liaisons métalliques

Question 1

quelle est la définition d’une liaison métallique

Answer 1

assure la cohésion des S et L métalliques (métaux purs ou alliage)

Question 2

comment doit agir le modèle de la liaison métallique

Answer 2

il doit pouvoir expliquer les propriétés communes aux métaux

Question 3

quelles sont les propriétés communes aux métaux

Answer 3

• bonne conductibilité électrique et thermique (électrons mobiles)
• malléabilité et ductilité (se déforme, mais liaison maintenue)
• éclat métallique (absorbe et réemet)

Question 4

quelles sont les caractéristiques générales des métaux

Answer 4

les I de leurs électrons de valence sont faibles, les électrons de valence peuvent donc s’éloigner facilement de leur noyau

Question 5

en observant la représentation d’un solide métallique, que pouvons nous observer

Answer 5

• des coeurs d’atomes positifs baignant dans une mer d’électrons de valence délocalisés

Question 6

c’est quoi un électron de valence délocalisé

Answer 6

ils sont mobiles

Question 7

c’est quoi un coeur d’atome

Answer 7

noyau positif des électrons de coeur

quand ils sont en réseau structuré, c’est la Zeff

Question 8

comment pouvons-nous expliquer la malléabilité des métaux

Answer 8

les glissements des couches des coeurs d’atomes les unes par rapport aux autres ne perturbe pas la liaison métallique. les électrons de valence délocalisés viennent agir comme de la colle

Question 9

quelle est la nature de la liaison métallique

Answer 9

attraction entre les électrons de valence délocalisés et les coeurs d’atomes positifs

Question 10

plus la liaison métallique est intense, plus la dureté, la Tfusion et la Tebullition seront…..

Answer 10

élevées

Question 11

c’est quoi qui va arriver si on augmente le nombre d’électrons de valence délocalisés

Answer 11

la quantité de colle augmente, l’intensité de la liaison métallique augmente, Tfusion, Tebullition, dureté augmentent

Question 12

qu’en est-il pour le gallium (Ga) et le mercure (Hg)

Answer 12

malgré qu’ils ont 2 électrons de valence, ces éléments en utilisent un pour former des coeurs d’atomes double et ne délocalisent qu’un seul de ces électrons de valence, donc le nombre de colle diminue

le Hg est donc liquide a 25 degré
le Ga fond dans la main

Question 13

comment la température de fusion des métaux varie dans une période

Answer 13

maximum vers les groupes 5B-6B, puis progressivement, les électrons d de valence deviennent de coeur, moins délocalisables donc participent moins a la liaison métallique. la liaison métallique s’affaiblit et la température de fusion est faible

Question 14

comment la température de fusion des métaux varie dans un groupe

Answer 14

plus la taille de l’atome est grand, pour un même nombre d’électrons de valence delocalises, plus la liaison métallique est faible, plus la température de fusion est faible

Question 15

comment s’explique la température de fusion des métaux

Answer 15

par l’intensité des forces d’attraction dans le solide

Question 16

comment metal peut avoir une température de fusion haute

Answer 16

plus d’électrons de valence, la mobilité diminue, le Zeff augmente, ce qui retient mieux les électrons

Question 17

quelle est la substance avec la plus grande dureté

Answer 17

diamant