Liaisons intramoléculaires (chap.7 pt2) Flashcards
Quel est le but de former des liaisons entre les atomes?
Obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus près.
Qu’est-ce que la règle de l’octet?
Les atomes cherchent à atteindre une configuration électronique stable, semblable à celle des gaz nobles, en ayant 8 électrons dans leur couche de valence (la couche externe).
S’applique seulement aux éléments de la 2e période
Qu’est-ce qu’un doublet liant?
Deux électrons partagés entre deux atomes (trait)
Qu’est-ce qu’un doublet non liant (doublet libre)?
Les électrons qui ne sont pas partagés entre deux atomes (souvent groupés par paires)
Combien d’électrons de valence et de liens pour le Carbone?
4 électrons de valence et 4 liens
Combien d’électrons de valence et de liens pour l’azote?
5 électrons de valence et 3 liens
Combien d’électrons de valence et de liens pour l’oxygène?
6 électrons de valence et 2 liens
Combien d’électrons de valence et de liens pour le fluor?
7 électrons de valence et 1 lien
Vrai ou faux? Les atomes plus électronégatifs entourent généralement les atomes moins électronégatifs
Vrai
Vrai ou faux? Les atomes d’oxygène ne forment pas de chaîne d’atomes identiques. Ils ne doivent jamais être reliés en eux.
Faux. C’est vrai, sauf dans le cas des peroxydes où deux atomes d’oxygène sont liés entre eux.
Qu’est-ce que la liaison de coordinence?
Type de liaison covalente où les deux électrons qui forment la liaison proviennent d’un seul atome afin de respecter la règle de l’octet.
Vrai ou faux? Plus les atomes sont regroupés et plus la molécule est symétrique, plus la structure résultante sera stable.
Vrai
Quels sont les exceptions à la règle de l’octet?
- Nombre impair d’électrons
- Nombre insuffisant d’électrons pour atteindre l’octet (ex: bore)
Quand est-ce que l’extension de la règle de l’octet est possible?
Pour un atome qui est central dans une molécule et qui se trouve dans la troisième période ou plus du tableau périodique.
Que fait-on lorsqu’il y a plus d’une structure possible?
On prend celle où les charges formelles sont nulles ou les plus petites possibles.
Quel est le calcul de la charge formelle?
Nombre d’électrons de valence sur l’atome neutre
- nombre d’électrons libre
- nombre de liaison(s) faite(s) par l’atome dans la structure
Formes limites de résonance
Mettre toutes le possibilités avec une flèche à deux pointes entre elles
Hybride de résonance
Un seul dessin regroupant toutes les possibilités
Qu’est-ce qui impacte la longueur des liaisons?
- Type de liaison (simple > double > triple)
- Taille des atomes (gros > petits)
- Nombre d’électrons partagés entre les atomes (plus ils sont nombreux, plus les atomes sont fortement liés et plus ce derniers sont rapprochés l’un de l’autre)
Qu’est-ce qui impacte l’énergie des liaisons?
- Type de liaison (triple > double > simple)
- Différence d’électronégativité (polaires > non polaires)
Inversement proportionnelle à la distance de liaison. Plus les atomes sont rapprochés et plus l’énergie de la liaison est grande.
Vrai ou faux? Les doublets électroniques non liants ont une incidence sur la valeur des angles.
Vrai, les doublets livres occupent un espace plus grand et provoque une diminution des autres angles.
À partir de quels principes est-il possible de déduire les angles formés entre les liaisons dans une molécule?
- Le nombre de groupes électroniques qui entourent l’atome central (doublets liants, doublets non liants, liaisons multiples)
- L’intensité des effets répulsifs des différents groupes électroniques suit la tendance :
répulsion paire libre - paire libre >
répulsion paire libre - paire liante >
répulsion paire liante - paire liante
