Oxidation, Reduktion, Elektronenübergänge Flashcards
Pseudoladung
Oxidationszahl eines Partners im Molekül
Ladung wird elektonegativeren Partner zugeschrieben -> Summe der Oxidationszahlen = Ladungen des Gesamtmoleküls
Feste Oxidationszahlen
Wasserstoff: 1
Sauerstoff: -2 (außer mit Fluor und mit sich selbst)
Halogene: -1
Einzeldding: 0
Oxidation
Oxidationszahlerhöhung
Elektronenabgabe
-> weniger negative Teilchen, mehr positive Ladung
Reduktion
Oxidationszahlreduktion
Elektronenaufnahme
Mehr neg Ladungen
Neg Teilchen kommen hinzu
Oxidationsmittel:
Nimmt Elektronen auf
Wird selbst reduziert
Oxidiert den Partner
Reduktionsmittel
Gibt Elektronen ab
Wird selbst oxidiert
Reduziert den Partner
Normalpotential
Eo- Wert
Zeigt Redox Paare(SToff in oxidierter/ reduzierter Form)
Gibt Wert in V an
Niedriges Eo
Eher Oxidation
Unedle Metalle -> rosten / gehen in lösung
Hohes E0:
Eher Reduktion
Edle Metalle: scheiden sich ab / werden zu feststoff
Galvanische Zelle
Batterie
Halbzelle 1 : Elektrode aus Zink (Eo: -0,76V)
-> Oxidation
Halbzelle 2: Elektrode aus Kupfer (Eo: +0,34V) -> reduktion
Koordinative Bindungen
Oxidationszahl ändert sich nicht
Beide e von einem Bindungspartner
Zentralteilchen
Lewis Säure: e-paar-Akzeptor
Metalle
Meiste neutral oder positiv
Koordinationszahl
Anzahl der Bindungen am Zentralteilchen von ALLEN Liganden
Ligand
Lewis Base
- elektronenpaar Donator
Freies Elektronenpaar
Aminosäuren
Deprotonierte Carboxylgruppen und Amine
Zähnigkeit eines Liganden
Anzahl der Bindungen zum Zentralteilchen
Von einem Liganden
Mehrzähnigkeit: Chelat- Komplex
Chelat Komplex
Komplexe mit mehrzähnigen Liganden
1 Ligand mit mehreren Bindungen zum Zentralteilchen (oft auch mit sich selbst/ anderem Liganden -> Ringform)
Chelat Effekt
Sind stabiler als normaler Komplex
Entropiezunahme durch mehr freie Teilchen im System
H2O Lösung aus Hydrathülle
Bildungskonstante
Ligand+ Zentralteilchen -> Komplex
Kb: Komplexkonzentration/ Ligandkonzentr.* Zentralteilchenkonz.
Zerfallskonstante
Komplex -> Ligand+ Zentralteilchen
Kz= Ligandk. *Zentralteilchenk./Komplexkonz. =1/Kb
Dissoziationskonstante
Gibt an wie gerne ein Komplex sich löst (je größer desto eher liegt GGW der Reaktion zu Seiten des Dissoziierten Zustandes)
Disproportionierung
Dismutation=
Element wird gleichzeitig reduziert und oxidiert
Zugabe von Base zu Iodwasserstoff-Hypoiodiger Säure entferbt Raktionslösung
Richtig
Chelat Komplex Bildner:
1 zähnige
2 zähnige
H20, NH3, Cl-,CN-,CO
Glykol , Oxalsäure
Glycin Anion (mit Kupfer) H2N-CH2-COO^-
1,2- Diaminoethan = Ethylendiamin
H2N-CH2-CH2-NH2
