Lei de Hess Flashcards

1
Q

Sobre a LEI DE HESS (Germain Henry Hess)

Essa é uma lei experimental, é muito importante no estudo da Termoquímica e estabelece que:

A

A variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

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2
Q

Em geral diz-se que:

A
  • partindo-se de um mesmo Estado inicial;
  • chega-se sempre a um mesmo estado final.
  • o ∆H será sempre o mesmo.
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3
Q

Constata-se que:

A

Cada estado tem um Entalpia ou conteúdo de calor (H) fixo e bem definido.

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4
Q

Portanto…

A

Entalpia é função de Estado.

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5
Q

A lei de HESS é conhecida como a:

A

Lei dos Estados, Inicial e final.

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6
Q

Ainda pode ser considerada uma simples…

A
  • consequência do princípio da conservação de energia ou;

- do primeiro princípio da Termodinâmica.

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7
Q

As equações termoquímicas podem ser:

A

somadas como se fossem equações matemáticas.

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8
Q

A lei de HESS é também chamada de…

A

Lei da soma dos calores de reação.

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9
Q

Somar equações é útil porque…

A

Permite calcular o ∆H de certas reações cuja experiência é muito difícil, as vezes impossível.

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10
Q

Na inversão de uma equação Termoquímica,

A

devemos trocar o sinal de ∆H.

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11
Q

A soma de uma equação à sua inversa,

A

o resultado dever ser Zero.

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12
Q

Na multiplicação ou divisão de uma equação Termoquímica por um número diferente de Zero,

A

o valor de ∆H também deve ser multiplicado ou dividido por esse mesmo número.

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13
Q

As variações de Entalpia das reações podem ser:

A

calculadas por três caminhos;

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14
Q

Primeiro,

A

a partir das Entalpias de formação das substâncias que participam da reação;

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15
Q

Segundo,

A

a partir das energias de ligação existentes nas moléculas das substâncias que participam da reação;

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16
Q

Terceiro,

A

pela lei de HESS, somando algebricamente varias equações, com variações de Entalpia já conhecidas.

17
Q

No século XIX, Mercellin Berthelot, propôs:

A

Que um fenômeno seja ele físico ou químico, seria espontâneo se liberasse energia (calor).

18
Q

Observando que, existem processos espontâneos que,

A

absorvem calor, exemplo: evaporação da água.

19
Q

O cientista Rudolf Clausius, concluiu outro fator…

A

a tendência natural de todo sistema caminhar para uma situação de maior desordem;

20
Q

Ao passar do estado líquido para o estado gasoso, as moléculas ficam mais livres, soltas isto é:

A

em maior desordem.

21
Q

Para medir o grau de desordem de um sistema, usa-se…

A

uma grandeza chamada Entropia, designada pela letra S.

22
Q

Definido assim:

A

Aumento do grau de desordem ===> aumento da Entropia

23
Q

Matematicamente definido assim:

A

∆S = S final - S inicial > 0

24
Q

Mas temos como aumentar a ordem,

A

gastando uma certa quantidade de energia (energia de organização);

25
O valor dessa energia de organização é:
T . ∆S, onde T é a temperatura absoluta;
26
e ∆S é,
a variação da Entropia;
27
Assim a energia aproveitável é representada assim:
∆H - T . ∆S
28
Então, energia livre, energia útil ou energia de Gibbs
Representado assim: AG = ∆H - T . ∆S
29
Unidades mais usuais:
- Variação de energia livre -------------------------- ∆G - Variação de Entalpia -------------------------- ∆H - Temperatura absoluta da reação --------------- T - Variação de Entropia --------------------------- ∆S - Energia de Organização --------------------------- T . ∆S
30
A energia de Gibbs tem:
Duas consequências importantes;
31
uma reação é espontânea,
quando: ∆G
32
uma reação NÃO é espontânea,
quando: ∆G > 0
33
Portanto,
∆G é um critério de espontaneidade das reações.