Noções de Entalpia

Question 1

As pilhas e baterias contêm substâncias tóxicas que podem contaminar

Answer 1

O ambiente se o seu descarte não for criterioso.

Question 2

O petróleo é um recurso

Answer 2

Não-renovável.

Question 3

Mudanças do estado de agregação da matéria:

Answer 3

Sólido —–> Fusão ———> Líquido —–>Vaporização->Gás

Question 4

Reações que liberam energia

Answer 4

A queima do carvão libera calor (energia térmica);
A queima de uma vela produz luz (energia luminosa);
A reação química em uma pilha produz energia elétrica;
No motor de um automóvel, a queima da gasolina produz energia mecânica (energia cinética).

Question 5

Reações químicas que absorvem energia

Answer 5

Devemos fornecer o calor para cozimento dos alimentos;
O Sol fornece a luz( energia luminosa) necessária à fotossíntese clorofiliana nos vegetais;
Com a energia elétrica, pode-se provocar a reação de cromagem de peças de um automóvel;
Uma pancada violenta (energia mecânica) pode detonar um explosivo.

Question 6

Uma bateria elétrica, se usada muito intensamente, acaba por se aquecer; isto é, além de energia elétrica, libera também

Answer 6

Calor.

Question 7

Termoquímica

Answer 7

É o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.

Question 8

As reações químicas se classificam em:

Answer 8

Reações exotérmicas: são as que produzem ou liberam calor.

Reações endotérmicas: são as que absorvem calor.

Question 9

Sistema aberto

Answer 9

É o que troca matéria e energia com o meio ambiente.

Question 10

Sistema fechado

Answer 10

É o que troca energia mas não troca matéria com o meio ambiente.

Question 11

Sistema isolado

Answer 11

É o que não troca nem matéria nem energia com o meio ambiente.

Question 12

Calorimetria

Answer 12

É o estudo e a medição das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante os fenômenos físicos e/ ou químicos.

Question 13

A temperatura de um corpo depende

Answer 13

Da maior ou menor agitação das partículas que o constituem.

Question 14

A quantidade de calor, por sua vez, depende da própria

Answer 14

Temperatura e da massa total do sistema.

Question 15

A quantidade de calor costuma ser expressa em

Answer 15

Calorias (cal).

Question 16

Caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de 14,5ºC para 15,5ºC a temperatura de

Answer 16

1g de água.

Question 17

No SI a unidade de energia é o

Answer 17

Joule (J)

Question 18

Calorímetros

Answer 18

São aparelhos usados para medir a quantidade de calor liberada ou absorvida numa transformação física ou química.

Question 19

Calorímetro da água

Answer 19

A quantidade de calor cedida (Qc) pelo corpo (ou pela reação) é igual à quantidade de calor liberada pelo ou pela reação.

A quantidade de calor recebida pela água é dada pela fórmula:
Qr=mc. Delta t em que m= massa da substância (g);
c=calor específico da substância (cal/g. ºC); Delta t= variação de temperatura.

Question 20

Bomba calorimétrica

Answer 20

É um aparelho utilizado para medir o calor de combustão das substâncias.

Question 21

Por que as reações químicas liberam ou absorvem calor?

Answer 21

A energia cinética é a energia que está associada ao movimento.

A energia potencial é a que fica armazenada num sistema e que pode ser aproveitada posteriormente para produzir algum trabalho.

Question 22

Toda e qualquer substância possui certa quantidade interna ou potencial (E) armazenada em seu interior, parte na forma de energia química e na forma de energia térmica.

Answer 22

1ª hipótese: Quando a energia interna total dos reagentes for maior que a energia interna total dos produtos formados, haverá uma sobra de energia; consequentemente, a reação irá liberar energia-em forma de calor. (reação exotérmica).

2ª hipótese: Quando a energia total dos reagentes for menor que a dos produtos formados, a reação somente poderá ser processada se puder absorver, no mínimo, a energia que falta-em forma de calor. (reação endotérmica).

Question 23

A energia total após a reação é igual à

Answer 23

Energia total antes da reação.

Question 24

Lei da conservação da energia (ou princípio da Termodinâmica)

Answer 24

A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.

Em um sistema isolado, a quantidade total de energia é constante.

Question 25

A variação de entalpia é a medida

Answer 25

Da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante.

Question 26

Comparação entre as energias liberadas nas quedas de água e nas reações exotérmicas:

Delta H= Hprod. - Hreag.

Answer 26

Perdem energia( entalpia ) durante a reação.

Question 27

Comparação entre as energias liberadas nas quedas de água e nas reações exotérmicas:

Delta H= Hprod. - Hreag.>0; o valor positivo de Delta H indica que as substâncias

Answer 27

Ganham energia(entalpia) durante a reação.