Equilíbrio Químico Flashcards

1
Q

Equilíbrio químico acontece quando:

A

As velocidades de suas reações direta e inversa se igualam, ou seja: Vdireta = Vinversa.

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2
Q

Os equilíbrio químicos são classificados,

A

Assim:

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3
Q

Homogêneos:

A

Quando todos os componentes formam um sistema homogêneo (uma única fase);

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4
Q

Heterogêneos:

A

Ocorre quando os componentes da reação estão em fases distintas, construindo um sistema herterogêneo.

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5
Q

Constante de equilíbrio, seja a reação (suposta elementar) a seguir:

A

aA(g) + bB(g) <===> nM(g) mM(g)

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6
Q

A reação Direta tem Velocidade:

A

Vd = Kd . [A]a [B]b

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7
Q

A reação Inversa tem velocidade:

A

Vi = Ki . [N]n [M]m

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8
Q

Temos ainda:

A

Kd = [A]a. [B]b = Ki [A]a.[B]b

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9
Q

Rearranjando temos:

A

Kd/Ki = [N]n.[M]m/[A]a.{B]b; onde [ ] é a concentração em mol/L

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10
Q

A razão Kd/Ki é também constante, conhecida por:

A

Kc (constante de equilíbrio em função das concentrações).

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11
Q

Em equilíbrios envolvendo gases (que são a maioria), a constante de equilíbrio é às vezes expressa em termos das pressões parciais dos componentes gasosos,

A

Essa constante é conhecida como Kp

Kp = (PN)n . (PM)m/(PA)a . (PB)b. Onde Px é a pressão parcial do componente gasoso.

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12
Q

Ao se multiplicar uma equação química por um número (n),

A

A constante ficará elevada a (n);

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13
Q

Ao se inverter uma equação química,

A

A constante também será invertida;

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14
Q

Ao somarmos duas ou mais equações, a constante da equação resultante será:

A

O produto das constantes das equações somadas.

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15
Q

Um importante para os cálculos com equilíbrio é:

A

O grau de equilíbrio simbolizado por (α) alfa.

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16
Q

Temos então a equação:

A

α = nº de mol que reage até atingir o equilíbrio/nº mol inicial de reagentes.