Primcipios Basicos De Quimica Flashcards
Qué es la Química?
- Ciencia que estudia la composición, estructurc y propiedados de la materia.
- Así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas.
Se levan a cabo muchas reaciones químicos dentro de nosotros porque:
todos lo organismos estamos compuestos de materia.
¿Por qué es importante conocer química en la carrera de Medicina?
Por que cualquier variación en estas reacciones químicas puede causar una enfermedad
¿Para quá me sirve la química en medicina?
- Bioquímica y fistologia del cuerpo humano: comprender la fisiologia normal y desequilibrios químicos que
conducen enfermedades. - Farmacología y terapéutica: Fármacos son componentes químicos, se necesita comprender como estos se desarrollan, diseñan, producen y administran
- Diagnóstico: porque se nace valorando químicos en nuestro cuerpo cánalisis de sangre, de orina)
La materia está conformada por:
118 Elementos de la tabla periodica.
Qué es un átomo neutro?
Mismo número de protones y electrones
¿Qué es un átomo?
Unidad de materia más pequeña que conserva todas las propiedades químicas de un elemento
El átomo está conformado por:
Partículas subátomicas
Partículas subatómicas del átomo:
- Protón: Carga +
- Neutrón: Carga neutra
- Electrón: Carga -
Un átomo tiene un núcleo y una zona orbital o corteza, ¿De qué está conformada cada una?
- Núcleo: Protones y neutrones
- Zona orbital o corteza: Electrones
Las 2 propiedades de medición del átomo son.
1- Número atómico (Z)
2- Masa atómica (A)
¿De qué está hecho el número atómico (Z)?
- PROTONES
- Los protones distinguen un elemento químico de otro (número que tienen los elementos ahí arriba)
¿De qué está hecha la masa atómica (A)?
- NEUTRONES + PROTONES
- Están medidas en umas (unidad de masa atómica)
¿Por qué la masa atómica no pela a los electrones?
Por que su masa es super pequeña, entonces los desprecia
Partícula subatómica con masa más pequeña:
- ELECTRÓN
- 1 electron: 9.11 x 10 a la -28g = 0.0005 uma
Partículas subatómicas que tienen la misma cantidad de masa:
- PROTÓN Y NEUTRÓN
- 1 protón = 1.67 x 10 a la -24g = 1 uma
- 1 neutrón = 1.67 x 10 a la -24g = 1 uma
¿Qué es un isótopo?
Variedades de átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa atómica (en si los neutrones)
¿Qué es una molécula?
Grupo de átomos unidos entre sí a través de enlaces químicos
¿Para qué los átomos forman moleculas?
Para ser más estables
¿Qué nos dice la regla del octeto?
Dice que un átomo es “más estable” cuando tiene 8 electrones en su última capa
¿En qué está determinada la estabilidad de una molécula?
En la regla del octeto
Cuándo se comparten electrones con el mismo elemento se genera un enlace:
COVALENTE
Cuando se ganan o pierden electrones (distintco elementos) se genera un enlace:
IÓNICO
¿Cómo se le conoce a la última capa?
Capa de valencia
¿Qué son los iónes?
Partícula cargada eléctricamente, que se forma cuando un átomo/molécula gana o pierde electrones
Menciona los 2 tipos de iones
- Catión
- Anión
Catión:
- Tiene carga +
- Se forma cuando un átomo pierde 1 o más electrones
Anión:
- Tiene carga -
- Se forma cuando un átomo gana 1 o más electrones
Cuándo tenemos un elemento que pierde un electrón y se lo da a otro elemento que se le pone ariba (+1 o -1)?
+1
Cuando tenemos un elemento que gana un electrón y se quita a otro elemento que se le pone arriba (+1 o -1）？
-1
Z significa:
Número atómico
A significa:
Masa atómica (uma)
- VERDADERO/FALSO
- Los electrones y protones son lo mismo, siempre y cuando todo sea neutral, pero si uno gana o pierde electrones, ahí tendremos que sumar o restar:
VERDADERO
Unidades del sistema internacional:
SI
¿Qué son las unidades del sistema internacional (SI):
Conjunto de unidades de medida utilizadas a nivel mundial para estandarizar mediciones científicas y técnicas
¿Qué es un MOL?
- Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de isótopos carbono 12
- Entidades elementales: iones, átomos, moléculas, etc
*VERDADERO/FALSO
. El MOL relaciona la masa atómica (uma) con los gramos (g)
VERDADERO
*VERDADERO/FALSO
- Si queremos 1 mol de c, nuestra pesa tiene que llegar a 12g de c porque 12 es su masa atómica, llegara a 12g cuando pongamos 6.022 x 10 a la 12 átomos de c:
VERDADERO
Número de Avogadro:
6.022 x 10 a la 23 = 6.022 x 10¨23
1 mol=
6.022 x 10¨23 Número de Avogadro
*VERDADERO/FALSO
- 1 mol de moléculas de H2O= 6.022x10¨23 moléculas de H2O
- Su masa es:
O= 16
H= 1 x 2 = 2
———————
18
- Entonces la balanza tiene que llegar a 18g:
VERDADERO
Moles=
Masa en gr
——————
Masa molar (Masa atómica)
¿Cuántos neutrones tiene el isótopo de carbono 12, si 12 corresponde a su masa atómica y su número atómico es 6?
6
- Su masa atómica (A) = n + p tenemos que x + 6
- Su número atómico (Z) = p
- Entonces sus n serían 12 - 6 = 6
Si vemos que el elemento calcio tiene un +2 (ca+2) significa que:
Perdió 2 electrones
¿Cuántos moles de agua (H2O) hay en 12 gr de agua (H2O)?
Realiza el procedimiento
¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono (CO2) hay en 2 moles de Co2?
Realiza el procedimiento
Número de moleculas=
Número de moles x Número de Avogadro
¿Cuántos gr de oxígeno (O2) tenemos en 2 moles de oxígeno (O2)?
Realiza el procedimiento
*UNIDADES DE MEDICION
Coloca las unidades de medición de cada uno de los números:
1- Longitud:
2- Masa:
3- Tiempo:
4- Corriente eléctrica:
5- Temperatura:
6- Intensidad luminosa:
7- Cantidad de sustancias:
1- (m)
2- (Kg)
3- (s)
4- (A)
5- Kelvin (k)
6- Candela (cd)
7- Mol (mol)
Número de moléculas en #moles en un elemento:
Realiza el procedimiento
