pH (laboratorio) Flashcards
Es el logaritmo negativo de la concentración molar de hidrogeniones
pH
Tiene influencia directa en la carga de la molécula y en su actividad biológica
Determinación de pH
Permite expresar la concentración de iones hidronio, se comprende de dos extremos y corresponde al pH de 0 a 14, la neutralidad es igual a 0
Escala de pH
Propusieron los conceptos de ácido y base
Bronsted y Lowry
Propusieron los conceptos de ácido y base
Bronsted y Lowry
Capacidad de las sustancias de ceder protones en una solución acuosa
Ácido
Capacidad de las sustancias de recibir protones en una solución acuosa
Base
Presentan un pH menor a 7
Ácidos
Presentan un pH mayor a 7
Bases
Cómo se les considera a los ácidos y bases que se disocian por completo en una solución acuosa?
Ácidos o bases fuertes
Se les denomina así a los ácidos y bases que no se disocian en forma parcial
Ácidos o bases débiles
Capacidad de los ácidos y bases débiles de evitar cambios bruscos de pH cuando se le agregan cantidades pequeñas de ácidos o bases
Capacidad amortiguadora
Capacidad de algunos ácidos y bases débiles de evitar cambios bruscos de pH cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácidos o bases
Capacidad amortiguadora
Soluciones que son capaces de mantener el pH dentro de un rango de variación mínima
Soluciones amortiguadoras
Cuánto más concentrado sea un regulador…
Más tolerante será a la adición de ácidos o bases fuertes
Ecuación útil para la preparación de soluciones amortiguadoras
Ecuación de Henderson Hasselbach
Principales amortiguadores de pH en la sangre
Bicarbonato/ácido carbónico, fosfato monobásico/fosfafo dibásico y hemoglobina protonada
Evitan cambios bruscos de pH ante ácidos producidos durante el catabolismo
Soluciones amortiguadoras
Manera más exacta y conveniente de determinar el pH
Usando electrodo de vidrio
