chimie contrôle 3 Flashcards
quelles sont les particularités de la liaison covalente
mise en commun de deux électrons entre deux atome. cela permet aux deux électrons (-) d’être attires par les deux noyaux (+) a la fois
quelles sont les particularités de la liaison ionique
attraction entre anions et cations. attractions électrostatiques entre anions (-) et cations (+)
quelles sont les particularités de la liaison métallique
delocalisation des électrons de valence sur les coeurs d’atomes. permet aux électrons delocalises ou mobiles (-) d’être attires par tous les coeurs (+) a la fois
quelles sont les particularités de la liaison intermoléculaire
attractions entre molécules. attractions entre le pole semi positif d’une molécule et le pole semi négatif d’une autre molécule
pourquoi on veut former le plus de liaisons possibles
pour augmenter la stabilité
quelle est la nature d’une liaison
des charges opposées (+ et - qui s’attirent)
que représente Uél
énergie potentielle électrique entre deux particules ponctuelles
quelle est l’équation de Uél
Uél: k(Q1Q2\r)
que ce passe t’il dans la loi de coulomb si Q1 et Q2 sont de même signe
répulsion U>0
que ce passe t’il dans la loi de coulomb si Q1 et Q2 sont de signes opposes
attraction U<0
quelle est l’équation de la loi de coulomb
Fél= k(Q1Q2\r^2)
que représente le diagramme énergétique général de la formation d’une liaison
il représente l’énergie nécessaire a dégager pour former la liaison, ensuite on y retrouve le point ou il y a la formation et après c’est la démonstration de l’énergie qui est dépensée pour defaire la liaison
dans le diagramme énergétique, que représente le r0
la longueur de la liaison
r: distance entre les deux particules
dans le diagramme énergétique, que représente l’Éliaison
valeur la plus haute, car c’est l’énergie nécessaire pour briser la liaison
quel est le point de départ d’une liaison
r=infini
comment peux tu caractériser la forme de la liaison sigma 1s
un oval avec les deux noyaux aux extrémités
comment peux tu caractériser la forme de la liaison sigma 2p
le bonbon, au centre on retrouve les deux noyaux
les électrons ont une plus grande probabilité de présence où
entre les deux noyaux ,c’est l’endroit privilégié pour les électrons
comment peux tu me caractériser la forme de la liaison sigma 1s, 2p
le poisson
chaque liaison amène quoi
une baisse d’énergie potentielle et donc une stabilisation du système
en général, les atomes font au moins combien de liaisons
au moins autant de liaisons qu’ils ont d’électrons célibataires a l’état fondamental
c’est quoi la valence d’un atome
son nombre d’électrons célibataire
une liaison simple contient combien de liaisons sigma et pi
0 pi et 1 sigma
une liaison double contient combien de liaison sigma et combien de liaison pi
1 pi et 1 sigma
une liaison triple contient combien de liaisons sigma et pi
2 pi et 1 sigma
c’est quoi la règle de l’octet
tendance qu’ont les atomes a former des liaisons jusqu’à ce qu’ils soient entoures de 8 électrons
quels sont les atomes qui respectent toujours la règle de l’octet
Si, C, F, O, N
quelle est la forme d’une liaison pi (2p)
liaison covalente formee par le recouvrement des orbitales 2p par recouvrement latéral (pas axial comme les autres)
cette liaison n’est pas entre les deux noyaux
cette liaison est moins forte que la sigma
quels sont les atomes qui ne font jamais leurs liaisons a l’état fondamental
C, Be, B, Si
vrai ou faux: certains atomes font leurs liaisons parfois a l’état excite et parfois a letat fondamental
vrai
que devons nous garder en tête qu’en on excite un atome (promotion)
toujours au même n que les électrons de valence
vrai ou faux: les orbitales 2d n’existent pas
vrai
quels sont les atomes qui sont toujours tetravalents (valence de 4)
Si, C
Vrai ou faux: on peut faire une liaison
O-O
Faux
Si on remarque que le composé inorganique commence avec un H, ça va changer quoi par rapport aux liaisons
Dans les acides ou dans les ions d’acide, ça fait H sur O
Si le composé inorganique a une charge positive, on fait quoi
Si cation, charge sur l’atome le - électronégatif, Max +1 par atome
Si le composé inorganique a une charge négative, on fait quoi
Si anion, charge sur le + électronégatif, Max -1 par atome
C’est quand qu’on utilise la liaison de coordinence et comment on l’utilise
Seulement si c’est nécessaire et que l’excitation ne marche pas. Avec une OA pleine (donneur) et une OA vide (receveur)
C’est quoi l’hybridation
Phénomène qui permet d’expliquer la géométrie de répulsion. L’hybridation combine sur un même atome de ses propres orbitales en nouvelles orbitales hybridées réparties selon les angles observés.
Si une molécule a 2 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et c’est quoi sa géométrie
Sp, linéaire, 180°
Si une molécule a 3 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et sa géométrie
Sp2, angulaire, 120°
Si une molécule a 4 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et sa géométrie
Sp3, tétraédrique, 109.5°
Vrai ou faux: les liens pi utilisent des orbitales non-hybridés
Vrai
Vrai ou faux: les liens sigma utilisent des orbitales hybridées lorsque nécessaires
Vrai
Les composés organiques sont composés à base de quoi
De C et de H ou N, S, P, O et les autres halogènes
Le C fait toujours combien de liaisons
4
Les halogènes et H font toujours combien de liaisons
1
Le O fait toujours combien de liaison
2
Quelle est l’exception de la liaison avec le O et le N et comment on règle cette problématique
NO2, on fait une liaison de coordinence
Le N fait toujours combien de liaisons
3
C’est quoi le groupement de la fonction alcène
C double lien C
C’est quoi le groupement de la fonction alcyne
C triple lien C
C’est quoi le groupement de la fonction aldéhyde
-CHO
C’est quoi le groupement de la fonction cétone
C-CO-C
C’est quoi le groupement de la fonction acide
-COOH
C’est quoi le groupement de la fonction alcool
-OH
C’est quoi le groupement de la fonction nitro
-NO2
C’est quoi le groupement de la fonction Amine
-NH2
C’est quoi le concept de résonance
La résonance désigne la délocalisation des électrons dans certaines molécules/ions qui ne peuvent donc pas être représentés par une seule structure de Lewis
À quoi ça sert de faire de la résonance
Pour rendre la molécule/ion plus stable (ça stabilise les électrons)
Est ce que dans l’hybride de résonance on écrit les doublets libres
Non
Décrit moi les étapes pour faire l’hybride de résonance
- Les atomes et les liens sigma ne bougent pas
- Suivi des charges (ecrire charge partielles)
- Suivi des liens pi
Si une charge est toujours présente dans les deux formes limites de résonance, on fait quoi avec
On la laisse pleine dans l’hybride de résonance
C’est quoi des molécules isomères
Des molécules qui ont la même formule moléculaire mais dont l’arrangement des atomes diffère, elles ont donc des propriétés différentes
Quels sont les 3 cas qu’on peut observer entre deux molécules
Isomères de constitution (fonctions différentes, ou les fonctions sont placées entre différentes atomes)
La même molécule (même fonctions et même position)
Aucune relation isométrique (formule différente)
