Lei de Hess Flashcards

1
Q

Sobre a LEI DE HESS (Germain Henry Hess)

Essa é uma lei experimental, é muito importante no estudo da Termoquímica e estabelece que:

A

A variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Em geral diz-se que:

A
  • partindo-se de um mesmo Estado inicial;
  • chega-se sempre a um mesmo estado final.
  • o ∆H será sempre o mesmo.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Constata-se que:

A

Cada estado tem um Entalpia ou conteúdo de calor (H) fixo e bem definido.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Portanto…

A

Entalpia é função de Estado.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

A lei de HESS é conhecida como a:

A

Lei dos Estados, Inicial e final.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Ainda pode ser considerada uma simples…

A
  • consequência do princípio da conservação de energia ou;

- do primeiro princípio da Termodinâmica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

As equações termoquímicas podem ser:

A

somadas como se fossem equações matemáticas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

A lei de HESS é também chamada de…

A

Lei da soma dos calores de reação.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Somar equações é útil porque…

A

Permite calcular o ∆H de certas reações cuja experiência é muito difícil, as vezes impossível.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Na inversão de uma equação Termoquímica,

A

devemos trocar o sinal de ∆H.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

A soma de uma equação à sua inversa,

A

o resultado dever ser Zero.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Na multiplicação ou divisão de uma equação Termoquímica por um número diferente de Zero,

A

o valor de ∆H também deve ser multiplicado ou dividido por esse mesmo número.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

As variações de Entalpia das reações podem ser:

A

calculadas por três caminhos;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Primeiro,

A

a partir das Entalpias de formação das substâncias que participam da reação;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Segundo,

A

a partir das energias de ligação existentes nas moléculas das substâncias que participam da reação;

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Terceiro,

A

pela lei de HESS, somando algebricamente varias equações, com variações de Entalpia já conhecidas.

17
Q

No século XIX, Mercellin Berthelot, propôs:

A

Que um fenômeno seja ele físico ou químico, seria espontâneo se liberasse energia (calor).

18
Q

Observando que, existem processos espontâneos que,

A

absorvem calor, exemplo: evaporação da água.

19
Q

O cientista Rudolf Clausius, concluiu outro fator…

A

a tendência natural de todo sistema caminhar para uma situação de maior desordem;

20
Q

Ao passar do estado líquido para o estado gasoso, as moléculas ficam mais livres, soltas isto é:

A

em maior desordem.

21
Q

Para medir o grau de desordem de um sistema, usa-se…

A

uma grandeza chamada Entropia, designada pela letra S.

22
Q

Definido assim:

A

Aumento do grau de desordem ===> aumento da Entropia

23
Q

Matematicamente definido assim:

A

∆S = S final - S inicial > 0

24
Q

Mas temos como aumentar a ordem,

A

gastando uma certa quantidade de energia (energia de organização);

25
Q

O valor dessa energia de organização é:

A

T . ∆S, onde T é a temperatura absoluta;

26
Q

e ∆S é,

A

a variação da Entropia;

27
Q

Assim a energia aproveitável é representada assim:

A

∆H - T . ∆S

28
Q

Então, energia livre, energia útil ou energia de Gibbs

A

Representado assim: AG = ∆H - T . ∆S

29
Q

Unidades mais usuais:

A
  • Variação de energia livre ————————– ∆G
  • Variação de Entalpia ————————– ∆H
  • Temperatura absoluta da reação ————— T
  • Variação de Entropia ————————— ∆S
  • Energia de Organização ————————— T . ∆S
30
Q

A energia de Gibbs tem:

A

Duas consequências importantes;

31
Q

uma reação é espontânea,

A

quando: ∆G

32
Q

uma reação NÃO é espontânea,

A

quando: ∆G > 0

33
Q

Portanto,

A

∆G é um critério de espontaneidade das reações.