Cinetica Quimica

Question 1

Qual a fórmula da Velocidade de uma substância ? E oque pode ser denominada também ?

Answer 1

V = delta [ A] ( concentração) / delta t ( tempo)

Td=

Question 2

O que é k na fórmula da Velocidade da reação ?

Ela varia de acordo com a _____, mas não com a ______.

Answer 2

Constante de velocidade / cinética

Temperatura ; concentração

Question 3

Qual é a fórmula da Velocidade media de uma reação? Qual é a sua principal característica

Answer 3

Veloc substancia/ Coeficiente da substância

É igual entre os envolvidos : Vg = VA/ a = VB/ b e …

Question 4

Descreve o processo de uma reação

Answer 4

Choque eficaz ( com energia suficiente e choque frontal ) —> Complexo ativado —> produtos

Question 5

Uma reação exotérmica é quando a energia dos produtos é ____ (menor / maior) que os reagente

Answer 5

Menor

Question 6

O que é complexo ativado e onde ele localiza no gráfico

Answer 6

É o composto intermediário, instável, não sendo produto nem reagente. No vértice da parábola

Question 7

O que é a energia de ativação ?

Answer 7

É a energia necessária para INICIAR uma reação

Question 8

O que o catalisador faz ?

Qual é o tipo do catalizador que nosso organismo possui ? E quais são os seus seu ponto fraco?

Answer 8

Diminui a energia de ativação , aumentando a velocidade.

Enzimas proteicas ; sofrem desnaturação e assim, a perda de função com aumento da temperatura. Também possui uma quantidade limitada para transportar substâncias

Question 9

Cite 4 fatores que influenciam a velocidade da reação e de que maneira

Answer 9

• • superfície de contato de reagentes : + veloc
    + temperatura : + veloc
    + + [ ] / pressão parcial dos reagente : + veloc

! O + veloc = + FREQUÊNCIA DAS COLISÕES

Question 10

O que é Adsorção dos reagentes ?

Qual a sua função ?

Answer 10

Retenção de moléculas na superfície de outras ( princip. Metais de Transição , que possuem valência incompleta ) , possuindo a capacidade de ATRAIR ☁️ e- dos reagente .

Auxilia os catalisadores metálicos

Question 11

Relacione a [ ] dos reagente com a Pressão dos reagentes

Answer 11

v = k. [ A ]^a . [ B]^b ou k. [ PA]^a .[ PB]^ b

Question 12

O catalisador altera a _____ mas não altera a ____ nem _____.

Answer 12

Energia de ativação ; variação da entalpia nem a quantidade

Question 13

Quais as 2 principais característica de um catalisador na equação ?

Answer 13

Inalterado ou em uma reação não elementar : é consumido pra formar um intermediário e volta como produto final inalterado

Question 14

A reação elementar apresenta _____ ( quant. De etapas), onde a ordem dela é ____ ( igual/diferente) do coeficiente dos reagentes .

A reação não elementar tem a etapa mais determinante na etapa ____ , porque essa etapa tem + _____

Answer 14

1 etapa, igual

Lenta , + energ de ativacao

Question 15

Quando duplico os reagentes e os produtos da reação EM EQUILÍBRIO , o Kc vai ____. E se reduzo pela 1/2?

Answer 15

Elevar ao QUADRADO ; raiz quadrada

Question 16

A velocidade aumenta com o passar do tempo ? Justifique com a sua fórmula

Answer 16

V= delta [ ]/ delta t = são inversamente proporcionais

Question 17

H2 + I2 —> 2 HI

É necessário ocorrer uma alteração de pressão pra atingir o equilíbrio

Answer 17

Falso , pois o número de mols de reagente = produtos , portanto não haverá deslocamento na alteração da pressão

Question 18

quanto maior o pKa mais ( forte/fraco) é o ácido.

Answer 18

Fraco

Question 19

Relacione Kp e Kc

Answer 19

Kp= Kc. ( T(k) . R) ^ delta n

DeltaN = expoente de produtos - reagentes

Question 20

Ácido sempre libera ___ em quantidades : ( relacione com a sua concentração 0,2)

Answer 20

H+ ; 0,2 x a % (Grau de ionização)

Question 21

Como se calcula grau de ionização

Answer 21

Mols q reagiu/ número mols inicial %

Question 22

Explica Lê proncipio de Chantelier

Answer 22

Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, sempre no sentido de minimizar a ação do fator aplicado.”

Question 23

Quando aumenta a temperatura num equilíbrio e a reação é endotérmica , o que acontece ?

E quando resfria ?

Answer 23

+ temperatura = endotérmica , favorece a formação de produtos

Favorece a formação de reagentes

Question 24

Quando aumenta a pressão o deslocamento de equilíbrio …

E quanto diminui

Answer 24

Vai onde tem número de mols menor

Vai onde tem maior número de mols

Question 25

Se aumentamos a [ ] , o deslocamento de equilíbrio ….

Answer 25

Favorece onde tem menos [ ]

Question 26

💧 que apresenta maior acidez é aquela que possui ____ _____;
A 💧que possui maior Condutividade elétrica a 25graus é que possui ______ _____ ___\___

Answer 26

Menor Ph ( em direção à acidez )

Maior composição aniônica

Question 27

A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.

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O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de

alta pressão.
alta temperatura.
excesso de reagentes.
maior superfície de contato.
elevada energia de ativação.

Answer 27

! Energia de ativação⬆ Veloc da reação⬇

Superfície de contato

Question 28

A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos formados. Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a correta. *
A) A temperatura é um dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação.

B) Quando aumentamos a temperatura de uma reação, ocorre uma diminuição de colisões efetivas por unidade de tempo.

D) A energia mínima necessária para uma colisão efetiva é chamada de entalpia da reação.

E) A variação de entalpia de uma reação se altera quando fazemos uso de catalisadores.

F) A energia de ativação de uma reação química sofre influência com o aumento da temperatura do sistema reacional.

Answer 28

A

B) AUMENTA

D) é energia de ativação
e) os catalisadores n alteram entalpia

Question 29

(UFRGS) A reação NO + 1/2 Br2 –>NOBr apresenta uma lei experimental de velocidade expressa por v = k.[NO]².[Br2]. Justifique

A partir dessa informação, pode-se afirmar que:
A reação apresenta ordem 3/2
A equação dada representa um processo elementar trimolecular
A velocidade da reação quadruplica quando a concentração de NO é dobrada

A concetração de Br2 não tem influência na velocidade da reação

A velocidade da reção é sextuplicada ao se dobrarem as concentrações de ambos os reagentes.

Answer 29

c

D) O Br2 tem sim influencia na veloc, mas n tem o espoente pois ele acompanha o cresc. linear com a veloc.

E) é 8x NO2 - 4x . Br2 - 2x = 8x

Question 30

(UNISINOS - RS) A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação: C5H12(g) + O2 → CO2(g) + H2O(g) Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mol de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é:

Answer 30

equação balanceada: C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H20

1,5mol/30min = 0,05mol /min

1mol ——- 5 CO2
0,05 —— x = 0,25mol/min

Question 31

(UFRGS) Considere a seguinte reação em fase gasosa:

2H2(g) + O2(g) –> 2H2O (g)

O estudo cinético dessa reação revelou os seguintes comportamentos.
1. Quando se suplica a concentração de oxigênio, a velocidade também duplica.

2. Quando se triplica a concentração de hidrogênio, a velocidade também triplica.

A lei cinética da reação é:

Answer 31

v = k. [ H2] . [ O2]

n há exponente, pois ambos acompanha cresc. linear com a veloc. Ou seja, mudam de msm valor no msm tempo

Question 32

O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
BaSO4–>Ba2+ + SO4 2-

Por causa da toxicidade do bário (íon), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons de bário, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua admnistração.

Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em:

(A) Água destilada
(B) Soro fisiológico
(C) Solução de cloreto de bário
(D) Solução de sulfato de bário
(E) Solução de sulfato de potássio.

Answer 32

Queremos tirar o Ba^2+ , ou seja, a seta tem que favorecer os reagentes, consumindo mais Ba2+

a) H20 : n ocorre nada, pois n temos h20 na reação
b) Soro fisiológico= NaCl+ H20 : o msm com H20
c) BaCl: Ba2+ + 2 Cl -> auementa o Ba2+ o que não queremos
d) BaSO4= Ba2+ + SO4 -> o mesmo com “c”

e) KSO4 = K+ + SO4 -> aumenta o SO4- , seta favorece reagentes

Question 33

Cite 2 fenomenos em que a Pressão n interfere o equilíbrio da reação

Answer 33

• Quando o número de mols de gases ( V= entre reag. e prod) são iguais
• Quando não há gases

Question 34

Hb + O2 -> Hb(O2)

II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.
III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

Note: pO2> pO2 tecidos

Answer 34

II) Grande altitude = pO2 ⬇ Hb + O2⬇ ⬅ Hb(O2) ( V)

III) O oxigenio é sempre MAIOR no pulmao

Question 35

Como calcula Kglobal

Answer 35

K1.K2 = Kglobal

Question 36

UERJ 2018) Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para um tubo de ensaio a 25ºC.
O equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é representado pela seguinte equação:

NH3 + H20 -> NH4+ + OH-

a) Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua concentração hidroxiliônica é igual a 10−2 mol/L. b) Classifique, ainda, o comportamento da água na reação apresentada, segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
c) Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da amônia ao ser acrescentado HCl ao tubo de ensaio. Justifique sua resposta.

Answer 36

a) pH + pOH = 14
pH + -2 = 14 ; pH = 12

b) Água tem um comportamento ácido, responsável em liberar o H+ nessa caso

c) HCl = H+ + Cl-
o H+ mais “roubar” e assim, consumir o OH- . Isso diminui a concentração do OH-, deslocando o equilíbrio para direta, produtos

Question 37

Os ácidos metanoico, etanoico e benzoico são substâncias químicas que, em soluções aquosas, ionizam-se transferindo o próton H+ para a molécula de água. A reação de ionização é reversível e a maior ou menos capacidade na doação do próton pelo ácido carboxílico está relacionada a estabilidade da base conjugada e a polaridade e força da ligação O-H, fatores que dependem do átomo ou do grupo de átomos ligado ao carbono da carboxila. Os valores das contantes de equilíbrio dos ácidos, apresentados na tabela, servem para prever a força relativa dos ácidos.

Ácido metanoico: HCOOH; Ka (25ºC): 1,8x10-4
Ácido etanoico: H3CCOOH; Ka (25ºC): 1,8x10-5
Ácido benzoico: C6H5COOH; Ka (25ºC): 6,3x10-5

Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos sobre equilíbrio químico e admitindo-se o valor do produto iônico da água, Kw, igual a 1,0x10-14 é correto afirmar:

a) A base conjugada do ácido metanoico é mais forte do que a base conjugada do ácido etanoico.
b) O ácido etanoico libera o próton H+ mais facilmente do que os ácidos metanoico e benzoico.
c) A substituição do átomo de hidrogênio ligado ao carbono no ácido metanoico pelo grupo fenil, -C6H5, implica no aumento do caráter ácido.
d) O valor da constante de equilíbrio, Kb, para o ânion benzoato, C6H5COO- (aq), base conjugada do ácido benzoico, é de, aproximadamente, 1,6x10-10.
e) A concentração de íons na solução aquosa do ácido benzoico é menor do que na do ácido etanoico, admitindo-se soluções com a mesma concentração molar.

Answer 37

a) Qnd ⬇ ácido⬆base conjungada
b) não, ele tem 1,8.10^-5 o menor de todos
c) O aumento do carácter ácido apenas implica em maior liberação de H+

d) Ka.Kb = Kw
6,3.10~5 . Kb = 1.10^-14
Kb= 1,6.10^10

e) não, é maior

Question 38

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

HCN -> H+ + CN-
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros,.

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

(A) α
(B) Ka
(C) pH
(D) [HCN]

Answer 38

NaCN = Na+ + CN-

HCN -> H+ +CN- ⬆ -> Equilíbrio pra direita, consumindo CN e H+ = Diminui grau de ionização “a”, pois diminui seu carácter ácido

Não é Ka constante de ácido, pois ele só muda com a temp

Question 39

leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.

Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?

a)
NaOH (0,01mol L-1).

b)
HCl (0,001 mol L-1 ).

c)
CH3COOH (0,01 mmol L-1).

d)
NaCl (0,1 mmol L-1 ).

e)
NaHCO3 (0,1 mol L-1 ).

Answer 39

o NaHCO3 é um bicarbonato de sódio, sendo q bicarbonato sempre se dissocia deixando meio BÁSICO

b) HCl

CH3COOH é mmol

Question 40

Os únicos hidrácidos que são considerados ácidos fortes são o(3)
Aqueles que trm O2, tem que __ - __, e o que for maior que __, é um ác forte

Answer 40

HBr ; HCl ; HI

Número de O - H , maior ou igual que 2

Question 41

Uma base forte pertence à família __ e __. Exceto o _ e _-

Answer 41

IA, IIA; Magnésio e Berílio

Question 42

Qual é o carácter resultante da reação : E desenvolve a reação

NaClO + h20

Answer 42

Básico , pois temos uma base forte e ácido fraco ( HClO = 1-1 = 0 )
Como o ácido é fraco, ele n quer separar do seu ânion . Já o base forte, n precisa do seu cátion, se dissociando .

NaClO + H20 -> Na+ + OH- + HClO

Question 43

O conceito de ácido e de base, de Brönsted-Lowry, tem como fundamento a transferência de um próton, H+, de uma substância para outra, nas reações entre ácidos e bases. Segundo esses químicos, os ácidos são substâncias, representadas por moléculas ou íons, que podem doar prótons, e as bases são receptoras de prótons. Portanto, um ácido terá sempre uma base conjugada e uma base seu ácido conjugado, a exemplo do ácido fluorídrico e do ânion fluoreto, e do ânion amônio e da amônia, citados na tabela. A constante de ionização do ácido ou da base indica a tendência de ionização da espécie química em água.

ácido HF ) Ka 6,8.10^-4 ; base F-) Kb = 1,5-¹¹
ácido NH4+ ) Ka 5,6.10^-10; base NH3) 1,8.10^-5

Uma análise das informações e dos dados apresentados na tabela de pares conjugados ácido-base permite corretamente afirmar:

a)
A capacidade para doar o próton é maior no íon amônio do que no ácido fluorídrico.

b)
A base conjugada do íon amônio é mais fraca do que a base conjugada do ácido fluorídrico.

c)
A molécula de água, ao formar o íon hidrônio, H3O+(aq), atua como um ácido de Brönsted-Lowry.

d)
O sal, fluoreto de amônio, NH4F(s), dissolvido em água, dá origem a uma solução básica.

e)
O produto entre a constante de ionização do ácido fluorídrico e a constante de ionização do íon fluoreto é, aproximadamente, igual ao produto iônico da água, Kw.

Answer 43

A) o HF tem Ka maior que NH4
B) A base conjugada do amonio , NH3 é maior que a base conjungada do ácido fluor. , o F-

C) H20 + H30 ; O H30 tem Ka muito mais forte, sendo o ácido. Já a h20, comportará como base

D) NH4 = Base FRACA
HF = ácido Moderado . Ficará um carácter ácido

E) 6,8.10^-4 x 1,5.10^-11 = 1,02.10^-14

Question 44

Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:

NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl– (aq)

Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCl (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ___________, a quantidade de corpo de fundo ___________ e a concentração de íons em solução ___________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:
não se altera – aumenta – aumenta
não se altera – não se altera – não se altera
não se altera – aumenta – não se altera
aumenta – diminui – aumenta
diminui – aumenta – aumenta

Answer 44

Se já tem uma sobra no fundo, quer dizer que a solução já está SATURADA. Portanto, aumentando mais a concentração n altera mais a [ ] de íons e assim, a cond. elétrica nada. Apenas adiciona às sobras .

não se altera – aumenta – não se altera