Ácidos e Bases, Ka e Kb; Lei da Diluição Flashcards
Ácidos são espécies químicas que, em solução aquosa, se ionizam e liberam como único cátion o íon H3O. Mas;
- Alguns ácidos são fortes, ou seja, se ionizam completamente (100%);
- O ácidos fracos, como o HCN, forma-se um equilíbrio entre as moléculas que se ionizaram com as que não se ionizaram;
A equação química é:
HCN(aq) + H2O(l) <===> H3O+(aq) + CN-(aq)
Quanto mais forte um ácido, mais ionizado ele deve ser, e:
Maior valor de Ka (o que também significa menor valor de pKa).
Como as bases fracas se ionizam:
Em contato com a água (á mais fácil se entender essa ionização se usarmos as reações de transferência de prótons de Bronsted-Lowry).
São bases fracas comuns:
a amônia (NH3), as aminas, os derivados nitrogenados, como a piridina (C5H5N) e alguns ânions conjugados de ácidos.
quanto maior o valor de Kb (e menor o pKb);
Mais forte será a base.
O valor de Kb só depende da:
Temperatura.
Para os casos de ácidos polipróticas, como o íon CO2-(3),
A protonação ocorre em etapas:
Exemplos:
CO(elevado a 2-)3 + H2) <==> HCO2 + OH Kb1 = 2,5 . 10(elevado a -4);
HCO-3 +H2O <==> H2CO3 + OH- Kb2 = 1,4 . 10(elevado a -8).
A lei da diluição Ostwald
Equação: K(Ka ou Kb)