problèmes de stoechiometrie, les réactifs limitants

Question 1

quelle est la définition d’un réactif limitant

Answer 1

réactif qui est épuisé et qui termine l’avancement de la réaction (la quantité maximale de produit dépend de la quantité initiale de ce réactif)

Question 2

quelle est la définition d’un réactif en excès

Answer 2

réactif en surplus

Question 3

que devons-nous faire dans ce cas de stœchiométrie

Answer 3

faire deux hypothèses de quel réactif est le limitant. Faire cette étape après avoir construit le tableau. Le limitant sera le réactif dont son nombre de mol = 0, sans que nous ayons un ombre de mol négatif pour l’autre réactif

Question 4

c’est quoi le nombre d’avogadro

Answer 4

6,022x10^23

nous utilisons ce nombre quand on recherche la quantité d’atomes, …

Question 5

quelle est la définition du rendement théorique

Answer 5

la quantité maximale de produit prévue en supposant que tout le réactif limitant ait réagit.

on le connait grâce a des calculs

quantité de produit prévue en supposant que tout le réactif limitant ait réagit (rendement maximal)

Question 6

quelle est la définition du rendement réel

Answer 6

donnée qui n’est pas variable. Elle est constante

quantité de produit réellement obtenue à la fin d’une réaction

Question 7

comment calculons-nous le pourcentage de rendement

Answer 7

%rendement = (Rendement réel/ rendement théorique)x100

Question 8

vrai ou faux: le tableau stœchiométrique peut avoir différentes unités pour chacun des éléments du tableau

Answer 8

Faux, il est mieux de mettre toutes les données du tableau en mole et une fois le calcul terminé, on peut transformer ce nombre pour trouver une masse ou ce qu’il est demandé

Question 9

qu’est-ce que le pourcentage de rendement exprime

Answer 9

l’efficacité d’une réaction donnée (peut être influencée par la température et la pression)

Question 10

comment pouvons-nous expliquer une différence entre le rendement réel et le rendement théorique

Answer 10

• il est difficile de récupérer tout le produit du milieu réactionnel
• il peut y avoir des imprévus dans la réalisation de l’expérience, comme une pression ou une température qui varie
• certaines réactions peuvent être réversibles et donc ne se réalisent pas à 100% dans le bord de la réaction