propriétés périodiques

Question 1

explique moi ce qu’est la charge effective

Answer 1

l’effet du noyau que les électrons de valence vont subir, c’est ce qui les attire vers le noyau. cette charge prend en compte le facteur d’écran

Question 2

c’est quoi le facteur d’écran

Answer 2

les électrons de coeur

Question 3

comment se calcule la charge effective

Answer 3

Zeff = p+ - facteur d’écran

Question 4

dans une période, comment est la variation de la charge effective

Answer 4

Z augmente, facteur d’écran constant, Zeff augmente

les électrons de valence sont donc de + en + retenus

Question 5

dans un groupe, comment est la variation de la charge effective

Answer 5

Z augmente, facteur d’écran augmente, Zeff constant

quand Z augmente la taille des orbitales augmente, donc ils sont de - en - retenus

Question 6

c’est quoi le rayon atomique

Answer 6

mesure expérimentale qui nous renseigne sur la taille des atomes

Question 7

dans une période, comment est la variation du rayon

Answer 7

Z augmente, facteur d’écran est constant, Zeff augmente, les attractions augmente, donc r diminue

Question 8

dans un groupe, comment est la variation du rayon

Answer 8

Z augmente, la taille des orbitales augmente, r augmente

Question 9

quelle est la définition de l’énergie d’ionisation

Answer 9

énergie minimale a fournir pour arracher un électron de valence a un atome isole (gaz) ou a un cation isole

Question 10

vrai ou faux: pour un même élément, I1 < I2 < I3

Answer 10

vrai, il y a de - en. - d’électrons et le nombre de protons est constant

Question 11

que signifie le grand saut d’énergie dans les énergies d’ionisation

Answer 11

quand on arrache le premier électron de coeur

Question 12

dans une période, comment est la variation de l’énergie d’ionisation

Answer 12

Z augmente, Zeff augmente, les étrons sont plus difficile a arracher, I1 augmente

Question 13

quel est l’élément de la troisième période ayant le I2 le plus élevé

Answer 13

Na

Question 14

quel est l’élément de la troisième période ayant le I2 le plus bas

Answer 14

Mg

Question 15

comment est la variation de l’énergie d’ionisation dans un groupe

Answer 15

Z augmente, Zeff constant, la taille des orbitales augmente, les électrons sont moins difficiles a arracher, I1 diminue

Question 16

quelle est la définition de l’affinité électronique

Answer 16

énergie dégagée lorsqu’un atome isole (gaz) ou un anion isole capte un électron

Question 17

quelle est l’affinité électronique générale des alcalins et des alcalino terreux

Answer 17

faible

Question 18

quelle est l’affinité électronique générale des halogènes

Answer 18

très haute

Question 19

quelle est l’affinité électronique générale des gaz rares

Answer 19

négative

Question 20

quelle est la définition de l’électronégativité

Answer 20

capacité qu’a un atome a attirer vers lui les électrons mis en commun lors de la formation d’une liaison covalence avec un autre atome

Question 21

comment un atome peut avoir une electronegativite faible

Answer 21

• si un atome a une I1 faible, il retient mal son propre électron
• si un atome a une AE1 faible, il attire mal l’électron de l’autre atome

Question 22

comment un atome peut avoir une electronegativite forte

Answer 22

• si un atome a une I1 élevée, il retient bien son propre électron
• si un atome a une AE1 élevée, il attire bien l’électronographie de l’autre atome

Question 23

quels éléments ont une electronegativite faible

Answer 23

les métaux alcalins

Question 24

quels éléments ont une electronegativite forte

Answer 24

les halogènes

Question 25

c’est quoi une liaison covalente non polaire

Answer 25

il n’y a pas de charge partielle, partage égal des électrons

Question 26

c’est quoi une liaison covalente polaire

Answer 26

il y a des charges partielles positive et négative, partage inégal des électrons

Question 27

c’est quoi une liaison ionique

Answer 27

un des éléments arrache les électrons de l’autre, il n’y a pas de partage

Question 28

quelle sera l’electronegativite des gaz rares

Answer 28

I1 élevée, AE très faible, EN forte pour ceux qui en ont une

Question 29

quels sont les 5 éléments le plus électronégatif

Answer 29

1: F
2: O
3: Cl
Xr, Xe

Question 30

comment est la variation de l’affinité électronique dans une période

Answer 30

augmente jusqu’aux 7A

Question 31

comment est la variation de l’affinité électronique dans un groupe

Answer 31

diminue