Exam du 20 mars Flashcards
la différence entre température et chaleur?
La température est la mesure du degrée d’activation des particules ( mouvements , vitesses) unitées: kelvin ,celcius etc…
La chaleur est le transfert d’énergie thermique . Elle dépend de la température , de la masse et de la capacité thermique massique.
Quel est l’unité utilisée pour représenter l’énergie?
joules ( J)
Quel sont les divers types d’équation chimique ( transformation physique et chimique) et leurs particuliarité?
PHYSIQUE:
1) changement de phase ( gaz , solide , liquide ) ex: fusion fer —> Fe (solide) –> Fe (liquide)
2)Disolution : mettre soluté dans solvant , ex: NaCl (solide)–> NaCl (aqueux)
***Dissolution électrolytique : quand substance dissout sépare en deux ions (acides bases et sels seulement) ex: H2SO4(liquide)—> 2H+ (aq) + SO4 2- (aq)
CHIMIQUE:
1)Synthèse : combinaison de deux ou plus réactifs pour faire produit . ex: 2 NaCl(s)+ Cl2(g) —> 2NaCl(s)
** Les gaz sont souvent deux par deux sauf pour les gaz rares.
2)Décomposition:composé se séparent en deux ou plus. ex: 2NaCl(s) —> 2 NaCl(s)+ Cl2(g)
3)Précipitation: deux solutions forme précipité ex: H3PO4(aq) + Ca (OH)2 —> CaHPO4(s) + H2O(l)
4)Neutralisation acidobasique: acide + base = sel + eau. (aller voir prof pour plus d’explications)
5)Oxydation: substance qui réagit avec l’oxygène . ex: N2 (g) + 2O2(g) —-> 2NO2 (g)
6)Combustion: une forme d’oxydation qui libère beaucoup d’énergie(*** important une combustion donnne toujours du CO2+ 2H2O) ex: CH4(g) 2O2 —->CO2(g)+ 2H2O(l)
De liquide à gazeux?
Vaporisation
De gazeux à solide?
Condensation solide
De solide à liquide ?
Fusion
De liquide à solide ?
Solidification
De solide à gazeux?
sublimation
De gazeux à liquide?
Condensation (liquifaction)
Comment identifier un acide en fonction de sa formule chimique, et quelles sont les exceptions possibles ?
Les acides ont généralement un ou plusieurs ions H⁺ au début de leur formule et finissent par un non métaux, comme HCl, H₂SO₄ ou HNO₃. Ils libèrent des ions H⁺ lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Toutefois, certains acides n’ont pas d’hydrogène au début de la formule, comme les acides organiques (ex : CH₃COOH, acide acétique). Une autre exception est l’acide borique (H₃BO₃), qui libère des ions H⁺ plus lentement.
Comment reconnaître une base dans sa formule chimique et quelles sont les exceptions à connaître ?
Les bases ont souvent un ion hydroxyde (OH⁻) dans leur formule( commence par un métaux , finissent par non-métaux), comme dans NaOH ou Ca(OH)₂, et libèrent des ions OH⁻ en solution. Cependant, certaines bases ne contiennent pas de OH⁻ explicite, comme l’ammoniac (NH₃). Dans l’eau, NH₃ capte un H⁺ pour former NH₄⁺ et OH⁻, augmentant ainsi le pH sans OH⁻ dans sa formule de départ.
Comment identifier un sel à partir de sa formule chimique et quelles sont les exceptions à considérer ?
Un sel est composé d’un cation (positif) et d’un anion (négatif) issus d’un acide et d’une base, sans H⁺ ni OH⁻ dans sa formule. Par exemple, NaCl et K₂SO₄ sont des sels. Certaines substances, comme NH₄Cl, peuvent prêter à confusion : même sans OH⁻ ni H⁺, le chlorure d’ammonium est un sel formé par NH₃ (base) et HCl (acide). Par ailleurs, certains sels peuvent avoir des propriétés acides (ex. : AlCl₃) ou basiques (ex. : Na₂CO₃) selon leur réaction avec l’eau.
Que signifie la capacité thermique massique et je sais comment la trouver?
la capacité massique thermique est l’énergie nécessaire pour faire augmenter (ou diminuer de 1 degrée celcius un gramme d’une substance.
On trouve la masse thermique massique en l’isolant dans une formule ou en la trouvant dans le tableau.
Quels sont les unités de la capacité thermique massique?
J/(g·°C)
À quoi sert la formule Q= mcΔT, ses unités?
Q= mcΔT sert à trouver la chaleur absorbée ou dégagée par une substance.
Q=chaleur abs ou dég (J)
m=masse de l’objet en g
c= capacité thermique massique (J/(g·°C))
ΔT= Tf-Ti (°C)
Quel est la différence entre énergie absorbée et énergie dégagée?
Si la flèche pointe vers le haut, c’est que la variation d’enthalpie est positive, que l’énergie est absorbée et donc que la réaction est endothermique. Si la flèche pointe vers le bas, c’est que la variation d’enthalpie est négative, que l’énergie est dégagée et donc que la réaction est exothermique.
Si Q est positif , c’est que_____est positif . Dans ce cas _________. L’énergie a été _______ par la substance.
Si Q est positif , c’est que ΔT est positif . Dans ce cas Tf > Ti. L’énergie a été absorbée par la substance.
Si Q est négatif , c’est que_____est négatif . Dans ce cas _________. L’énergie a été _______ par la substance.
Si Q est négatif , c’est que ΔT est négatif . Dans ce cas Tf < Ti. L’énergie a été dégagée par la substance.
Quel est la différence entre une réaction endothermique et exothermique et je peux les différencier dans une équation chimique?
Endothermique : transformation de la matière qui absorbe de l’énergie .
R + Énergie —-> P
Exothermique: Transformation de la matière qui dégage de l’énergie.
R —-> P + Énergie
qu’est ce que la chaleur molaire ?
La chaleur molaire d’une réaction correspond à la quantité d’énergie absorbé ou dégagé par la transformation d’une mole d’un réactif ou la formation d’une mole d’un produit.
Que signifie le symbole ΔH°?
L’enthalpie d’une particule est la quantité d’énergie lié à son énergie interne.
Qu’est ce qu’une réaction spontanée ? comment peux t’on facilement l’identifier sur un graphique?
Une réaction spontanée est une réaction qui nécessite très peu d’énergie extérieur pour avoir lieu. L,énergie d’activation est très faible.
On indentifie facilement une réaction spontanée dans un graphique en observant la petite courbe qui relie les réactifs et les produits.
Vrai ou faux: une réaction physique implique moins d’énergie qu’une réaction chimique.Pourquoi?
Vrai !!Une réaction physique implique généralement moins d’énergie qu’une réaction chimique parce qu’elle ne modifie pas la nature des substances impliquées, seulement leur état ou leur organisation.
Quel est le complexe activité?
Un état de transition très énergitique qui se forme lors de la transformation des réactifs en produits .
Dans un graphique , le c.a est le haut de la flèche dans la courbe de la réaction , elle est calculé soit en Joules ou Kilojoules du côté des réactifs.
