PH y Agua Flashcards
1
Q
Cuánto es el porcentaje de agua presente en el cuerpo humano?
A
60-70%
2
Q
Es la molécula más abundante del cuerpo humano
A
El agua
3
Q
Cuál es el porcentaje de agua en océanos?
A
95%
4
Q
Cuál es el porcentaje de agua en glaciares y polos?
A
2.3%
5
Q
Cuál es el porcentaje de agua en acuíferos subterráneos?
A
1.5%
6
Q
Cuánto es el porcentaje de agua en ríos y lagos?
A
0.5%
7
Q
Cuánto es el porcentaje de agua en aire, vapor y nubes?
A
0.001%
8
Q
Cuáles son los órganos conformados con mayor porcentaje de agua?
A
Pulmón
Riñón
Corazón
9
Q
Es el tejido con menor cantidad de agua
A
Tejido adiposo
10
Q
A qué se refiere con balance hídrico?
A
Que hay la misma cantidad de entrada y salidas de líquidos
11
Q
Fue quien demostró en 1781 que el agua es una molécula compuesta por H y O
A
H. Cavedish
12
Q
Fueron quienes demostraron la estequiometria del agua en 1804
A
Lavosier y Laplace
13
Q
Cuál es la geometría de la molécula del agua?
A
Tetraédrica
14
Q
Cuál es el valor del ángulo de la molécula de agua?
A
104.5
15
Q
Cuantos puentes de H puede formar la molécula de agua?
A
3.5
16
Q
Cuanta energía se requiere para romper un puente de H?
A
23 km/mol
17
Q
Es la unión líquido líquido
A
Cohesión
18
Q
Es la unión líquido sólido
A
Adhesión
19
Q
Son los responsables de la tensión superficial
A
Cohesión y adhesión
20
Q
Cuál es el valor de la constante dielectrica del agua?
A
78.5
21
Q
Cuando el di polo negativo rodea al positivo y viceversa, hay presencia de cationes y aniones, ¿cómo se le llama a este proceso?
A
Proceso de solvatación
22
Q
Si hay una constante dielectrica mayor a 15 es polar o no polar?
A
Polar
23
Q
Si hay una constante dielectrica menor a 15 es polar o no polar?
A
No polar
24
Q
Es la capacidad que tiene un líquido de ascender a través de conductos con diámetros pequeños denominados tubos capilares.
A
Capilaridad
25
¿Qué es la constante dielectrica?
La capacidad de un fluido de transmitir una corriente eléctrica a través de el.
26
¿Quienes son los que normalmente son aceptores para la formación de puentes de H?
Oxígeno
Nitrógeno
Flúor
27
Son las sustancias que se disuelven en el agua, ¿se les conoce como?
Hidrofila
28
Cómo se conocen a las sustancias que no se disuelven con el agua?
Hidrofobas
29
Son moléculas biológicas que tienen un extremo hidrofilo y otro hidrofóbico
Anfipatica
30
Cuáles son algunos ejemplos de moléculas polares en su forma ionica?
Glucosa
Aspartato
Glicina
Lactato
Glicerol
31
Cuáles son ejemplos de biomoleculas no polares y anfipaticas en su forma ionica
Fenilalanina (antipático)
Fosfatidilcolina
Cera típica (no polar)
32
Cuáles son las características de las capas lipidicas?
Solo la porción hidrofóbica genera el ordenamiento de las moléculas de agua, tienen un extremo hidrofóbico y otro hidrofilico
33
Cuáles son las características de las micelas?
Todos los grupos hidrofóbicos se ordenan al interior dejando al exterior la porción hidrofila
34
Es la difusión de un fluido a través de una membrana semipermeable que pasa de un sitio de menor concentración a uno de mayor concentración
Ósmosis
35
Es la fuerza necesaria para detener la difusión del agua y depende del número de partículas en disolución.
Presión osmotica
36
Es un número de moles de soluto presente de un litro de solución, osmol/L
Osmolaridad
37
Es el número de moles de soluto presentes en un Kg de solución, Osmoles/Kg
Osmolalidad
38
Es número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución.
Normalidad
39
La cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro
Equivalentes/gramo
40
Cuál es el principal determinante de la osmolaridad serica?
El Na por qué se encuentra en el LEC. Esto se debe a la bomba Na/K
41
Cuál es el valor normal de osmolaridad de la células en el cuerpo?
270-300mismo/L
42
Cuánto porcentaje de agua corporal hay en el medio intracelular
40%
43
Qué porcentaje de agua corporal total hay en el espacio extra celular?
20%
44
Cuál es el cation más abundante en el LIC?
K
45
Cuál es el catión más abundante en el LEC
Na
46
Cuál es el anión más abundante en el LIC?
PO y aniones orgánicos
47
Cuál es anión más abundante en el LEC
Cl
48
Cuál es el porcentaje intracelular de agua?
66%
49
Qué porcentaje de agua extracelular hay en el cuerpo y cómo se divide?
34%
Intravascular - 8%
Intersticial - 20%
Transcelular - 12%
50
Qué es ósmosis?
Difusión de una membrana semipermeable de un sitio de mayor concentración a uno de menor concentración.
51
Que pasa con la célula hipotonica?
Tiene concentraciones de soluto más alta dentro de ella
52
Que pasa con la célula hipertonica?
Hay más concentraciones de soluto en el medio que la rodea (se hace pasa y sale el agua)
53
Que pasa con la célula isotonica?
Las concentraciones están niveladas y no hay difusión de líquido.
54
Son aquellas donde no se conoce con exactitud la cantidad de soluto que se está añadiendo al agua, pero si se considera la porción del soluto.
Empiricas o cualitativas
55
Son aquellas que se conoce la cantidad absoluta de soluto presentes en un solvente.
Valoradas o cuantitativas
56
Se definen como soluciones acuosas compuestas por solutos iónicos y no iónicos con baja masa molecular, con electrolitos, proteínas y carbohidratos que se usan en terapia intravenosa para restituir líquidos perdidos en los pacientes.
Cristaloides
57
Es una solución que presenta una osmolaridad menor que la del plasma, es decir menor a 285 mOsmol/L
Dilución hipotonica
58
Es una solución que posee una osmolaridad similar a la de los líquidos corporales 285-295 mOsmol/L
Solución isotonica
59
Es una solución que presenta una osmolaridad superior a los líquidos corporales (más de 310 mOsmol/L)
Solución hipertonica
60
En qué iones se puede disociar el agua?
En ion hidróxilo
En ion hidronio
61
Si hay más H el PH va estar:
El PH va estar ácido
62
Si hay menos H el PH va estar:
El PH va estar alcalino
63
Si hay más OH en PH va estar
El PH va estar alcalino
64
Si hay menos OH el PH va estar:
El PH va estar ácido
65
El PH fue introducido por:
Sorensen en 1909
66
Es una medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad en un medio. Indica la [] de iones H que se encuentren en una solución.
PH= -log[H]
67
Son los donadores de protones
Ácidos
68
Son los aceptores de protones
Bases
69
Son aquellos que actúan como ácido y como bases.
Anfótero
70
Los ácidos fuertes tiene valores de Pka alto o bajos?
Valores bajos de Pka
71
Los ácidos débiles tienen valor de Pka alto o bajo?
Tienen valores altos de Pka
72
Que genera la acetazolamida.
Disminuye la habilidad de intercambiar Na por H —> diuresis leve
Impide la reabsorción de HCO3
73
La pérdida de HCO3 induce a
Acidosis metabolica
74
Cuál es el valor de radio de van der Waals para el hidrógeno en la molécula de agua?
0.12 nm
75
Cuál es el valor de van der Waals para el oxígeno en la molécula de agua?
0.14 nm
76
A qué distancia por lo general actúan los puentes de H? (Dato del libro)
De 2 a 4 Amstrong (A)
77
Cuál es el PH en ríos y lagos?
6.5 - 9
78
Cuál es el PH de la oceánica?
7.5 y 8.4
79
Al agua con un ph menor a 6.5 es corrosiva y se le llama:
Suave
80
Al agua con un PH mayor a 8.5 se le llama:
Dura
81
Cuál es el punto de fusión del agua?
0 grados C (273 grados K) a 1atm
82
Cuál es el punto de ebullición del agua?
99.8 grados C (373 grados K) a 1 atm
83
Cuál es el valor del calor de vaporización del agua?
40.7 KJ/ mol a 0 grados C
84
El agua a 20 grados C tiene un tensión superficial de
72.8 dinas/cm
85
El agua a 20 grados C tienen una tensión superficial de:
72.8 dinas/cm
86
Cómo se conforma las capas lipidicas?
Solo la porción hidrofóbica genera el ordenamiento de las moléculas del agua, parte hidrofila y una parte hidrofoba
87
Cómo se organizan las micelas?
Todos los grupos hidrofóbicos se ordenan al interior dejando al exterior la porción hidrofila
88
Cuáles son las ganancias en el cuerpo (balance hídrico)
Agua metabólica (200ml)
Agua en alimentos (700ml)
Ingesta de agua (1600ml)
89
Cuáles son las pérdidas de agua (balance hídrico)
SD (100ml)
Pulmones (300ml)
Piel (600ml)
Riñones (1500ml)
90
Cuál es la tercera molécula más energética?
La fosfocrestina
91
La interacción enzima-sustrato se estabiliza por medio de:
Puentes de H
Enlaces ionicos
Interacciones hidrofóbicas
92
Cuál es el tipo de enlace que participa en la molécula de agua?
Enlace covalente polar entre H y O
93
Es la medida que expresa la concentración de soluto en un litro de solución
Osmolaridad
94
Son características de un ácido débil
TODAS LAS ANTERIORES.
Tiene valores altos de pka.
Su reacción de disociación es reversible.
Tiene una capacidad de funcionar como amortiguador.
95
La ecuación de Hendersson Hasselbach se utiliza para calcular:
El ph de una solución buffer a partir del pka y de la concentración del ácido y su base conjugada.
96
Dime cómo están los valores de Pka en los ácidos débiles y fuertes
Ácidos fuertes: tienen valores bajos de Pka
Ácidos débiles: tienen valores altos de Pka
97
Cómo está conformada una solución amortiguadora?
Ácido débil y base conjugada
98
Cuál es la fórmula que representa la reacción catalizada de la anhidrasa carbonica?
CO2 + H2O → H+ + HCO3
Deshidratar al H2CO3
Reabsorción de HCO3
99
La acetazolamida es un inhibidor de la anhidrasa carbónica en el túbulo contorneado proximal del riñón general, ¿Qué hace?:
Aumenta la secreción del bicarbonato y aumenta el pH en la orina.
100
Marcadas en el normograma
Alcalosis metabólica
101
Co2 por arriba de 1200 mmg/hg y concentración de bicarbonato de 28 meq/L:
Acidosis respiratoria aguda
102
Alteraciones presentes en la alcalosis metabólica:
Dioxido igual, bicarbonato aumentado y pH mayor a 7.45.
103
Son soluciones presentes en un mayor de 295 osmos/moles por litro.
Solución salina hipertonica
104
Paciente de 40 años que acude a la clínica con temblor, cefalea, mareo, debilidad, los análisis de laboratorio indican que su concentración de glucosa es 65 g por decilitro cuando los valores normales se encuentran en un rango de 70-100 g por decilitro, se indica la administración de un cristaloide glucosado por vía intravenosa, ¿Cuál administraría usted?
Glucosa al 5%
105
Aminoácidos y Proteínas:
La glicina da origen a la tirosina:
Falso
106
Es la fórmula del principio de equilibrio del agua (producto ionico del agua)
Kw = [H+] [OH-] = 10^-14
107
Son ejemplos de moléculas polares en su forma ionica a PH 7
Glucosa
Glicina
Aspartato
Lactato
Glicerol
108
Son ejemplos de biomoleculas no polares anfipáticas en su forma ionica a PH 7
Cera típica
Fenilalanina
Fosfatidilcolina
109
A qué se debe que la reacción entre dos moléculas de agua o la disociación de agua sea reversible?
Por qué el agua es anfipatica
110
La fuerza de los ácidos débiles se representa mediante:
Pka (el logaritmo negativo de la constante de disociación de los ácidos)
111
Entre mayor sea el valor de Ka en un ácido quiere decir que
El ácido tiende más a liberar el protón (ácido fuerte)
112
Entre menor sea el valor de Ka en un ácido quiere decir que
El ácido tiene concentración mayor sin disociar (ácido débil)
113
Si el valor de PH es mayor al de Pka quiere decir que es un ácido:
Un ácido fuerte (más disociado)
114
Si el valor de PH es menor al de Pka quiere decir que es un ácido:
Un ácido débil (no tiende a disociarse por completo)
115
Qué es un solución amortiguadora?
Es aquella que su concentración de hidrógeniones varía muy poco al añadirle ácidos o bases fuerte
116
De qué está formado una solución amortiguadora?
Ácido débil + base conjugada
117
El PH de un sistema amortiguador depende de:
La proporción relativa entre la sal (base) y un ácido
118
Cuál es el valor de la región tamponante del ácido acético?
Pka 4.76
Región tamponante: 3.76 - 5.76
119
Cuánto tarda (tiempo de reacción) el sistema regular de PH renal?
Horas - días
120
Cuánto tarda (tiempo de reacción) el sistema regulador de PH pulmonar?
10-30min
121
Cuánto tarda (tiempo de reacción) el sistema regulador de PH amortiguador?
Inmediato si es bicarbonato
Proteínas y fosfatos 2-4 horas
122
Cuánto tarda (tiempo de reacción) el sistema regulador de PH de sangre?
Inmediato
123
La pérdida de bicarbonato en la acetazolamida induce a
Acidosis metabólica
124
En los diuréticos quienes no llegan a producir hiponatremia?
Los acuareticos
125
Donde actúan los acuareticos?
En unos canales que están al final del tubulo colector
126
Si se bloquea el ADH se concentra el agua dentro del tubulo y genera:
Hiponatremia hipovolemica
127
Que generan los ahorradores de potasio si se bloquea el intercambiado de Na y K estimulado por la aldosterona?
Hiperpotasemia acidosis metabólica
128
Que producen los tiazidas al momento de bloquear el intercambiado de Na por Ca?
Hiponatremia hipovolemica (eliminan más Na que Agua)
129
Que producen los de ASA al bloquear su intercambiador de Na, K y 2Cl?
Hiepernatremja hipovolemica (eliminada más agua que Na)
130
Si hay hipernatremia hipervolemica ¿que diurético se le da?
Tiazidas
131
Si hay hipernatremia hipobolemica
Hiperpotasemia o hipercalcemia, ¿qué diurético se le da?
De ASA
132
Si hay un hiponatremia hipovolemica / euvolemica - SIADH, ¿qué diurético se le da?
Acuareticos (Vaptanes)
133
El total de agua del cuerpo
humano se mide por
diferentes técnicas como:
1- La cuantificación por
espectrometría de masas.
2- La medición de la cantidad
de isótopos de hidrogeno en
el aliento de un individuo.
3- Mediante eléctricos
sistemas(básculas bioimpedancia
de eléctrica).
