Principios de química

Question 1

Catión

Answer 1

Pérdida de electrones
Carga POSITIVA

Question 2

Aniones

Answer 2

Ganan electrones
Carga NEGATIVA

Question 3

Orbitales anatómicos

Answer 3

Donde se encuentran los electrones

Question 4

Número cuántico principal (n)

Answer 4

Describe tamaño y energía del orbital
Aumenta tamaño → aumenta energía y su distancia del núcleo

Question 5

Número cuántico azimutal (l)

Answer 5

Segundo orbital
Define la forma geométrical del orbital (esférico, lobulado)
→ s,p,d,f

Question 6

Número cuántico magnético (m)

Answer 6

Tercer orbital
Define orientación en el espacio
x,y,z

Question 7

Gases nobles

Answer 7

Último periodo con nivel de energía completo
→ He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

Question 8

Electronegatividad

Answer 8

Tendencia de átomos para atraer hacia si el par de electrones compartidos

Question 9

Enlaces covalentes

Answer 9

Comparte electrones para completar su última capa
Polar: asimétricas
(los toma el más electronegativo)
No polares: simétricas, sin electrones no compartidos

Question 10

Puentes de hidrógeno

Answer 10

FUERZAS MÁS DÉBILES
Un H es unido covalentemente a un átomo electronegativo (O, N, F)

Question 11

Enlace iónico

Answer 11

DÉBIL
Se donan electrones
Iones: Na+, K+, Cl-

Question 12

Fuerzas intra-

Answer 12

Juntar átomos para formar moléculas

Question 13

Fuerzas inter-

Answer 13

Juntar moléculas entre sí

Question 14

Hidronio

Answer 14

Catipon formado al hidratar cationes de hidrógeno
H3O

Question 15

Base

Answer 15

Sustancia con un par de electrones disponibles para formar enlaces covalentes

Question 16

Ácido

Answer 16

Molécula que acepta un par de electrones con orbitales libres

Question 17

pH

Answer 17

Médida de acidez o basicidad de una solución (mide los iones de hidrogeno libres)
0 → ácido
7 → neutro
14 → básico

Question 18

Cuando el pKa es alto…

Answer 18

Sustancia básica → mayor afinidad para aceptar protones

Question 19

pKa

Answer 19

Mide la fuerza de un ácido o una base en una reacción química
Predice como una sustancia reaccionará en una solución
pH = pKa → ácido-base equilibrada
Propiedad específica para donar o aceptar protones en una reacción quimica

Question 20

Cuando pKa es bajo…

Answer 20

Sustancia ácida → libera protones

Question 21

Diferencia entre pH y pKa

Answer 21

pH: ácides o basicidad de una solución
pKa: Mide capacidad para donar o aceptar protones en una reacción química

Question 22

Fuerzas Van Der Waals

Answer 22

Dipolo-dipolo

Question 23

Tipo de uniónes más fuertes

Answer 23

Puentes de hidrógeno (unión intermolecular)

Question 24

Fuerzas de Keeson

Answer 24

DIPOLO-DIPOLO
2 polares → covalentes
Fuerza ALTA

Question 25

Fuerzas de Debye

Answer 25

DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
1 polar + 1 no polar
Fuerza MEDIA

Question 26

Qué fuerzas son más fuertes, INTRA- o INTER?

Answer 26

INTRAmoleculares

Question 27

Fuerzas de London

Answer 27

DIPOLO INDUCIDO-DIPOLO INDUCIDO
No polar-no polar
Fuerza BAJA

Question 28

Enantiómeros

Answer 28

Moléculas cuya imagen es espejada menos una molécula (D & L)
Propiedades físicas y químicas idénticas
Acciones biológicas diferentes

Question 29

Diastereoisómeros

Answer 29

Sus imágenes no están espejadas
Propiedades físicas y biológicas diferentes

Question 30

Epímeros

Answer 30

Sólo la configuración de 1 carbono quiral es espejada

Question 31

Anómeros

Answer 31

Solo en carbs cíclicos

Question 32

Isótopos

Answer 32

Mismo elemento pero diferente cantidad de neutrones

Question 33

Número atómico

Answer 33

Z
Número de protones

Question 34

Masa atómica

Answer 34

A
Suma de protones y neutrones

Question 35

Enlace iónico

Answer 35

Transferencia de electrones de un átomo a otro

Question 36

Isomeros

Answer 36

Misma fórmula molecular pero distinta estructura

Question 37

En los anómeros (ciclicos), que los identifica como enlaces alfa o beta?

Answer 37

Alfa: grupo funcional abajo (OH)
Beta: grupo funcional arriba

Question 38

Epímeros

Answer 38

El grupo OH cambia en un determinado carbono