pH - Werte berechnen Flashcards
pH-Werte von Säuren, Basen und Salzen berechnen
Wie berechnet man den pH-Wert einer starken Säure?
z.B. von einer 0,1 - molaren HCl-Lösung
Wie berechnet man den pH-Wert einer starken Base?
z.B. von einer 0,1 - molaren KOH-Lösung
Wie berechnet man den pH-Wert einer schwachen Säure?
z.B. von einer 0,2-molaren Essigsäure-Lösung
Für die Berechnung des pH-Werts einer schwachen Säure sind der pKs-Wert und die Konzentration relevant.
Welchen pH-Wert hat eine 17%-ige Kochsalzlösung?
Kochsalz (NaCl) ist das Salz einer starken Säure (HCl) und einer starken Base (NaOH).
Der pH-Wert muss deshalb nicht errechnet werden und hat den Wert 7.
Nenne den Zusammenhang zwischen pKB-Wert und Basenstärke.
Je kleiner der pKB-Wert, desto stärker die Base.
Starke Basen haben oft negative pKB-Werte.
Wie ist der pH-Wert definiert?
Der pH-Wert ist der negative, dekadische Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration.
Wie berechnet man den pH-Wert einer Pufferlösung?
z.B. von einem 1:1 - Gemisch aus Essigsäure (pKs = 4,76) und Natriumacetat?
Wie ändert sich der pH - Wert einer HAc/ NaAc Pufferlösung, wenn 0,2 mol HCl dazugegeben werden?
Wenn zu einem sauren Puffer Säure dazugegeben wird, erhöht sich die Konzentration der Säure (die starke Säure HCl treibt die schwache Säure HAc aus ihrem Salz aus).
In der Henderson-Hasselbalch-Gleichung werden die 0,2mol Säure auf die Stoffmenge der schwachen Säure dazuaddiert.
Der pH-Wert ändert sich nur geringfügig.
Welche pKs-Werte weisen auf starke, mittelstarke und schwache Säuren hin?
pKs < 0 stark
pKs 0-3 mittelstark
pKs > 3 schwach
Wie berechnet man den pH-Wert von Ampholyten bzw.
Salzen von schwachen Säuren / schwachen Basen?
Nenne 3 Beispiele für Salze, die Ampholyte enthalten.
pH = (pKs1 + pKs2)
Wobei pKs1 der pKs-Wert der schwachen Säure und pKs2 der Wert der schwachen Base ist.
Bei Basen errechnet sich der pOH-Wert analog.
Beispiele: KHS, NaHCO3, NH4Cl, NaHSO4
