Par <3 du 6 novembre Flashcards
tout à savoir par <3 avant le 6 novembre
Quel est t’un ion?
Un ion est une particule chargée qui résulte de la perte ou du gain d’un ou plusieurs électrons par un atome ou une molécule. Voici les points clés :
Types d’ions
Cation : Un ion positif formé lorsqu’un atome perd un ou plusieurs électrons. Exemples : Na⁺, Ca²⁺.
Anion : Un ion négatif formé lorsqu’un atome gagne un ou plusieurs électrons. Exemples : Cl⁻, SO₄²⁻.
Caractéristiques
Charge : La charge d’un ion est déterminée par la différence entre le nombre d’électrons et le nombre de protons dans l’atome.
Stabilité : Les ions cherchent souvent à se combiner avec d’autres ions pour atteindre une configuration électronique stable, semblable à celle des gaz nobles.
Exemples
Chlorure de sodium (NaCl) : Formé par le cation sodium (Na⁺) et l’anion chlorure (Cl⁻).
Acide sulfurique (H₂SO₄) : Contient des ions hydrogène (H⁺) et un ion sulfate (SO₄²⁻).
Qu’est-ce qu’un ion polyatomique ?
Un ion polyatomique est un ion constitué de deux atomes ou plus, qui peut être chargé positivement ou négativement. Ces atomes sont liés par des liaisons covalentes et agissent ensemble comme une seule unité dans des réactions chimiques.
Nomme les 7 ions polyatomique à connaître par coeur ainsi que comment il sont écrit:
Hydroxyde :OH⁻
Thiocyanate:SCN⁻
Ammonium: NH₄⁺
Acétate: CH₃COO⁻
Bicarbonate: HCO₃⁻
Nitrite:NO₂⁻
Nitrate: NO₃⁻
Quel est la masse molaire ?
La masse d’une mole de particules d’une substance. On utilise la formule M= m/n où M= masse molaire , m= masse (en g) , n= nombres de mols
La masse atomique ?
La masse d’un atome . Elle s’exprime en u ou g.
La masse atomique exprimée en u , est inscrite dans le tableau périodique.
La masse moléculaire ?
La masse moléculaire est la masse d’une molécule . Elle s’exprime en u ou en g .
Nombre de masse ?
La somme des unitées de masse atomique( nb prtons + nb neutrons)
Quel formule pour concentration ( solide ,liquide)
C= m/v
où… C= concentration (g/L)
m= masse (g)
v= volume (L)
Quel formule pour concentration molaire volumique ( mol ,liquide)
C = n/v
où… C=concentration molaire volumique
n= n.b mol
v= volume (L)
On utilise quoi quand on veut transformer une valeur en molécules ou atomes ?
Le nombre d’avogadro : 6,022 dix puissance 23 (fournis au test)
Quel formule pour calcul dilution?
C1 V1 = C2 V2
où… C1 V1 = concentration(en mol souvent) et volume initial , C2 V2= concentration et volume final
Quel sont les divers types d’équation chimique ( transformation physique et chimique) et leurs particuliarité?
PHYSIQUE:
1) changement de phase ( gaz , solide , liquide ) ex: fusion fer —> Fe (solide) –> Fe (liquide)
2)Disolution : mettre soluté dans solvant , ex: NaCl (solide)–> NaCl (aqueux)
***Dissolution électrolytique : quand substance dissout sépare en deux ions (acides bases et sels seulement) ex: H2SO4(liquide)—> 2H+ (aq) + SO4 2- (aq)
CHIMIQUE:
1)Synthèse : combinaison de deux ou plus réactifs pour faire produit . ex: 2 NaCl(s)+ Cl2(g) —> 2NaCl(s)
** Les gaz sont souvent deux par deux sauf pour les gaz rares.
2)Décomposition:composé se séparent en deux ou plus. ex: 2NaCl(s) —> 2 NaCl(s)+ Cl2(g)
3)Précipitation: deux solutions forme précipité ex: H3PO4(aq) + Ca (OH)2 —> CaHPO4(s) + H2O(l)
4)Neutralisation acidobasique: acide + base = sel + eau. (aller voir prof pour plus d’explications)
5)Oxydation: substance qui réagit avec l’oxygène . ex: N2 (g) + 2O2(g) —-> 2NO2 (g)
6)Combustion: une forme d’oxydation qui libère beaucoup d’énergie(*** important une combustion donnne toujours du CO2+ 2H2O) ex: CH4(g) 2O2 —->CO2(g)+ 2H2O(l)
Les chiffres significatifs comprennent…?
Les chiffres dont ont est certain et un chiffre , le plus petit , qui est incertain!
Un objet comme un ballon contient ______ de c.s .
une infinité car la matière dans le ballon ou dans un mesure comme 1g/L continu dans l’infini (ex: 12,11111111111111111111111111….)
Tous les chiffres différents de zéro sont _______?
significatifs
