Fuerzas Intramoleculares Flashcards
¿Qué son las fuerzas intramoleculares?
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula.
Regla del octeto: Es la fuerca que
Que un átomo va a se más estable cuando tenga solo 8 electrones en su capa de valencia.
¿Cuántos electrones ocupa el H en su última capa para estar estable?
2
Capa de valencia:
Representa a los electrones que están en el último nivel de energía
Estructura de Lewis:
Representan los electrones de valencia de un átomo
Reglas que se necesitan para realizar un enlace:
1- Identifica el número de electrones de valencia
2- Encontrar el átomo central (el átomo que menos se repita) (ese va en medio).
3- Formar los enlaces (octeto).
Menciona los 2 tipos de enlaces generales que hay:
Covalente, Iónico
Tipo de enlace no metal + no metal=
Enlace covalente
Tipo de enlace metal + no metal=
Enlace iónico
Tipo de enlace que comparte electrones=
Enlace covalente
Tipo de enlace que transfiere electrones, hay un átomo donador (catión) y uno que acepta (anión)=
Enlace iónico
*TIPO DE ENLACE
- Electronegatividad menor o igual que 1.7=
Enlace covalente
*TIPO DE ENLACE
- Electronegatividad mayor que 1.7 hasta 3.3=
Enlace iónico
¿Cuáles son las subdivisiones del enlace covalente?
1- Enlace covalente no polar - Electronegatividad menor o igual a 0.4
2- Enlace covalente polar - Electronegatividad mayor o igual de 0.5 a 1.6
*COLOCA LOS TIPOS DE ENLACE DEPENDIENDO DE SUS CARACTERÍSTICAS
1- No es soluble con agua:
2- Si es soluble con agua:
1- NO POLAR
2- POLAR
¿El enlace iónico es soluble en agua?
Si, el enlace iónico es soluble en agua
¿Qué es la Electronegatividad?
- Medida de capacidad de un átomo de atraer hacia el
- El par de electrones que comparte con otro átomo
¿Cómo va la Electronegatividad en la tabla periódica?
Aumento de abajo a arriba y de izquierda a derecha
(Grupo). (Periodo)
Elemento con mayor Electronegatividad
Flúor
Elemento con menor Electronegatividad
Cesio
¿Cómo se saca la Electronegatividad en dos átomos?
- Se restan ambas Electronegatividades
- Y dependiendo del número sabemos que tipo de enlace es
*COLOCA LOS VALORES DE CADA UNO DE LOS ENLACES
1- Enlace Iónico
2- Enlace covalente no polar
3- Enlace covalente polar
1- Mayor o igual de 1.7 hasta 3.3
2- Menor o igual a 0.4
3- De 0.5 a 1.6
En la tabla periódica cuales son los que tienen mayor Electronegatividad
Los no metales
En un enlace covalente no polar, se jalan los electrones hacia un lado?
No
En un enlace covalente polar se jalan los electrones a un lado?
Si, por que uno va a tener mayor Electronegatividad que el otro (en una cantidad considerable)
*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE:
H20
H Electronegatividad = 2.1
O Electronegatividad = 3.5
3.5 - 2.1 = 1.4
Enlace covalente polar
*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE
CH4
C Electronegatividad = 2.5
H Electronegatividad = 2.1
2-5 - 2-1 = 0.4
Enlace covalente no polar
*DETERMINA EL TIPO DE ENLACE
NaCL
Na Electronegatividad = 0.9
CI Electronegatividad = 3.0
3.0 - 0.9 = 2.1
Enlace iónico
Menciona el otro tipo de enlace covalente además del polar y no polar
COORDINADO
Enlace covalente coordinado o dativo:
- Tipo de enlace donde un átomo aporta el par de electrones a otro átomo para que ambos cumplan la regla del octeto
- SOLO UNO COMPARTE
*RUPTURA DE ENLACES
- Menciona sus 2 tipos:
- Homolítica
-Heterolítica
Ruptura de enlace homolítica:
- Se rompe de manera simétrica
A:B ——-> A.+.B (EL PAR DE ELECTRONES SE DIVIDE, Y UN ELECTRÓN SE VA A CADA UNO)
Los radicales libres serán muy reactivos porque tienen a 1 electrón desesperado por cumplir con la regla del octeto (Solo le falta 1 electron para cumplirla)
Ruptura de enlace heterolítica:
- Se rompe de manera asimétrica (el átomo más electronegativo se queda con los electrones completos)
A:B ——-> A: - + B+
- El que se los quede tendrá carga (-), será un anión
- El que los done tendrá una carga (+), será un catión
¿Cómo funcionan los antioxidantes; ¿Cómo neutralizan radicales libres?
Cediendo electrones, por que ellos tienen demasiados
Define polar y no polar:
Polar: Tienen cargas diferentes
No polar: Tienen la misma carga
Polaridad en moléculas
- Distribución desigual eléctricas: x y -
- Ocurre cuando los átomos que componen la molécula, tienen diferentes Electronegatividades
Categoriza la Ruptura Homolítica y Heretolítica por sus características en productos, simetría y condiciones:
Característica / Ruptura Homolítica / Heterolítica
- Productos / Radicales Libres / Iónes
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-Simetría / Simétrica / Asimétrica
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-Condiciones / Radiación UV, calor / Medios polares, catalizadores
¿Qué se necesita para saber si una molécula es POLAR O NO POLAR?
- Necesito saber su Electronegatividad y su estructura geométrica
- Tipos de enlace según la polaridad en moléculas
1- H ——- H
NO POLAR
- Por que sus Electronegatividades son la misma y cuando se restan dan 0
¿Qué pasa cuando las flechas van en dirección opuesta?
Ej: O <——- C ——> O
Se cancelan
2- H —— F
POLAR
- Por que la Electronegatividad del H - la Electronegatividad del F = una cantidad entre (0.5 - 1.6)
Tipi de enlace:
H ——> O <——— H
POLAR
- Por que la Electronegatividad del O es mayor a la de los H por eso van en dirección igual
Hacia donde van las flechas?
Hacia el elemento más electronegativos
El agua es una molécula polar?
Si
El agua es un solvente universal?
Si
