Oxiredução Flashcards
Oq significa na equação Cu2+ + 2 e- —> Cu0
O Cu ganhou elétrons , reduziu - agente oxidante
Ou seja, Cu tem grande potencial de redução
O elemento tem grande potencial de oxidação quando, aumenta ___, e ____ ____
+ nox ; -e- ( menos elétron )
Explique a diferente entre metal ( elemento) e íon (elemento )
E seus símbolos
Metal : Fe0
Íon : Fe 2+ = tem nox
+ potencial de redução = mais fácil de _____
Ganhar e-
Quem oxida é o ____, quem reduz é o ____
Metal , íon
O que é metal de sacrifício ? E que grupo participa
Aquele metal que se oxida pra proteger o outro - Maior potencial de oxidação
Família 2A; 1A não dá , pois é reativo demais capaz de explodir
O q indica E0/ ddp = - x ( sinal negativo )
Reação Não espontânea
Quando o elemento apresenta maior potencial de oxidação , apresentará _______
Menor potencial de redução
Quais desses metais formam a pilha com maior valor de ddp?
Li+ (aq) + e-= -> Li(s). E0 = -3,05V
Au 3+ + 3e- -> Au. E0= +1,42
Al 3+ + 3e - -> Al E0 = -1,68
O maior e o menor : Li e Ag
O eletrodo ânodo sempre tem ____ de massa , pois ele ____
Diminuição ; sofre corrosão
Quem oxida , é o eletrodo de ____ e _____ e-
Ânodo e perde e-, por ceder e- pra cátodo
Nas pilhas a reação é sempre de sinal __ (+/-) é uma reação ____. Pois tem a ____
+, espontâneo , pela DDP
O elemento ___reativo, é o mais ____
( reativ
mais
Reativo , oxida ( agente redutor )
Os elétrons fluem , no ____ _____ do _____ para ____
Circuito externo ; ânodo para Cátodo
Qnd o elemento oxida , o e- fica no lado de ____ ( produtos / reagentes ) na reação
Produtos
Como ocorre a formulação da reação global ?
O cancelamento de número de e- IGUAIS , portanto é necessário converter os e- das semirreacoes
Al 3+ possui quantos elétrons pra cada átomo ?
3
Qual a importante função da ponte salina ? E como ela funciona
Manter a carga total = 0 das soluções ; Permite a passagem de íons positivos e negativos, mantendo as cargas 0 - libera cátion pra cátodo e anions pra ânodo
Como é a representação de pilhas
Subst. Metálica q Oxida / cation que se forma // cátion q reduz / subst. Metálica q se forma
//= ponte salina
Quanto + for a Pontencial de Redução (___) , + ____. Que tem o sinal ___
Tendência de reduzir - Cátodo , Positivo
Como é calculado a diferença de potencial
Delta E = E do cátodo - E do ânodo
Ordem crescente da descarga dos cátion na eletrólise aquosa
A A AU 🐕 < H+ < demais cations
1A 2A e Al
Ordem crescente de descarga dos anions na eletrólise aquosa
Fluoreto , ânions Oxigenados < OH- < demais anions
Ao dissolver NaCl(s) na água , é uma ___ _____, em que o cátion que vai descarga é
Eletrólise Aquosa ; H+
Descreve a reação do ânodo na hidroxila da H20
2 OH- (aq) -> H20 (l) + 1/2 O2 (g) + 2e-
Na reação de NaF na eletrólise aquosa , a reação global ficou:
NaF(s) + H20 (l) -> Na+ (aq) + F- (aq) + H2 (g) + 1/2 O2 (g)
Continua a reação e explique a função da NaF
(aq) : Na + F = NaF (s)
Sobra : H20 -> H+ + OH-
O NaF serviu para ⬆️ a Condutividade elétrica da H20
Na ponte salina ocorre a transporte dos :
E no circuito externo são os
Íons
Elétrons
Relacione o valor do Potencial de Redução com a do Oxidação
Eo redu = - Eo oxida
O cátodo ____ de massa , pois :
Pela
Aumenta; sofre deposição ; transferência de e- pelo ânodos
Descreve a fórmula da hidrólise da H20
H20 (l) -> H+ (aq) + OH- (aq)
Após o desmonte da bateria automotiva, é obtida uma pasta residual de 6 kg, em que 19%, em massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato de chumbo(II) e 21%, chumbo metálico. O processo pirometalúrgico é o mais comum na obtenção do chumbo metálico, porém, devido à alta concentração de sulfato de chumbo(II), ocorre grande produção de dióxido de enxofre (SO2), causador de problemas ambientais. Para eliminar a produção de dióxido de enxofre, utiliza-se o processo hidrometalúrgico, constituído de três etapas, no qual o sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de sódio a 1,0 mol/L a 45 °C, obtendo-se um sal insolúvel (etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal de chumbo solúvel (etapa 2) e, por eletrólise, obtém-se o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).
Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir de sulfato de chumbo(II) na pasta residual, pelo processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, respectivamente,
a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0 .
a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0 .
a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb0 em Pb2+.
a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0 .
a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0 .
DESCREVA AS FÓRMULAS
1) Pb2SO4 + NaCO3(básico) -> Pb2CO3 ( insolúvel) + NaSO4
2) Pb2CO3 + HNO3 -> H2CO3 ( ácido) + Pb2NO3 ( solúvel)
3) Pb2NO3 -> Pb2+ + NO3-
Lixiviação= arrasta/extrai o Pb com um composto básico. depois com um ácid
a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0 .
A obtenção do alumínio dá-se a partir da bauxita (Al2O3 3H2), que é purificada e eletrolisada numa temperatura de 1000 °C. Na célula eletrolítica, o ânodo é formado por barras de grafica ou carvão, que são consumidas no processo de eletrólise, com formação de gás carbônico, e o cátodo é uma caixa de aço coberta de grafita.
A etapa de obtenção do alumínio ocorre no
ânodo, com formação de gás carbônico.
cátodo, com redução do carvão na caixa de aço.
cátodo, com oxidação do alumínio na caixa de aço.
ânodo, com depósito de alumínio nas barras de gráfica.
cátodo, com o fluxo de elétrons das barras de grafita para a caixa de aço.
Al3+ + 3e- = Al0 NO CÁTION ; REDUZ, perde e- -> cátodo, com o fluxo de elétrons das barras de grafita para a caixa de aço.
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E°) apresentam valores característicos. Para as biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:
2 CO2 + 7 H+ + 8 e- → CH3COO- + 2 H2O E°’ = -0,3 V
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O E°' = 0,8 V
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V?
0,8V > -0,3 : 0,8 - (-0,3) = 1,1V
1,1V . x = 4,4 = 4
Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água…
O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na
A
obtenção de ouro a partir de pepitas.
B
obtenção de calcário a partir de rochas.
C
obtenção de alumínio a partir da bauxita.
D
obtenção de ferro a partir de seus óxidos
E
obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio
Al2O3 + calor -> Al3+ + O²- -> ( n espontânea) Al(s) + O2 = eletrólise ígnea
a) com Magnésio
b) CaCO3 -> CaO + CO2 ( pirólise- com calor)
d) Fe2O3 + C/CO2 -> Fe(s) + CO2 ( oxiredução por aquecimento e alto forno)
e) reação de síntese
