question 17

Comment est appelée l’orbitale moléculaire qui découle d’un recouvrement latéral?

Answer 17

Pi.

Question 18

VRAI OU FAUX? Le lien pi est plus fort que le lien sigma.

Answer 18

Faux, le recouvrement latéral pi est moindre que le recouvrement axial sigma, donc le lien pi est moins fort que le lien sigma.