Eletroquímica

Question 1

Pilhas x Eletrodo

Answer 1

Pi: ANODO ( redução ) Ele: CATODO (red)
Espontaneo x Espontâneo
Elétrica-> Quím o oposto

Question 2

Quando as pilhas estão em associação de séries ( 4 pilhas) , as extremidades tem que ser : polo + ligando ao polo __. Além disso, o ddp é calculado : __ ___ __. Uma vez calculado o ddp , pra saber a Voltagem basta

Answer 2

polo + -> polo -
Maior Potencial de E redução - menor Pde E red
Soma de ddp

Question 3

Qual elemento é ideal prs proteger o aço a oxidar , explique :

a) K Ered= -2,93
b) Cu Ered = +0,34
c) Cd Ered = -0,40
d) Mg Ered = -2,37
e) Fe Ered= -0,44

Answer 3

Aço - constituido princip. por Fe

Mg : - 2,37 REDUÇÃO < -0,44

x é K , pq metais da família 1A são agitadas demais pra servir como metal de sacrfício

Question 4

Descreva as equações da Eletrólise Aquosa do NaCl

Answer 4

NaCl2 + H20 -> Na+ , 2Cl-
H20 -> H+, OH-

Como na ordem de prioridade de descarga : O < Cl- ; 1A < H+

Anodo: 2Cl- -> e- + Cl2
Cátodo: 2H+ + 2e- -> H2

Global: NaCl2 + H20 -> Na+ , Cl2 , OH-, H2
NaCl2 + H20 -> NaOH + Cl2 (g) + H2(g)

Question 5

Observe o funcionamento de uma célula de combustível:
H2 + 1/2 O2 -> H20 ; deltaH = -240kJ/mol de H2

Qual a corrente elétrica gerada por uma célula a combustível que opera por 10min e libera 4,8 kJ de energia durante esse período de tempo

1F= 96500C

Answer 5

240 kJ —— 1mol de H2
4,8kJ ———– xmol = 0,02mol de H2

0,02 mol de H2 —– x C
1mol —————– 193000 ( 96500 . 2) = 3860C

3860C = (10.60s) . i = 6,43 A

Question 6

Para evitar a corrosão do ferro, temos que __ a sua superfície, evitando assim ___ com o -__ ___. Esse processo é conhecido como :
- com metais de sacrifício

• com deposição de metais de Au, Ag e Ni
• com deposição de óxido de Al e Ti

Answer 6

impermeabilizar; contato , ar úmido .

• sacrif: Proteção cateodica
• galvanoplastia
• anodização

Question 7

Obtemos industrialmente os halôgenios com a Eletrólise ígnea. No caso do Cl, com o cloreto de sódio fundido . Aproximadamente 12 milhões de toneladas de Cl2 , medido nas CNTP, qnd uma corrente elétrica de intensidade = a 10 A atravessa uma cuba eletrolítica contendo cloret de sódio fundido durante 965s é de ( em L)

1F = 96500 C

Answer 7

NaCl2 : 2Cl- -> Cl2 (g) + 2e-

1 mol ( 2e-) 22,4L -------- 193000 C
                   xL ---------------- 10A. 965 s = 1,12L

Question 8

Para preservar as medalhas ( constituidas de prata ) são revestidas por uma fina camada de ouro obtida por deposição eletrolítica. A solução eletrolítica é constituída de um sal de ouro (III). A quant. de ouro depositada em cada medalha é de 6 g

a) Descreva as suas equações da eletrólise . Suponde que o ânodo forma o gás cloro
b) Suponha q foi usada 2,5A no processo, qnt tempo foi gastado

1F= 965000 C ; Au = 197g

Answer 8

a) AuCl3 -> Au3+ , 3Cl -
Au3+ + 3e- -> Au (s)
3Cl- -> 3e- + Cl2 (g)

AuCl3 -> Au(s)+ Cl2(g)

b) 96500 . 3 ——- 197g
x C ————— 6g = 8817

8817 C = t . 2,5 A =

Question 9

Utilizando eletrodos inertes, submersos em uma eletrólise aquosa em séria. 2 soluções aquosas de nitrato, uma de níque ( II) e outra de um metal Z . Após 1 hr , 20min e 25seg, utilizando 10A , foram obtidos 14,5 g de níque (II) e 25,8 do Z

Ni = 58 e Z = 207g

Qual a carga ionica do Z

Answer 9

NiNO3 : Ni2+ + 2e- -> Ni(s)
193000 ——— 58g Ni
x C ———- 14,5g = 48250 C

ou 10A.(3600s+1200s+25s) = 48250

48250 C —– 25,8 g
x . 96500 C —— 207g = +4