Equilibrio Ácido-Base Flashcards
¿De qué otras 2 maneras se le conoce al hidrogenion?
1- Ion hidrógeno
2- Protón
- Hidrogenion = ión hidrógeno = protón (H+)
*QUIÉN DICE QUE?:
- Un ácido + solución acuosa = libera un hidrogenión
- Una base + solución acuosa = libera un OH (Hidroxilo)
- Ej: HCI + s.a ——> H + + CI
NaOH + s.a ——> Na + OH -
Arrhenius
¿Por qué tiene fallas la teoría de Arrhenius?
- NO todos los ácidos liberan H+
- NO todos los bases liberan OH
- El dice que para que esto suceda debe estar siempre en solución acuosa
*QUIÉN DICE QUE?
- Un ácido: Cede protones
- Una base: Recibe protones
- Ej: HF + H2O ———-> H2O + F-
Brensted - Lowry
- QUIÉN DICE QUE?
- Un ácido = capaz de recibir electrones
- Una base = capaz de ceder electrones
Lewis
Es una medida de concentración de iones de hidrógeno:
PH
Tiene logaritmo - de la concentración de iones de hidrógeno:
PH
Valor de pH neutro:
7
¿Mientras más ácido MAYOR/MENOR hidrogeniones?
Mientras más ácido MAYOR hidrogeniones
¿Mientras más básico MAYOR/MENOR hidrogeniones?
Mientras más básico MENOR hidrogeniones
¿Cuál es la constante de diosciación de un ácido?
Pka
¿Qué nos indica un pka?
Indica que tan fácil es que un ácido libere iones de hidrógeno
Significado de ka:
Fuerza de un ácido en solución, es la tendencia de un ácido a disociarse y liberar un ión de hidrógeno
¿Mientras MENOR sea el pka es más FÁCIL/DIFICIL que el ácido libere hidrogeniones?
FÁCIL
Si un ácido tiene menor pka va a liberar hidrogeniones más fácil y se va a convertir en un:
Ácido fuerte
