Oxiredução

Question 1

Oq significa na equação Cu2+ + 2 e- —> Cu0

Answer 1

O Cu ganhou elétrons , reduziu - agente oxidante

Ou seja, Cu tem grande potencial de redução

Question 2

O elemento tem grande potencial de oxidação quando, aumenta ___, e ____ ____

Answer 2

+ nox ; -e- ( menos elétron )

Question 3

Explique a diferente entre metal ( elemento) e íon (elemento )

E seus símbolos

Answer 3

Metal : Fe0

Íon : Fe 2+ = tem nox

Question 4

+ potencial de redução = mais fácil de _____

Answer 4

Ganhar e-

Question 5

Quem oxida é o ____, quem reduz é o ____

Answer 5

Metal , íon

Question 6

O que é metal de sacrifício ? E que grupo participa

Answer 6

Aquele metal que se oxida pra proteger o outro - Maior potencial de oxidação

Família 2A; 1A não dá , pois é reativo demais capaz de explodir

Question 7

O q indica E0/ ddp = - x ( sinal negativo )

Answer 7

Reação Não espontânea

Question 8

Quando o elemento apresenta maior potencial de oxidação , apresentará _______

Answer 8

Menor potencial de redução

Question 9

Quais desses metais formam a pilha com maior valor de ddp?

Li+ (aq) + e-= -> Li(s). E0 = -3,05V
Au 3+ + 3e- -> Au. E0= +1,42
Al 3+ + 3e - -> Al E0 = -1,68

Answer 9

O maior e o menor : Li e Ag

Question 10

O eletrodo ânodo sempre tem ____ de massa , pois ele ____

Answer 10

Diminuição ; sofre corrosão

Question 11

Quem oxida , é o eletrodo de ____ e _____ e-

Answer 11

Ânodo e perde e-, por ceder e- pra cátodo

Question 12

Nas pilhas a reação é sempre de sinal __ (+/-) é uma reação ____. Pois tem a ____

Answer 12

+, espontâneo , pela DDP

Question 13

O elemento ___reativo, é o mais ____

( reativ

Answer 13

mais

Reativo , oxida ( agente redutor )

Question 14

Os elétrons fluem , no ____ _____ do _____ para ____

Answer 14

Circuito externo ; ânodo para Cátodo

Question 15

Qnd o elemento oxida , o e- fica no lado de ____ ( produtos / reagentes ) na reação

Answer 15

Produtos

Question 16

Como ocorre a formulação da reação global ?

Answer 16

O cancelamento de número de e- IGUAIS , portanto é necessário converter os e- das semirreacoes

Question 17

Al 3+ possui quantos elétrons pra cada átomo ?

Answer 17

3

Question 18

Qual a importante função da ponte salina ? E como ela funciona

Answer 18

Manter a carga total = 0 das soluções ; Permite a passagem de íons positivos e negativos, mantendo as cargas 0 - libera cátion pra cátodo e anions pra ânodo

Question 19

Como é a representação de pilhas

Answer 19

Subst. Metálica q Oxida / cation que se forma // cátion q reduz / subst. Metálica q se forma

//= ponte salina

Question 20

Quanto + for a Pontencial de Redução (___) , + ____. Que tem o sinal ___

Answer 20

Tendência de reduzir - Cátodo , Positivo

Question 21

Como é calculado a diferença de potencial

Answer 21

Delta E = E do cátodo - E do ânodo

Question 22

Ordem crescente da descarga dos cátion na eletrólise aquosa

Answer 22

A A AU 🐕 < H+ < demais cations

1A 2A e Al

Question 23

Ordem crescente de descarga dos anions na eletrólise aquosa

Answer 23

Fluoreto , ânions Oxigenados < OH- < demais anions

Question 24

Ao dissolver NaCl(s) na água , é uma ___ _____, em que o cátion que vai descarga é

Answer 24

Eletrólise Aquosa ; H+

Question 25

Descreve a reação do ânodo na hidroxila da H20

Answer 25

2 OH- (aq) -> H20 (l) + 1/2 O2 (g) + 2e-

Question 26

Na reação de NaF na eletrólise aquosa , a reação global ficou:

NaF(s) + H20 (l) -> Na+ (aq) + F- (aq) + H2 (g) + 1/2 O2 (g)

Continua a reação e explique a função da NaF

Answer 26

(aq) : Na + F = NaF (s)
Sobra : H20 -> H+ + OH-

O NaF serviu para ⬆️ a Condutividade elétrica da H20

Question 27

Na ponte salina ocorre a transporte dos :

E no circuito externo são os

Answer 27

Íons

Elétrons

Question 28

Relacione o valor do Potencial de Redução com a do Oxidação

Answer 28

Eo redu = - Eo oxida

Question 29

O cátodo ____ de massa , pois :

Pela

Answer 29

Aumenta; sofre deposição ; transferência de e- pelo ânodos

Question 30

Descreve a fórmula da hidrólise da H20

Answer 30

H20 (l) -> H+ (aq) + OH- (aq)

Question 31

Após o desmonte da bateria automotiva, é obtida uma pasta residual de 6 kg, em que 19%, em massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato de chumbo(II) e 21%, chumbo metálico. O processo pirometalúrgico é o mais comum na obtenção do chumbo metálico, porém, devido à alta concentração de sulfato de chumbo(II), ocorre grande produção de dióxido de enxofre (SO2), causador de problemas ambientais. Para eliminar a produção de dióxido de enxofre, utiliza-se o processo hidrometalúrgico, constituído de três etapas, no qual o sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de sódio a 1,0 mol/L a 45 °C, obtendo-se um sal insolúvel (etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal de chumbo solúvel (etapa 2) e, por eletrólise, obtém-se o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).

Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir de sulfato de chumbo(II) na pasta residual, pelo processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, respectivamente,

a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0 .
a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0 .
a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb0 em Pb2+.
a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0 .
a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0 .

DESCREVA AS FÓRMULAS

Answer 31

1) Pb2SO4 + NaCO3(básico) -> Pb2CO3 ( insolúvel) + NaSO4
2) Pb2CO3 + HNO3 -> H2CO3 ( ácido) + Pb2NO3 ( solúvel)
3) Pb2NO3 -> Pb2+ + NO3-

Lixiviação= arrasta/extrai o Pb com um composto básico. depois com um ácid
a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0 .

Question 32

A obtenção do alumínio dá-se a partir da bauxita (Al2O3 3H2), que é purificada e eletrolisada numa temperatura de 1000 °C. Na célula eletrolítica, o ânodo é formado por barras de grafica ou carvão, que são consumidas no processo de eletrólise, com formação de gás carbônico, e o cátodo é uma caixa de aço coberta de grafita.

A etapa de obtenção do alumínio ocorre no

ânodo, com formação de gás carbônico.
cátodo, com redução do carvão na caixa de aço.
cátodo, com oxidação do alumínio na caixa de aço.
ânodo, com depósito de alumínio nas barras de gráfica.
cátodo, com o fluxo de elétrons das barras de grafita para a caixa de aço.

Answer 32

Al3+ + 3e- = Al0 NO CÁTION ; REDUZ, perde e- -> cátodo, com o fluxo de elétrons das barras de grafita para a caixa de aço.

Question 33

Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E°) apresentam valores característicos. Para as biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:

        2 CO2 + 7 H+ + 8 e- → CH3COO- + 2 H2O                               E°’ = -0,3 V

             O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O                                                   E°' = 0,8 V

Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V?

Answer 33

0,8V > -0,3 : 0,8 - (-0,3) = 1,1V

1,1V . x = 4,4 = 4

Question 34

Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água…

O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na
A
obtenção de ouro a partir de pepitas.
B
obtenção de calcário a partir de rochas.
C
obtenção de alumínio a partir da bauxita.
D
obtenção de ferro a partir de seus óxidos
E
obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio

Answer 34

Al2O3 + calor -> Al3+ + O²- -> ( n espontânea) Al(s) + O2 = eletrólise ígnea

a) com Magnésio
b) CaCO3 -> CaO + CO2 ( pirólise- com calor)

d) Fe2O3 + C/CO2 -> Fe(s) + CO2 ( oxiredução por aquecimento e alto forno)
e) reação de síntese