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Quimica Biologica > Módulo 1. Fundamentos de la Bioquímica y Bioenergética Parte 3. AGUA > Flashcards

Módulo 1. Fundamentos de la Bioquímica y Bioenergética Parte 3. AGUA Flashcards

1
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua en el cuerpo humano?

A

Entre el 55% y 70% de la composición corporal.

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Q

¿Por qué el agua es considerada un solvente universal?

A

Porque en ella ocurren reacciones de síntesis, degradación de biomoléculas, procesos respiratorios, y más.

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3
Q

¿Qué papel juega el agua en el citoplasma celular?

A

Forma parte del citoplasma y proporciona resistencia a células y tejidos.

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4
Q

¿Cuál es el porcentaje del agua total en el cuerpo humano?

A

Entre 55% y 60% del peso corporal.

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5
Q

¿Cuánta agua intracelular tiene un individuo de 70 kg?

A

25.2 L de agua intracelular.

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6
Q

¿Qué porcentaje del agua total es extracelular?

A

40% del agua total.

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7
Q

¿Qué cantidad de agua intersticial tiene un cuerpo humano promedio?

A

11 L.

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8
Q

¿Cuánta agua está contenida en el plasma?

A

3 L.

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9
Q

¿Qué volumen de agua es transcelular?

A

1.6 L.

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10
Q

¿Qué porcentaje del peso corporal es el volumen sanguíneo?

A

7% del peso corporal.

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11
Q

¿Cuánto plasma compone la sangre?

A

Alrededor del 55% del volumen sanguíneo.

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12
Q

¿Cuál es la principal función de los glóbulos rojos?

A

Transportar oxígeno desde los pulmones a los tejidos y llevar dióxido de carbono de vuelta a los pulmones.

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13
Q

¿Qué porcentaje del volumen sanguíneo representan los glóbulos blancos?

A

Menos del 1%.

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14
Q

¿Cuál es la función de las plaquetas?

A

Ayudar en la coagulación de la sangre.

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15
Q

¿Cómo se describe la molécula de agua en términos de su estructura atómica?

A

Es una molécula triatómica.

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16
Q

¿Cuál es el volumen promedio de sangre en un adulto?

A

Aproximadamente 5 L.

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17
Q

¿Por qué la molécula de agua es polar?

A

Debido a la distribución asimétrica de los electrones y la alta electronegatividad del oxígeno.

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18
Q

¿Qué tipo de enlace une los átomos de hidrógeno y oxígeno en la molécula de agua?

A

Enlaces covalentes simples.

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19
Q

¿Qué es un dipolo en la molécula de agua?

A

Es una molécula con dos polos eléctricos de cargas opuestas

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20
Q

¿Qué permite la polaridad del agua?

A

Interactuar con otras moléculas polares.

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21
Q

¿Qué es un puente de hidrógeno?

A

Es una interacción débil entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

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22
Q

¿Cómo se forma un puente de hidrógeno?

A

Un átomo de hidrógeno es atraído por los electrones no compartidos de un átomo electronegativo de otra molécula.

23
Q

¿Qué cantidad de energía se necesita para romper un puente de hidrógeno?

A

23 kJ/mol.

24
Q

¿Qué se entiende por efecto cooperativo en los enlaces de hidrógeno?

A

La formación de un puente favorece la formación de otros puentes.

25
¿Cuál es el estado del agua a temperatura ambiente?
Líquido, inodoro, incoloro e insípido.
26
¿Qué es la capacidad calorífica del agua?
La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua en un grado Celsius.
27
¿Qué es la cohesión en el agua?
La atracción entre moléculas de agua.
28
¿Qué es la adhesión en el agua?
La atracción entre moléculas de agua y otras superficies.
29
¿Qué fenómeno permite la capilaridad del agua?
La adhesión y cohesión elevadas del agua permiten su ascenso por conductos estrechos.
30
¿Qué es la constante dieléctrica del agua?
Es la capacidad del agua para separar iones con carga opuesta.
31
¿Qué valor tiene la constante dieléctrica del agua?
78.5.
32
¿Cómo influye la constante dieléctrica en la disolución de sustancias?
Disminuye la atracción electrostática entre iones con carga opuesta, facilitando su disolución.
33
¿Qué es una esfera de solvatación?
Es la estructura que se forma alrededor de un ion cuando se disuelve en agua.
34
¿Por qué el agua puede disolver sustancias iónicas?
Debido a su estructura dipolar que interactúa con iones en solución.
35
¿Qué iones están comúnmente hidratados en el agua?
Na+ y Cl-.
36
¿Qué es un electrolito?
Una sustancia que puede disociarse en iones y conducir electricidad.
37
¿Qué iones predominan en el líquido extracelular (LEC)
Na+ y Cl-.
38
¿Qué iones predominan en el líquido intracelular (LIC)?
K+ y HPO4 2-.
39
¿Por qué los electrolitos son importantes para el cuerpo?
Porque regulan la distribución del agua y conducen señales eléctricas.
40
¿Dónde se encuentran los electrolitos en el cuerpo?
En los líquidos extracelular e intracelular.
41
¿Cómo se distribuyen los electrolitos en el cuerpo?
De forma desigual entre los compartimentos líquidos.
42
¿Qué es la osmolalidad de un líquido?
Es proporcional a la concentración total de todas las moléculas disueltas en é
43
¿En qué unidades se expresa la osmolalidad?
En miliosmoles (mOsm) por kg de agua.
44
¿Cuál es la osmolalidad sérica normal?
280-295 mOsm/kg.
45
¿Qué es la presión osmótica?
La fuerza necesaria para mantener la misma cantidad de agua a ambos lados de una membrana.
46
¿Cómo afecta la osmolalidad al movimiento de agua?
El agua se mueve de un área de menor osmolalidad a una de mayor osmolalidad.
46
¿Por qué es importante la osmolalidad en el cuerpo?
Regula el equilibrio de agua entre los compartimentos celulares.
47
¿Cómo se comporta el agua como electrolito?
Es un electrolito débil que se disocia ligeramente en H+ y OH-.
48
¿Qué es un ion hidronio (H3O+)?
Es un ion formado cuando un protón se combina con una molécula de agua
49
¿Por qué el agua es considerada neutra en su forma líquida?
Porque tiene una tendencia muy débil a ionizarse.
50
¿Cómo se forma el ion hidróxido (OH-)?
Mediante la disociación del agua en H+ y OH-.
51
¿Qué hace que el agua tenga propiedades químicas únicas?
Su capacidad para formar puentes de hidrógeno y disociarse ligeramente en iones
52
¿Qué importancia tienen los puentes de hidrógeno en las macromoléculas?
Estabilizan macromoléculas como proteínas y ácidos nucleicos mediante el efecto cooperativo.

Quimica Biologica (6 decks)

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