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Quimica > Fuerzas Intramoleculares > Flashcards

Fuerzas Intramoleculares Flashcards

1
Q

¿Qué son las fuerzas intramoleculares?

A

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula.

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2
Q

Regla del octeto: Es la fuerca que

A

Que un átomo va a se más estable cuando tenga solo 8 electrones en su capa de valencia.

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3
Q

¿Cuántos electrones ocupa el H en su última capa para estar estable?

A

2

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4
Q

Capa de valencia:

A

Representa a los electrones que están en el último nivel de energía

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5
Q

Estructura de Lewis:

A

Representan los electrones de valencia de un átomo

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6
Q

Reglas que se necesitan para realizar un enlace:

A

1- Identifica el número de electrones de valencia
2- Encontrar el átomo central (el átomo que menos se repita) (ese va en medio).
3- Formar los enlaces (octeto).

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7
Q

Menciona los 2 tipos de enlaces generales que hay:

A

Covalente, Iónico

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8
Q

Tipo de enlace no metal + no metal=

A

Enlace covalente

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9
Q

Tipo de enlace metal + no metal=

A

Enlace iónico

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10
Q

Tipo de enlace que comparte electrones=

A

Enlace covalente

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11
Q

Tipo de enlace que transfiere electrones, hay un átomo donador (catión) y uno que acepta (anión)=

A

Enlace iónico

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12
Q

*TIPO DE ENLACE
- Electronegatividad menor o igual que 1.7=

A

Enlace covalente

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13
Q

*TIPO DE ENLACE
- Electronegatividad mayor que 1.7 hasta 3.3=

A

Enlace iónico

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14
Q

¿Cuáles son las subdivisiones del enlace covalente?

A

1- Enlace covalente no polar - Electronegatividad menor o igual a 0.4
2- Enlace covalente polar - Electronegatividad mayor o igual de 0.5 a 1.6

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15
Q

*COLOCA LOS TIPOS DE ENLACE DEPENDIENDO DE SUS CARACTERÍSTICAS
1- No es soluble con agua:
2- Si es soluble con agua:

A

1- NO POLAR
2- POLAR

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16
Q

¿El enlace iónico es soluble en agua?

A

Si, el enlace iónico es soluble en agua

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17
Q

¿Qué es la Electronegatividad?

A
  • Medida de capacidad de un átomo de atraer hacia el
  • El par de electrones que comparte con otro átomo
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18
Q

¿Cómo va la Electronegatividad en la tabla periódica?

A

Aumento de abajo a arriba y de izquierda a derecha
(Grupo). (Periodo)

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19
Q

Elemento con mayor Electronegatividad

A

Flúor

20
Q

Elemento con menor Electronegatividad

A

Cesio

21
Q

¿Cómo se saca la Electronegatividad en dos átomos?

A
  • Se restan ambas Electronegatividades
  • Y dependiendo del número sabemos que tipo de enlace es
22
Q

*COLOCA LOS VALORES DE CADA UNO DE LOS ENLACES
1- Enlace Iónico
2- Enlace covalente no polar
3- Enlace covalente polar

A

1- Mayor o igual de 1.7 hasta 3.3
2- Menor o igual a 0.4
3- De 0.5 a 1.6

23
Q

En la tabla periódica cuales son los que tienen mayor Electronegatividad

A

Los no metales

24
Q

En un enlace covalente no polar, se jalan los electrones hacia un lado?

A

No

25
Q

En un enlace covalente polar se jalan los electrones a un lado?

A

Si, por que uno va a tener mayor Electronegatividad que el otro (en una cantidad considerable)

26
Q

*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE:
H20
H Electronegatividad = 2.1
O Electronegatividad = 3.5

A

3.5 - 2.1 = 1.4
Enlace covalente polar

27
Q

*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE
CH4
C Electronegatividad = 2.5
H Electronegatividad = 2.1

A

2-5 - 2-1 = 0.4
Enlace covalente no polar

28
Q

*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE
NaCL
Na Electronegatividad = 0.9
CI Electronegatividad = 3.0

A

3.0 - 0.9 = 2.1
Enlace iónico

29
Q

Menciona el otro tipo de enlace covalente además del polar y no polar

A

COORDINADO

30
Q

Enlace covalente coordinado o dativo:

A
  • Tipo de enlace donde un átomo aporta el par de electrones a otro átomo para que ambos cumplan la regla del octeto
  • SOLO UNO COMPARTE
31
Q

*RUPTURA DE ENLACES
- Menciona sus 2 tipos:

A
  • Homolítica
    -Heterolítica
32
Q

Ruptura de enlace homolítica:

A
  • Se rompe de manera simétrica
    A:B ——-> A.+.B (EL PAR DE ELECTRONES SE DIVIDE, Y UN ELECTRÓN SE VA A CADA UNO)

Los radicales libres serán muy reactivos porque tienen a 1 electrón desesperado por cumplir con la regla del octeto (Solo le falta 1 electron para cumplirla)

33
Q

Ruptura de enlace heterolítica:

A
  • Se rompe de manera asimétrica (el átomo más electronegativo se queda con los electrones completos)

A:B ——-> A: - + B+

  • El que se los quede tendrá carga (-), será un anión
  • El que los done tendrá una carga (+), será un catión
34
Q

¿Cómo funcionan los antioxidantes; ¿Cómo neutralizan radicales libres?

A

Cediendo electrones, por que ellos tienen demasiados

35
Q

Define polar y no polar:

A

Polar: Tienen cargas diferentes
No polar: Tienen la misma carga

36
Q

Polaridad en moléculas

A
  • Distribución desigual eléctricas: x y -
  • Ocurre cuando los átomos que componen la molécula, tienen diferentes Electronegatividades
37
Q

Categoriza la Ruptura Homolítica y Heretolítica por sus características en productos, simetría y condiciones:

A

Característica / Ruptura Homolítica / Heterolítica
- Productos / Radicales Libres / Iónes
———————————————————————
-Simetría / Simétrica / Asimétrica
———————————————————————
-Condiciones / Radiación UV, calor / Medios polares, catalizadores

38
Q

¿Qué se necesita para saber si una molécula es POLAR O NO POLAR?

A
  • Necesito saber su Electronegatividad y su estructura geométrica
39
Q
  • Tipos de enlace según la polaridad en moléculas

1- H ——- H

A

NO POLAR

  • Por que sus Electronegatividades son la misma y cuando se restan dan 0
40
Q

¿Qué pasa cuando las flechas van en dirección opuesta?

Ej: O <——- C ——> O

A

Se cancelan

41
Q

2- H —— F

A

POLAR

  • Por que la Electronegatividad del H - la Electronegatividad del F = una cantidad entre (0.5 - 1.6)
42
Q

Tipi de enlace:

H ——> O <——— H

A

POLAR

  • Por que la Electronegatividad del O es mayor a la de los H por eso van en dirección igual
43
Q

Hacia donde van las flechas?

A

Hacia el elemento más electronegativos

44
Q

El agua es una molécula polar?

A

Si

45
Q

El agua es un solvente universal?

A

Si

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