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chimie > chimie contrôle 3 > Flashcards

chimie contrôle 3 Flashcards

1
Q

quelles sont les particularités de la liaison covalente

A

mise en commun de deux électrons entre deux atome. cela permet aux deux électrons (-) d’être attires par les deux noyaux (+) a la fois

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Q

quelles sont les particularités de la liaison ionique

A

attraction entre anions et cations. attractions électrostatiques entre anions (-) et cations (+)

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3
Q

quelles sont les particularités de la liaison métallique

A

delocalisation des électrons de valence sur les coeurs d’atomes. permet aux électrons delocalises ou mobiles (-) d’être attires par tous les coeurs (+) a la fois

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4
Q

quelles sont les particularités de la liaison intermoléculaire

A

attractions entre molécules. attractions entre le pole semi positif d’une molécule et le pole semi négatif d’une autre molécule

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5
Q

pourquoi on veut former le plus de liaisons possibles

A

pour augmenter la stabilité

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6
Q

quelle est la nature d’une liaison

A

des charges opposées (+ et - qui s’attirent)

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7
Q

que représente Uél

A

énergie potentielle électrique entre deux particules ponctuelles

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8
Q

quelle est l’équation de Uél

A

Uél: k(Q1Q2\r)

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9
Q

que ce passe t’il dans la loi de coulomb si Q1 et Q2 sont de même signe

A

répulsion U>0

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10
Q

que ce passe t’il dans la loi de coulomb si Q1 et Q2 sont de signes opposes

A

attraction U<0

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11
Q

quelle est l’équation de la loi de coulomb

A

Fél= k(Q1Q2\r^2)

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12
Q

que représente le diagramme énergétique général de la formation d’une liaison

A

il représente l’énergie nécessaire a dégager pour former la liaison, ensuite on y retrouve le point ou il y a la formation et après c’est la démonstration de l’énergie qui est dépensée pour defaire la liaison

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13
Q

dans le diagramme énergétique, que représente le r0

A

la longueur de la liaison

r: distance entre les deux particules

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14
Q

dans le diagramme énergétique, que représente l’Éliaison

A

valeur la plus haute, car c’est l’énergie nécessaire pour briser la liaison

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15
Q

quel est le point de départ d’une liaison

A

r=infini

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16
Q

comment peux tu caractériser la forme de la liaison sigma 1s

A

un oval avec les deux noyaux aux extrémités

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17
Q

comment peux tu caractériser la forme de la liaison sigma 2p

A

le bonbon, au centre on retrouve les deux noyaux

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18
Q

les électrons ont une plus grande probabilité de présence où

A

entre les deux noyaux ,c’est l’endroit privilégié pour les électrons

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19
Q

comment peux tu me caractériser la forme de la liaison sigma 1s, 2p

A

le poisson

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20
Q

chaque liaison amène quoi

A

une baisse d’énergie potentielle et donc une stabilisation du système

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21
Q

en général, les atomes font au moins combien de liaisons

A

au moins autant de liaisons qu’ils ont d’électrons célibataires a l’état fondamental

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22
Q

c’est quoi la valence d’un atome

A

son nombre d’électrons célibataire

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23
Q

une liaison simple contient combien de liaisons sigma et pi

A

0 pi et 1 sigma

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24
Q

une liaison double contient combien de liaison sigma et combien de liaison pi

A

1 pi et 1 sigma

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25
Q

une liaison triple contient combien de liaisons sigma et pi

A

2 pi et 1 sigma

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26
Q

c’est quoi la règle de l’octet

A

tendance qu’ont les atomes a former des liaisons jusqu’à ce qu’ils soient entoures de 8 électrons

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27
Q

quels sont les atomes qui respectent toujours la règle de l’octet

A

Si, C, F, O, N

28
Q

quelle est la forme d’une liaison pi (2p)

A

liaison covalente formee par le recouvrement des orbitales 2p par recouvrement latéral (pas axial comme les autres)

cette liaison n’est pas entre les deux noyaux

cette liaison est moins forte que la sigma

29
Q

quels sont les atomes qui ne font jamais leurs liaisons a l’état fondamental

A

C, Be, B, Si

30
Q

vrai ou faux: certains atomes font leurs liaisons parfois a l’état excite et parfois a letat fondamental

A

vrai

31
Q

que devons nous garder en tête qu’en on excite un atome (promotion)

A

toujours au même n que les électrons de valence

32
Q

vrai ou faux: les orbitales 2d n’existent pas

A

vrai

33
Q

quels sont les atomes qui sont toujours tetravalents (valence de 4)

A

Si, C

34
Q

Vrai ou faux: on peut faire une liaison
O-O

A

Faux

35
Q

Si on remarque que le composé inorganique commence avec un H, ça va changer quoi par rapport aux liaisons

A

Dans les acides ou dans les ions d’acide, ça fait H sur O

36
Q

Si le composé inorganique a une charge positive, on fait quoi

A

Si cation, charge sur l’atome le - électronégatif, Max +1 par atome

37
Q

Si le composé inorganique a une charge négative, on fait quoi

A

Si anion, charge sur le + électronégatif, Max -1 par atome

38
Q

C’est quand qu’on utilise la liaison de coordinence et comment on l’utilise

A

Seulement si c’est nécessaire et que l’excitation ne marche pas. Avec une OA pleine (donneur) et une OA vide (receveur)

39
Q

C’est quoi l’hybridation

A

Phénomène qui permet d’expliquer la géométrie de répulsion. L’hybridation combine sur un même atome de ses propres orbitales en nouvelles orbitales hybridées réparties selon les angles observés.

40
Q

Si une molécule a 2 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et c’est quoi sa géométrie

A

Sp, linéaire, 180°

41
Q

Si une molécule a 3 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et sa géométrie

A

Sp2, angulaire, 120°

42
Q

Si une molécule a 4 paquets, c’est quoi son symbole d’hybridation et sa géométrie

A

Sp3, tétraédrique, 109.5°

43
Q

Vrai ou faux: les liens pi utilisent des orbitales non-hybridés

A

Vrai

44
Q

Vrai ou faux: les liens sigma utilisent des orbitales hybridées lorsque nécessaires

A

Vrai

45
Q

Les composés organiques sont composés à base de quoi

A

De C et de H ou N, S, P, O et les autres halogènes

46
Q

Le C fait toujours combien de liaisons

A

4

47
Q

Les halogènes et H font toujours combien de liaisons

A

1

48
Q

Le O fait toujours combien de liaison

A

2

49
Q

Quelle est l’exception de la liaison avec le O et le N et comment on règle cette problématique

A

NO2, on fait une liaison de coordinence

50
Q

Le N fait toujours combien de liaisons

A

3

51
Q

C’est quoi le groupement de la fonction alcène

A

C double lien C

52
Q

C’est quoi le groupement de la fonction alcyne

A

C triple lien C

53
Q

C’est quoi le groupement de la fonction aldéhyde

A

-CHO

54
Q

C’est quoi le groupement de la fonction cétone

A

C-CO-C

55
Q

C’est quoi le groupement de la fonction acide

A

-COOH

55
Q

C’est quoi le groupement de la fonction alcool

A

-OH

56
Q

C’est quoi le groupement de la fonction nitro

A

-NO2

57
Q

C’est quoi le groupement de la fonction Amine

A

-NH2

58
Q

C’est quoi le concept de résonance

A

La résonance désigne la délocalisation des électrons dans certaines molécules/ions qui ne peuvent donc pas être représentés par une seule structure de Lewis

59
Q

À quoi ça sert de faire de la résonance

A

Pour rendre la molécule/ion plus stable (ça stabilise les électrons)

60
Q

Est ce que dans l’hybride de résonance on écrit les doublets libres

A

Non

61
Q

Décrit moi les étapes pour faire l’hybride de résonance

A
  1. Les atomes et les liens sigma ne bougent pas
  2. Suivi des charges (ecrire charge partielles)
  3. Suivi des liens pi
62
Q

Si une charge est toujours présente dans les deux formes limites de résonance, on fait quoi avec

A

On la laisse pleine dans l’hybride de résonance

63
Q

C’est quoi des molécules isomères

A

Des molécules qui ont la même formule moléculaire mais dont l’arrangement des atomes diffère, elles ont donc des propriétés différentes

64
Q

Quels sont les 3 cas qu’on peut observer entre deux molécules

A

Isomères de constitution (fonctions différentes, ou les fonctions sont placées entre différentes atomes)
La même molécule (même fonctions et même position)
Aucune relation isométrique (formule différente)

65
Q
A

chimie (8 decks)

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