Cinetica Quimica Flashcards
Qual a fórmula da Velocidade de uma substância ? E oque pode ser denominada também ?
V = delta [ A] ( concentração) / delta t ( tempo)
Td=
O que é k na fórmula da Velocidade da reação ?
Ela varia de acordo com a _____, mas não com a ______.
Constante de velocidade / cinética
Temperatura ; concentração
Qual é a fórmula da Velocidade media de uma reação? Qual é a sua principal característica
Veloc substancia/ Coeficiente da substância
É igual entre os envolvidos : Vg = VA/ a = VB/ b e …
Descreve o processo de uma reação
Choque eficaz ( com energia suficiente e choque frontal ) —> Complexo ativado —> produtos
Uma reação exotérmica é quando a energia dos produtos é ____ (menor / maior) que os reagente
Menor
O que é complexo ativado e onde ele localiza no gráfico
É o composto intermediário, instável, não sendo produto nem reagente. No vértice da parábola
O que é a energia de ativação ?
É a energia necessária para INICIAR uma reação
O que o catalisador faz ?
Qual é o tipo do catalizador que nosso organismo possui ? E quais são os seus seu ponto fraco?
Diminui a energia de ativação , aumentando a velocidade.
Enzimas proteicas ; sofrem desnaturação e assim, a perda de função com aumento da temperatura. Também possui uma quantidade limitada para transportar substâncias
Cite 4 fatores que influenciam a velocidade da reação e de que maneira
- superfície de contato de reagentes : + veloc
+ temperatura : + veloc
+ + [ ] / pressão parcial dos reagente : + veloc
- superfície de contato de reagentes : + veloc
! O + veloc = + FREQUÊNCIA DAS COLISÕES
O que é Adsorção dos reagentes ?
Qual a sua função ?
Retenção de moléculas na superfície de outras ( princip. Metais de Transição , que possuem valência incompleta ) , possuindo a capacidade de ATRAIR ☁️ e- dos reagente .
Auxilia os catalisadores metálicos
Relacione a [ ] dos reagente com a Pressão dos reagentes
v = k. [ A ]^a . [ B]^b ou k. [ PA]^a .[ PB]^ b
O catalisador altera a _____ mas não altera a ____ nem _____.
Energia de ativação ; variação da entalpia nem a quantidade
Quais as 2 principais característica de um catalisador na equação ?
Inalterado ou em uma reação não elementar : é consumido pra formar um intermediário e volta como produto final inalterado
A reação elementar apresenta _____ ( quant. De etapas), onde a ordem dela é ____ ( igual/diferente) do coeficiente dos reagentes .
A reação não elementar tem a etapa mais determinante na etapa ____ , porque essa etapa tem + _____
1 etapa, igual
Lenta , + energ de ativacao
Quando duplico os reagentes e os produtos da reação EM EQUILÍBRIO , o Kc vai ____. E se reduzo pela 1/2?
Elevar ao QUADRADO ; raiz quadrada
A velocidade aumenta com o passar do tempo ? Justifique com a sua fórmula
V= delta [ ]/ delta t = são inversamente proporcionais
H2 + I2 —> 2 HI
É necessário ocorrer uma alteração de pressão pra atingir o equilíbrio
Falso , pois o número de mols de reagente = produtos , portanto não haverá deslocamento na alteração da pressão
quanto maior o pKa mais ( forte/fraco) é o ácido.
Fraco
Relacione Kp e Kc
Kp= Kc. ( T(k) . R) ^ delta n
DeltaN = expoente de produtos - reagentes
Ácido sempre libera ___ em quantidades : ( relacione com a sua concentração 0,2)
H+ ; 0,2 x a % (Grau de ionização)
Como se calcula grau de ionização
Mols q reagiu/ número mols inicial %
Explica Lê proncipio de Chantelier
Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, sempre no sentido de minimizar a ação do fator aplicado.”
Quando aumenta a temperatura num equilíbrio e a reação é endotérmica , o que acontece ?
E quando resfria ?
+ temperatura = endotérmica , favorece a formação de produtos
Favorece a formação de reagentes
Quando aumenta a pressão o deslocamento de equilíbrio …
E quanto diminui
Vai onde tem número de mols menor
Vai onde tem maior número de mols
Se aumentamos a [ ] , o deslocamento de equilíbrio ….
Favorece onde tem menos [ ]
💧 que apresenta maior acidez é aquela que possui ____ _____;
A 💧que possui maior Condutividade elétrica a 25graus é que possui ______ _____ ___\___
Menor Ph ( em direção à acidez )
Maior composição aniônica
A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.
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O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de
alta pressão. alta temperatura. excesso de reagentes. maior superfície de contato. elevada energia de ativação.
! Energia de ativação⬆ Veloc da reação⬇
Superfície de contato
A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos formados. Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a correta. *
A) A temperatura é um dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação.
B) Quando aumentamos a temperatura de uma reação, ocorre uma diminuição de colisões efetivas por unidade de tempo.
D) A energia mínima necessária para uma colisão efetiva é chamada de entalpia da reação.
E) A variação de entalpia de uma reação se altera quando fazemos uso de catalisadores.
F) A energia de ativação de uma reação química sofre influência com o aumento da temperatura do sistema reacional.
A
B) AUMENTA
D) é energia de ativação
e) os catalisadores n alteram entalpia
(UFRGS) A reação NO + 1/2 Br2 –>NOBr apresenta uma lei experimental de velocidade expressa por v = k.[NO]².[Br2]. Justifique
A partir dessa informação, pode-se afirmar que:
A reação apresenta ordem 3/2
A equação dada representa um processo elementar trimolecular
A velocidade da reação quadruplica quando a concentração de NO é dobrada
A concetração de Br2 não tem influência na velocidade da reação
A velocidade da reção é sextuplicada ao se dobrarem as concentrações de ambos os reagentes.
c
D) O Br2 tem sim influencia na veloc, mas n tem o espoente pois ele acompanha o cresc. linear com a veloc.
E) é 8x NO2 - 4x . Br2 - 2x = 8x
(UNISINOS - RS) A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação: C5H12(g) + O2 → CO2(g) + H2O(g) Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mol de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é:
equação balanceada: C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H20
1,5mol/30min = 0,05mol /min
1mol ——- 5 CO2
0,05 —— x = 0,25mol/min
(UFRGS) Considere a seguinte reação em fase gasosa:
2H2(g) + O2(g) –> 2H2O (g)
O estudo cinético dessa reação revelou os seguintes comportamentos.
1. Quando se suplica a concentração de oxigênio, a velocidade também duplica.
- Quando se triplica a concentração de hidrogênio, a velocidade também triplica.
A lei cinética da reação é:
v = k. [ H2] . [ O2]
n há exponente, pois ambos acompanha cresc. linear com a veloc. Ou seja, mudam de msm valor no msm tempo
O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
BaSO4–>Ba2+ + SO4 2-
Por causa da toxicidade do bário (íon), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons de bário, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua admnistração.
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em:
(A) Água destilada (B) Soro fisiológico (C) Solução de cloreto de bário (D) Solução de sulfato de bário (E) Solução de sulfato de potássio.
Queremos tirar o Ba^2+ , ou seja, a seta tem que favorecer os reagentes, consumindo mais Ba2+
a) H20 : n ocorre nada, pois n temos h20 na reação
b) Soro fisiológico= NaCl+ H20 : o msm com H20
c) BaCl: Ba2+ + 2 Cl -> auementa o Ba2+ o que não queremos
d) BaSO4= Ba2+ + SO4 -> o mesmo com “c”
e) KSO4 = K+ + SO4 -> aumenta o SO4- , seta favorece reagentes
Cite 2 fenomenos em que a Pressão n interfere o equilíbrio da reação
- Quando o número de mols de gases ( V= entre reag. e prod) são iguais
- Quando não há gases
Hb + O2 -> Hb(O2)
II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.
III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.
Note: pO2> pO2 tecidos
II) Grande altitude = pO2 ⬇ Hb + O2⬇ ⬅ Hb(O2) ( V)
III) O oxigenio é sempre MAIOR no pulmao
Como calcula Kglobal
K1.K2 = Kglobal
UERJ 2018) Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para um tubo de ensaio a 25ºC.
O equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é representado pela seguinte equação:
NH3 + H20 -> NH4+ + OH-
a) Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua concentração hidroxiliônica é igual a 10−2 mol/L. b) Classifique, ainda, o comportamento da água na reação apresentada, segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
c) Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da amônia ao ser acrescentado HCl ao tubo de ensaio. Justifique sua resposta.
a) pH + pOH = 14
pH + -2 = 14 ; pH = 12
b) Água tem um comportamento ácido, responsável em liberar o H+ nessa caso
c) HCl = H+ + Cl-
o H+ mais “roubar” e assim, consumir o OH- . Isso diminui a concentração do OH-, deslocando o equilíbrio para direta, produtos
Os ácidos metanoico, etanoico e benzoico são substâncias químicas que, em soluções aquosas, ionizam-se transferindo o próton H+ para a molécula de água. A reação de ionização é reversível e a maior ou menos capacidade na doação do próton pelo ácido carboxílico está relacionada a estabilidade da base conjugada e a polaridade e força da ligação O-H, fatores que dependem do átomo ou do grupo de átomos ligado ao carbono da carboxila. Os valores das contantes de equilíbrio dos ácidos, apresentados na tabela, servem para prever a força relativa dos ácidos.
Ácido metanoico: HCOOH; Ka (25ºC): 1,8x10-4
Ácido etanoico: H3CCOOH; Ka (25ºC): 1,8x10-5
Ácido benzoico: C6H5COOH; Ka (25ºC): 6,3x10-5
Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos sobre equilíbrio químico e admitindo-se o valor do produto iônico da água, Kw, igual a 1,0x10-14 é correto afirmar:
a) A base conjugada do ácido metanoico é mais forte do que a base conjugada do ácido etanoico.
b) O ácido etanoico libera o próton H+ mais facilmente do que os ácidos metanoico e benzoico.
c) A substituição do átomo de hidrogênio ligado ao carbono no ácido metanoico pelo grupo fenil, -C6H5, implica no aumento do caráter ácido.
d) O valor da constante de equilíbrio, Kb, para o ânion benzoato, C6H5COO- (aq), base conjugada do ácido benzoico, é de, aproximadamente, 1,6x10-10.
e) A concentração de íons na solução aquosa do ácido benzoico é menor do que na do ácido etanoico, admitindo-se soluções com a mesma concentração molar.
a) Qnd ⬇ ácido⬆base conjungada
b) não, ele tem 1,8.10^-5 o menor de todos
c) O aumento do carácter ácido apenas implica em maior liberação de H+
d) Ka.Kb = Kw
6,3.10~5 . Kb = 1.10^-14
Kb= 1,6.10^10
e) não, é maior
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN -> H+ + CN-
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros,.
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
(A) α
(B) Ka
(C) pH
(D) [HCN]
NaCN = Na+ + CN-
HCN -> H+ +CN- ⬆ -> Equilíbrio pra direita, consumindo CN e H+ = Diminui grau de ionização “a”, pois diminui seu carácter ácido
Não é Ka constante de ácido, pois ele só muda com a temp
leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
a)
NaOH (0,01mol L-1).
b)
HCl (0,001 mol L-1 ).
c)
CH3COOH (0,01 mmol L-1).
d)
NaCl (0,1 mmol L-1 ).
e)
NaHCO3 (0,1 mol L-1 ).
o NaHCO3 é um bicarbonato de sódio, sendo q bicarbonato sempre se dissocia deixando meio BÁSICO
b) HCl
CH3COOH é mmol
Os únicos hidrácidos que são considerados ácidos fortes são o(3)
Aqueles que trm O2, tem que __ - __, e o que for maior que __, é um ác forte
HBr ; HCl ; HI
Número de O - H , maior ou igual que 2
Uma base forte pertence à família __ e __. Exceto o _ e _-
IA, IIA; Magnésio e Berílio
Qual é o carácter resultante da reação : E desenvolve a reação
NaClO + h20
Básico , pois temos uma base forte e ácido fraco ( HClO = 1-1 = 0 )
Como o ácido é fraco, ele n quer separar do seu ânion . Já o base forte, n precisa do seu cátion, se dissociando .
NaClO + H20 -> Na+ + OH- + HClO
O conceito de ácido e de base, de Brönsted-Lowry, tem como fundamento a transferência de um próton, H+, de uma substância para outra, nas reações entre ácidos e bases. Segundo esses químicos, os ácidos são substâncias, representadas por moléculas ou íons, que podem doar prótons, e as bases são receptoras de prótons. Portanto, um ácido terá sempre uma base conjugada e uma base seu ácido conjugado, a exemplo do ácido fluorídrico e do ânion fluoreto, e do ânion amônio e da amônia, citados na tabela. A constante de ionização do ácido ou da base indica a tendência de ionização da espécie química em água.
ácido HF ) Ka 6,8.10^-4 ; base F-) Kb = 1,5-¹¹
ácido NH4+ ) Ka 5,6.10^-10; base NH3) 1,8.10^-5
Uma análise das informações e dos dados apresentados na tabela de pares conjugados ácido-base permite corretamente afirmar:
a)
A capacidade para doar o próton é maior no íon amônio do que no ácido fluorídrico.
b)
A base conjugada do íon amônio é mais fraca do que a base conjugada do ácido fluorídrico.
c)
A molécula de água, ao formar o íon hidrônio, H3O+(aq), atua como um ácido de Brönsted-Lowry.
d)
O sal, fluoreto de amônio, NH4F(s), dissolvido em água, dá origem a uma solução básica.
e)
O produto entre a constante de ionização do ácido fluorídrico e a constante de ionização do íon fluoreto é, aproximadamente, igual ao produto iônico da água, Kw.
A) o HF tem Ka maior que NH4
B) A base conjugada do amonio , NH3 é maior que a base conjungada do ácido fluor. , o F-
C) H20 + H30 ; O H30 tem Ka muito mais forte, sendo o ácido. Já a h20, comportará como base
D) NH4 = Base FRACA
HF = ácido Moderado . Ficará um carácter ácido
E) 6,8.10^-4 x 1,5.10^-11 = 1,02.10^-14
Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:
NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl– (aq)
Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCl (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ___________, a quantidade de corpo de fundo ___________ e a concentração de íons em solução ___________.
As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:
não se altera – aumenta – aumenta
não se altera – não se altera – não se altera
não se altera – aumenta – não se altera
aumenta – diminui – aumenta
diminui – aumenta – aumenta
Se já tem uma sobra no fundo, quer dizer que a solução já está SATURADA. Portanto, aumentando mais a concentração n altera mais a [ ] de íons e assim, a cond. elétrica nada. Apenas adiciona às sobras .
não se altera – aumenta – não se altera
