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Quimica Biologica > Módulo 1. Fundamentos de la Bioquímica y Bioenergética Parte 3. AGUA > Flashcards

Módulo 1. Fundamentos de la Bioquímica y Bioenergética Parte 3. AGUA Flashcards

1
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua en el cuerpo humano?

A

Entre el 55% y 70% de la composición corporal.

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Q

¿Por qué el agua es considerada un solvente universal?

A

Porque en ella ocurren reacciones de síntesis, degradación de biomoléculas, procesos respiratorios, y más.

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3
Q

¿Qué papel juega el agua en el citoplasma celular?

A

Forma parte del citoplasma y proporciona resistencia a células y tejidos.

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4
Q

¿Cuál es el porcentaje del agua total en el cuerpo humano?

A

Entre 55% y 60% del peso corporal.

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5
Q

¿Cuánta agua intracelular tiene un individuo de 70 kg?

A

25.2 L de agua intracelular.

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6
Q

¿Qué porcentaje del agua total es extracelular?

A

40% del agua total.

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7
Q

¿Qué cantidad de agua intersticial tiene un cuerpo humano promedio?

A

11 L.

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8
Q

¿Cuánta agua está contenida en el plasma?

A

3 L.

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9
Q

¿Qué volumen de agua es transcelular?

A

1.6 L.

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10
Q

¿Qué porcentaje del peso corporal es el volumen sanguíneo?

A

7% del peso corporal.

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11
Q

¿Cuánto plasma compone la sangre?

A

Alrededor del 55% del volumen sanguíneo.

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12
Q

¿Cuál es la principal función de los glóbulos rojos?

A

Transportar oxígeno desde los pulmones a los tejidos y llevar dióxido de carbono de vuelta a los pulmones.

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13
Q

¿Qué porcentaje del volumen sanguíneo representan los glóbulos blancos?

A

Menos del 1%.

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14
Q

¿Cuál es la función de las plaquetas?

A

Ayudar en la coagulación de la sangre.

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15
Q

¿Cómo se describe la molécula de agua en términos de su estructura atómica?

A

Es una molécula triatómica.

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16
Q

¿Cuál es el volumen promedio de sangre en un adulto?

A

Aproximadamente 5 L.

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17
Q

¿Por qué la molécula de agua es polar?

A

Debido a la distribución asimétrica de los electrones y la alta electronegatividad del oxígeno.

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18
Q

¿Qué tipo de enlace une los átomos de hidrógeno y oxígeno en la molécula de agua?

A

Enlaces covalentes simples.

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19
Q

¿Qué es un dipolo en la molécula de agua?

A

Es una molécula con dos polos eléctricos de cargas opuestas

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20
Q

¿Qué permite la polaridad del agua?

A

Interactuar con otras moléculas polares.

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21
Q

¿Qué es un puente de hidrógeno?

A

Es una interacción débil entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

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22
Q

¿Cómo se forma un puente de hidrógeno?

A

Un átomo de hidrógeno es atraído por los electrones no compartidos de un átomo electronegativo de otra molécula.

23
Q

¿Qué cantidad de energía se necesita para romper un puente de hidrógeno?

A

23 kJ/mol.

24
Q

¿Qué se entiende por efecto cooperativo en los enlaces de hidrógeno?

A

La formación de un puente favorece la formación de otros puentes.

25
Q

¿Cuál es el estado del agua a temperatura ambiente?

A

Líquido, inodoro, incoloro e insípido.

26
Q

¿Qué es la capacidad calorífica del agua?

A

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua en un grado Celsius.

27
Q

¿Qué es la cohesión en el agua?

A

La atracción entre moléculas de agua.

28
Q

¿Qué es la adhesión en el agua?

A

La atracción entre moléculas de agua y otras superficies.

29
Q

¿Qué fenómeno permite la capilaridad del agua?

A

La adhesión y cohesión elevadas del agua permiten su ascenso por conductos estrechos.

30
Q

¿Qué es la constante dieléctrica del agua?

A

Es la capacidad del agua para separar iones con carga opuesta.

31
Q

¿Qué valor tiene la constante dieléctrica del agua?

A

78.5.

32
Q

¿Cómo influye la constante dieléctrica en la disolución de sustancias?

A

Disminuye la atracción electrostática entre iones con carga opuesta, facilitando su disolución.

33
Q

¿Qué es una esfera de solvatación?

A

Es la estructura que se forma alrededor de un ion cuando se disuelve en agua.

34
Q

¿Por qué el agua puede disolver sustancias iónicas?

A

Debido a su estructura dipolar que interactúa con iones en solución.

35
Q

¿Qué iones están comúnmente hidratados en el agua?

A

Na+ y Cl-.

36
Q

¿Qué es un electrolito?

A

Una sustancia que puede disociarse en iones y conducir electricidad.

37
Q

¿Qué iones predominan en el líquido extracelular (LEC)

A

Na+ y Cl-.

38
Q

¿Qué iones predominan en el líquido intracelular (LIC)?

A

K+ y HPO4 2-.

39
Q

¿Por qué los electrolitos son importantes para el cuerpo?

A

Porque regulan la distribución del agua y conducen señales eléctricas.

40
Q

¿Dónde se encuentran los electrolitos en el cuerpo?

A

En los líquidos extracelular e intracelular.

41
Q

¿Cómo se distribuyen los electrolitos en el cuerpo?

A

De forma desigual entre los compartimentos líquidos.

42
Q

¿Qué es la osmolalidad de un líquido?

A

Es proporcional a la concentración total de todas las moléculas disueltas en é

43
Q

¿En qué unidades se expresa la osmolalidad?

A

En miliosmoles (mOsm) por kg de agua.

44
Q

¿Cuál es la osmolalidad sérica normal?

A

280-295 mOsm/kg.

45
Q

¿Qué es la presión osmótica?

A

La fuerza necesaria para mantener la misma cantidad de agua a ambos lados de una membrana.

46
Q

¿Cómo afecta la osmolalidad al movimiento de agua?

A

El agua se mueve de un área de menor osmolalidad a una de mayor osmolalidad.

46
Q

¿Por qué es importante la osmolalidad en el cuerpo?

A

Regula el equilibrio de agua entre los compartimentos celulares.

47
Q

¿Cómo se comporta el agua como electrolito?

A

Es un electrolito débil que se disocia ligeramente en H+ y OH-.

48
Q

¿Qué es un ion hidronio (H3O+)?

A

Es un ion formado cuando un protón se combina con una molécula de agua

49
Q

¿Por qué el agua es considerada neutra en su forma líquida?

A

Porque tiene una tendencia muy débil a ionizarse.

50
Q

¿Cómo se forma el ion hidróxido (OH-)?

A

Mediante la disociación del agua en H+ y OH-.

51
Q

¿Qué hace que el agua tenga propiedades químicas únicas?

A

Su capacidad para formar puentes de hidrógeno y disociarse ligeramente en iones

52
Q

¿Qué importancia tienen los puentes de hidrógeno en las macromoléculas?

A

Estabilizan macromoléculas como proteínas y ácidos nucleicos mediante el efecto cooperativo.

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