Liaisons intramoléculaires (chap.7 pt2)

Question 1

Quel est le but de former des liaisons entre les atomes?

Answer 1

Obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus près.

Question 2

Qu’est-ce que la règle de l’octet?

Answer 2

Les atomes cherchent à atteindre une configuration électronique stable, semblable à celle des gaz nobles, en ayant 8 électrons dans leur couche de valence (la couche externe).

S’applique seulement aux éléments de la 2e période

Question 3

Qu’est-ce qu’un doublet liant?

Answer 3

Deux électrons partagés entre deux atomes (trait)

Question 4

Qu’est-ce qu’un doublet non liant (doublet libre)?

Answer 4

Les électrons qui ne sont pas partagés entre deux atomes (souvent groupés par paires)

Question 5

Combien d’électrons de valence et de liens pour le Carbone?

Answer 5

4 électrons de valence et 4 liens

Question 6

Combien d’électrons de valence et de liens pour l’azote?

Answer 6

5 électrons de valence et 3 liens

Question 7

Combien d’électrons de valence et de liens pour l’oxygène?

Answer 7

6 électrons de valence et 2 liens

Question 8

Combien d’électrons de valence et de liens pour le fluor?

Answer 8

7 électrons de valence et 1 lien

Question 9

Vrai ou faux? Les atomes plus électronégatifs entourent généralement les atomes moins électronégatifs

Answer 9

Vrai

Question 10

Vrai ou faux? Les atomes d’oxygène ne forment pas de chaîne d’atomes identiques. Ils ne doivent jamais être reliés en eux.

Answer 10

Faux. C’est vrai, sauf dans le cas des peroxydes où deux atomes d’oxygène sont liés entre eux.

Question 11

Qu’est-ce que la liaison de coordinence?

Answer 11

Type de liaison covalente où les deux électrons qui forment la liaison proviennent d’un seul atome afin de respecter la règle de l’octet.

Question 12

Vrai ou faux? Plus les atomes sont regroupés et plus la molécule est symétrique, plus la structure résultante sera stable.

Answer 12

Vrai

Question 13

Quels sont les exceptions à la règle de l’octet?

Answer 13

• Nombre impair d’électrons
• Nombre insuffisant d’électrons pour atteindre l’octet (ex: bore)

Question 14

Quand est-ce que l’extension de la règle de l’octet est possible?

Answer 14

Pour un atome qui est central dans une molécule et qui se trouve dans la troisième période ou plus du tableau périodique.

Question 15

Que fait-on lorsqu’il y a plus d’une structure possible?

Answer 15

On prend celle où les charges formelles sont nulles ou les plus petites possibles.

Question 16

Quel est le calcul de la charge formelle?

Answer 16

Nombre d’électrons de valence sur l’atome neutre
- nombre d’électrons libre
- nombre de liaison(s) faite(s) par l’atome dan la structure

Question 17

Formes limites de résonance

Answer 17

Mettre toutes le possibilités avec une flèche à deux pointes entre elles

Question 18

Hybride de résonance

Answer 18

Un seul dessin regroupant toutes les possibilités

Question 19

Qu’est-ce qui impacte la longueur des liaisons?

Answer 19

• Type de liaison (simple > double > triple)
• Taille des atomes (gros > petits)
• Nombre d’électrons partagés entre les atomes (plus ils sont nombreux, plus les atomes sont fortement liés et plus ce derniers sont rapprochés l’un de l’autre)

Question 20

Qu’est-ce qui impacte l’énergie des liaisons?

Answer 20

• Type de liaison (triple > double > simple)
• Différence d’électronégativité (polaires > non polaires)

Inversement proportionnelle à la distance de liaison. Plus les atomes sont rapprochés et plus l’énergie de la liaison est grande.

Question 21

Vrai ou faux? Les doublets électroniques non liants ont une incidence sur la valeur des angles.

Answer 21

Vrai, les doublets livres occupent un espace plus grand et provoque une diminution des autres angles.

Question 22

À partir de quels principes est-il possible de déduire les angles formés entre les liaisons dans une molécule?

Answer 22

• Le nombre de groupes électroniques qui entourent l’atome central (doublets liants, doublets non liants, liaisons multiples)
• L’intensité des effets répulsifs des différents groupes électroniques suit la tendance :
  répulsion paire libre - paire libre >
  répulsion paire libre - paire liante >
  répulsion paire liante - paire liante