Ácidos e Bases, Ka e Kb; Lei da Diluição Flashcards

1
Q

Ácidos são espécies químicas que, em solução aquosa, se ionizam e liberam como único cátion o íon H3O. Mas;

A
  • Alguns ácidos são fortes, ou seja, se ionizam completamente (100%);
  • O ácidos fracos, como o HCN, forma-se um equilíbrio entre as moléculas que se ionizaram com as que não se ionizaram;
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2
Q

A equação química é:

A

HCN(aq) + H2O(l) <===> H3O+(aq) + CN-(aq)

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3
Q

Quanto mais forte um ácido, mais ionizado ele deve ser, e:

A

Maior valor de Ka (o que também significa menor valor de pKa).

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4
Q

Como as bases fracas se ionizam:

A

Em contato com a água (á mais fácil se entender essa ionização se usarmos as reações de transferência de prótons de Bronsted-Lowry).

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5
Q

São bases fracas comuns:

A

a amônia (NH3), as aminas, os derivados nitrogenados, como a piridina (C5H5N) e alguns ânions conjugados de ácidos.

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6
Q

quanto maior o valor de Kb (e menor o pKb);

A

Mais forte será a base.

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7
Q

O valor de Kb só depende da:

A

Temperatura.

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8
Q

Para os casos de ácidos polipróticas, como o íon CO2-(3),

A

A protonação ocorre em etapas:

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9
Q

Exemplos:

A

CO(elevado a 2-)3 + H2) <==> HCO2 + OH Kb1 = 2,5 . 10(elevado a -4);
HCO-3 +H2O <==> H2CO3 + OH- Kb2 = 1,4 . 10(elevado a -8).

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10
Q

A lei da diluição Ostwald

A

Equação: K(Ka ou Kb)

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