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Primcipios Basicos De Quimica Flashcards

1
Q

Qué es la Química?

A
  • Ciencia que estudia la composición, estructurc y propiedados de la materia.
  • Así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas.
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2
Q

Se levan a cabo muchas reaciones químicos dentro de nosotros porque:

A

todos lo organismos estamos compuestos de materia.

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3
Q

¿Por qué es importante conocer química en la carrera de Medicina?

A

Por que cualquier variación en estas reacciones químicas puede causar una enfermedad

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4
Q

¿Para quá me sirve la química en medicina?

A
  • Bioquímica y fistologia del cuerpo humano: comprender la fisiologia normal y desequilibrios químicos que
    conducen enfermedades.
  • Farmacología y terapéutica: Fármacos son componentes químicos, se necesita comprender como estos se desarrollan, diseñan, producen y administran
  • Diagnóstico: porque se nace valorando químicos en nuestro cuerpo cánalisis de sangre, de orina)
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5
Q

La materia está conformada por:

A

118 Elementos de la tabla periodica.

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6
Q

Qué es un átomo neutro?

A

Mismo número de protones y electrones

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7
Q

¿Qué es un átomo?

A

Unidad de materia más pequeña que conserva todas las propiedades químicas de un elemento

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8
Q

El átomo está conformado por:

A

Partículas subátomicas

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9
Q

Partículas subatómicas del átomo:

A
  • Protón: Carga +
  • Neutrón: Carga neutra
  • Electrón: Carga -
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10
Q

Un átomo tiene un núcleo y una zona orbital o corteza, ¿De qué está conformada cada una?

A
  • Núcleo: Protones y neutrones
  • Zona orbital o corteza: Electrones
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11
Q

Las 2 propiedades de medición del átomo son.

A

1- Número atómico (Z)
2- Masa atómica (A)

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12
Q

¿De qué está hecho el número atómico (Z)?

A
  • PROTONES
  • Los protones distinguen un elemento químico de otro (número que tienen los elementos ahí arriba)
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13
Q

¿De qué está hecha la masa atómica (A)?

A
  • NEUTRONES + PROTONES
  • Están medidas en umas (unidad de masa atómica)
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14
Q

¿Por qué la masa atómica no pela a los electrones?

A

Por que su masa es super pequeña, entonces los desprecia

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15
Q

Partícula subatómica con masa más pequeña:

A
  • ELECTRÓN
  • 1 electron: 9.11 x 10 a la -28g = 0.0005 uma
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16
Q

Partículas subatómicas que tienen la misma cantidad de masa:

A
  • PROTÓN Y NEUTRÓN
  • 1 protón = 1.67 x 10 a la -24g = 1 uma
  • 1 neutrón = 1.67 x 10 a la -24g = 1 uma
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17
Q

¿Qué es un isótopo?

A

Variedades de átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa atómica (en si los neutrones)

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18
Q

¿Qué es una molécula?

A

Grupo de átomos unidos entre sí a través de enlaces químicos

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19
Q

¿Para qué los átomos forman moleculas?

A

Para ser más estables

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20
Q

¿Qué nos dice la regla del octeto?

A

Dice que un átomo es “más estable” cuando tiene 8 electrones en su última capa

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21
Q

¿En qué está determinada la estabilidad de una molécula?

A

En la regla del octeto

22
Q

Cuándo se comparten electrones con el mismo elemento se genera un enlace:

23
Q

Cuando se ganan o pierden electrones (distintco elementos) se genera un enlace:

24
Q

¿Cómo se le conoce a la última capa?

A

Capa de valencia

25
¿Qué son los iónes?
Partícula cargada eléctricamente, que se forma cuando un átomo/molécula gana o pierde electrones
26
Menciona los 2 tipos de iones
- Catión - Anión
27
Catión:
- Tiene carga + - Se forma cuando un átomo pierde 1 o más electrones
28
Anión:
- Tiene carga - - Se forma cuando un átomo gana 1 o más electrones
29
Cuándo tenemos un elemento que pierde un electrón y se lo da a otro elemento que se le pone ariba (+1 o -1)?
+1
30
Cuando tenemos un elemento que gana un electrón y se quita a otro elemento que se le pone arriba (+1 o -1）？
-1
31
Z significa:
Número atómico
32
A significa:
Masa atómica (uma)
33
* VERDADERO/FALSO - Los electrones y protones son lo mismo, siempre y cuando todo sea neutral, pero si uno gana o pierde electrones, ahí tendremos que sumar o restar:
VERDADERO
34
Unidades del sistema internacional:
SI
35
¿Qué son las unidades del sistema internacional (SI):
Conjunto de unidades de medida utilizadas a nivel mundial para estandarizar mediciones científicas y técnicas
36
¿Qué es un MOL?
- Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de isótopos carbono 12 - Entidades elementales: iones, átomos, moléculas, etc
37
*VERDADERO/FALSO . El MOL relaciona la masa atómica (uma) con los gramos (g)
VERDADERO
38
*VERDADERO/FALSO - Si queremos 1 mol de c, nuestra pesa tiene que llegar a 12g de c porque 12 es su masa atómica, llegara a 12g cuando pongamos 6.022 x 10 a la 12 átomos de c:
VERDADERO
39
Número de Avogadro:
6.022 x 10 a la 23 = 6.022 x 10¨23
40
1 mol=
6.022 x 10¨23 Número de Avogadro
41
*VERDADERO/FALSO - 1 mol de moléculas de H2O= 6.022x10¨23 moléculas de H2O - Su masa es: O= 16 H= 1 x 2 = 2 ——————— 18 - Entonces la balanza tiene que llegar a 18g:
VERDADERO
42
Moles=
Masa en gr —————— Masa molar (Masa atómica)
43
¿Cuántos neutrones tiene el isótopo de carbono 12, si 12 corresponde a su masa atómica y su número atómico es 6?
6 - Su masa atómica (A) = n + p tenemos que x + 6 - Su número atómico (Z) = p - Entonces sus n serían 12 - 6 = 6
44
Si vemos que el elemento calcio tiene un +2 (ca+2) significa que:
Perdió 2 electrones
45
¿Cuántos moles de agua (H2O) hay en 12 gr de agua (H2O)?
Realiza el procedimiento
46
¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono (CO2) hay en 2 moles de Co2?
Realiza el procedimiento
47
Número de moleculas=
Número de moles x Número de Avogadro
48
¿Cuántos gr de oxígeno (O2) tenemos en 2 moles de oxígeno (O2)?
Realiza el procedimiento
49
*UNIDADES DE MEDICION Coloca las unidades de medición de cada uno de los números: 1- Longitud: 2- Masa: 3- Tiempo: 4- Corriente eléctrica: 5- Temperatura: 6- Intensidad luminosa: 7- Cantidad de sustancias:
1- (m) 2- (Kg) 3- (s) 4- (A) 5- Kelvin (k) 6- Candela (cd) 7- Mol (mol)
50
Número de moléculas en #moles en un elemento:
Realiza el procedimiento

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