chimie contrôle 3

Question 1

quelles sont les particularités de la liaison covalente

Answer 1

mise en commun de deux électrons entre deux atome. cela permet aux deux électrons (-) d’être attires par les deux noyaux (+) a la fois

Question 2

quelles sont les particularités de la liaison ionique

Answer 2

attraction entre anions et cations. attractions électrostatiques entre anions (-) et cations (+)

Question 3

quelles sont les particularités de la liaison métallique

Answer 3

delocalisation des électrons de valence sur les coeurs d’atomes. permet aux électrons delocalises ou mobiles (-) d’être attires par tous les coeurs (+) a la fois

Question 4

quelles sont les particularités de la liaison intermoléculaire

Answer 4

attractions entre molécules. attractions entre le pole semi positif d’une molécule et le pole semi négatif d’une autre molécule

Question 5

pourquoi on veut former le plus de liaisons possibles

Answer 5

pour augmenter la stabilité

Question 6

quelle est la nature d’une liaison

Answer 6

des charges opposées (+ et - qui s’attirent)

Question 7

que représente Uél

Answer 7

énergie potentielle électrique entre deux particules ponctuelles

Question 8

quelle est l’équation de Uél

Answer 8

Uél: k(Q1Q2\r)

Question 9

que ce passe t’il dans la loi de coulomb si Q1 et Q2 sont de même signe

Answer 9

répulsion U>0

Question 10

que ce passe t’il dans la loi de coulomb si Q1 et Q2 sont de signes opposes

Answer 10

attraction U<0

Question 11

quelle est l’équation de la loi de coulomb

Answer 11

Fél= k(Q1Q2\r^2)

Question 12

que représente le diagramme énergétique général de la formation d’une liaison

Answer 12

il représente l’énergie nécessaire a dégager pour former la liaison, ensuite on y retrouve le point ou il y a la formation et après c’est la démonstration de l’énergie qui est dépensée pour defaire la liaison

Question 13

dans le diagramme énergétique, que représente le r0

Answer 13

la longueur de la liaison

r: distance entre les deux particules

Question 14

dans le diagramme énergétique, que représente l’Éliaison

Answer 14

valeur la plus haute, car c’est l’énergie nécessaire pour briser la liaison

Question 15

quel est le point de départ d’une liaison

Answer 15

r=infini

Question 16

comment peux tu caractériser la forme de la liaison sigma 1s

Answer 16

un oval avec les deux noyaux aux extrémités

Question 17

comment peux tu caractériser la forme de la liaison sigma 2p

Answer 17

le bonbon, au centre on retrouve les deux noyaux

Question 18

les électrons ont une plus grande probabilité de présence où

Answer 18

entre les deux noyaux ,c’est l’endroit privilégié pour les électrons

Question 19

comment peux tu me caractériser la forme de la liaison sigma 1s, 2p

Answer 19

le poisson

Question 20

chaque liaison amène quoi

Answer 20

une baisse d’énergie potentielle et donc une stabilisation du système

Question 21

en général, les atomes font au moins combien de liaisons

Answer 21

au moins autant de liaisons qu’ils ont d’électrons célibataires a l’état fondamental

Question 22

c’est quoi la valence d’un atome

Answer 22

son nombre d’électrons célibataire

Question 23

une liaison simple contient combien de liaisons sigma et pi

Answer 23

0 pi et 1 sigma

Question 24

une liaison double contient combien de liaison sigma et combien de liaison pi

Answer 24

1 pi et 1 sigma

Question 25

une liaison triple contient combien de liaisons sigma et pi

Answer 25

2 pi et 1 sigma

Question 26

c'est quoi la règle de l'octet

Answer 26

tendance qu'ont les atomes a former des liaisons jusqu'à ce qu'ils soient entoures de 8 électrons

Question 27

quels sont les atomes qui respectent toujours la règle de l'octet

Answer 27

Si, C, F, O, N

Question 28

quelle est la forme d'une liaison pi (2p)

Answer 28

liaison covalente formee par le recouvrement des orbitales 2p par recouvrement latéral (pas axial comme les autres) cette liaison n'est pas entre les deux noyaux cette liaison est moins forte que la sigma

Question 29

quels sont les atomes qui ne font jamais leurs liaisons a l'état fondamental

Answer 29

C, Be, B, Si

Question 30

vrai ou faux: certains atomes font leurs liaisons parfois a l'état excite et parfois a letat fondamental

Answer 30

vrai

Question 31

que devons nous garder en tête qu'en on excite un atome (promotion)

Answer 31

toujours au même n que les électrons de valence

Question 32

vrai ou faux: les orbitales 2d n'existent pas

Answer 32

vrai

Question 33

quels sont les atomes qui sont toujours tetravalents (valence de 4)

Answer 33

Si, C

Question 34

Vrai ou faux: on peut faire une liaison O-O

Answer 34

Faux

Question 35

Si on remarque que le composé inorganique commence avec un H, ça va changer quoi par rapport aux liaisons

Answer 35

Dans les acides ou dans les ions d’acide, ça fait H sur O

Question 36

Si le composé inorganique a une charge positive, on fait quoi

Answer 36

Si cation, charge sur l’atome le - électronégatif, Max +1 par atome

Question 37

Si le composé inorganique a une charge négative, on fait quoi

Answer 37

Si anion, charge sur le + électronégatif, Max -1 par atome

Question 38

C’est quand qu’on utilise la liaison de coordinence et comment on l’utilise

Answer 38

Seulement si c’est nécessaire et que l’excitation ne marche pas. Avec une OA pleine (donneur) et une OA vide (receveur)

Question 39

C’est quoi l’hybridation

Answer 39

Phénomène qui permet d’expliquer la géométrie de répulsion. L’hybridation combine sur un même atome de ses propres orbitales en nouvelles orbitales hybridées réparties selon les angles observés.

Question 40

Si une molécule a 2 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et c’est quoi sa géométrie

Answer 40

Sp, linéaire, 180°

Question 41

Si une molécule a 3 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et sa géométrie

Answer 41

Sp2, angulaire, 120°

Question 42

Si une molécule a 4 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et sa géométrie

Answer 42

Sp3, tétraédrique, 109.5°

Question 43

Vrai ou faux: les liens pi utilisent des orbitales non-hybridés

Answer 43

Vrai

Question 44

Vrai ou faux: les liens sigma utilisent des orbitales hybridées lorsque nécessaires

Answer 44

Vrai

Question 45

Les composés organiques sont composés à base de quoi

Answer 45

De C et de H ou N, S, P, O et les autres halogènes

Question 46

Le C fait toujours combien de liaisons

Answer 46

4

Question 47

Les halogènes et H font toujours combien de liaisons

Answer 47

1

Question 48

Le O fait toujours combien de liaison

Answer 48

2

Question 49

Quelle est l’exception de la liaison avec le O et le N et comment on règle cette problématique

Answer 49

NO2, on fait une liaison de coordinence

Question 50

Le N fait toujours combien de liaisons

Answer 50

3

Question 51

C’est quoi le groupement de la fonction alcène

Answer 51

C double lien C

Question 52

C’est quoi le groupement de la fonction alcyne

Answer 52

C triple lien C

Question 53

C’est quoi le groupement de la fonction aldéhyde

Answer 53

-CHO

Question 54

C’est quoi le groupement de la fonction cétone

Answer 54

C-CO-C

Question 55

C’est quoi le groupement de la fonction acide

Answer 55

-COOH

Question 55

C’est quoi le groupement de la fonction alcool

Answer 55

-OH

Question 56

C’est quoi le groupement de la fonction nitro

Answer 56

-NO2

Question 57

C’est quoi le groupement de la fonction Amine

Answer 57

-NH2

Question 58

C’est quoi le concept de résonance

Answer 58

La résonance désigne la délocalisation des électrons dans certaines molécules/ions qui ne peuvent donc pas être représentés par une seule structure de Lewis

Question 59

À quoi ça sert de faire de la résonance

Answer 59

Pour rendre la molécule/ion plus stable (ça stabilise les électrons)

Question 60

Est ce que dans l’hybride de résonance on écrit les doublets libres

Answer 60

Non

Question 61

Décrit moi les étapes pour faire l’hybride de résonance

Answer 61

1. Les atomes et les liens sigma ne bougent pas 2. Suivi des charges (ecrire charge partielles) 3. Suivi des liens pi

Question 62

Si une charge est toujours présente dans les deux formes limites de résonance, on fait quoi avec

Answer 62

On la laisse pleine dans l’hybride de résonance

Question 63

C’est quoi des molécules isomères

Answer 63

Des molécules qui ont la même formule moléculaire mais dont l’arrangement des atomes diffère, elles ont donc des propriétés différentes

Question 64

Quels sont les 3 cas qu’on peut observer entre deux molécules

Answer 64

Isomères de constitution (fonctions différentes, ou les fonctions sont placées entre différentes atomes) La même molécule (même fonctions et même position) Aucune relation isométrique (formule différente)