propriétés périodiques Flashcards
explique moi ce qu’est la charge effective
l’effet du noyau que les électrons de valence vont subir, c’est ce qui les attire vers le noyau. cette charge prend en compte le facteur d’écran
c’est quoi le facteur d’écran
les électrons de coeur
comment se calcule la charge effective
Zeff = p+ - facteur d’écran
dans une période, comment est la variation de la charge effective
Z augmente, facteur d’écran constant, Zeff augmente
les électrons de valence sont donc de + en + retenus
dans un groupe, comment est la variation de la charge effective
Z augmente, facteur d’écran augmente, Zeff constant
quand Z augmente la taille des orbitales augmente, donc ils sont de - en - retenus
c’est quoi le rayon atomique
mesure expérimentale qui nous renseigne sur la taille des atomes
dans une période, comment est la variation du rayon
Z augmente, facteur d’écran est constant, Zeff augmente, les attractions augmente, donc r diminue
dans un groupe, comment est la variation du rayon
Z augmente, la taille des orbitales augmente, r augmente
quelle est la définition de l’énergie d’ionisation
énergie minimale a fournir pour arracher un électron de valence a un atome isole (gaz) ou a un cation isole
vrai ou faux: pour un même élément, I1 < I2 < I3
vrai, il y a de - en. - d’électrons et le nombre de protons est constant
que signifie le grand saut d’énergie dans les énergies d’ionisation
quand on arrache le premier électron de coeur
dans une période, comment est la variation de l’énergie d’ionisation
Z augmente, Zeff augmente, les étrons sont plus difficile a arracher, I1 augmente
quel est l’élément de la troisième période ayant le I2 le plus élevé
Na
quel est l’élément de la troisième période ayant le I2 le plus bas
Mg
comment est la variation de l’énergie d’ionisation dans un groupe
Z augmente, Zeff constant, la taille des orbitales augmente, les électrons sont moins difficiles a arracher, I1 diminue
quelle est la définition de l’affinité électronique
énergie dégagée lorsqu’un atome isole (gaz) ou un anion isole capte un électron
quelle est l’affinité électronique générale des alcalins et des alcalino terreux
faible
quelle est l’affinité électronique générale des halogènes
très haute
quelle est l’affinité électronique générale des gaz rares
négative
quelle est la définition de l’électronégativité
capacité qu’a un atome a attirer vers lui les électrons mis en commun lors de la formation d’une liaison covalence avec un autre atome
comment un atome peut avoir une electronegativite faible
- si un atome a une I1 faible, il retient mal son propre électron
- si un atome a une AE1 faible, il attire mal l’électron de l’autre atome
comment un atome peut avoir une electronegativite forte
- si un atome a une I1 élevée, il retient bien son propre électron
- si un atome a une AE1 élevée, il attire bien l’électronographie de l’autre atome
quels éléments ont une electronegativite faible
les métaux alcalins
quels éléments ont une electronegativite forte
les halogènes
c’est quoi une liaison covalente non polaire
il n’y a pas de charge partielle, partage égal des électrons
c’est quoi une liaison covalente polaire
il y a des charges partielles positive et négative, partage inégal des électrons
c’est quoi une liaison ionique
un des éléments arrache les électrons de l’autre, il n’y a pas de partage
quelle sera l’electronegativite des gaz rares
I1 élevée, AE très faible, EN forte pour ceux qui en ont une
quels sont les 5 éléments le plus électronégatif
1: F
2: O
3: Cl
Xr, Xe
comment est la variation de l’affinité électronique dans une période
augmente jusqu’aux 7A
comment est la variation de l’affinité électronique dans un groupe
diminue
