Module 8 (3)

Question 1

Quel pourcentage d’eau y a il sur la surface de la Terre?

Answer 1

70%

Question 2

Est ce quil y a la meme charge partiel sur le O que sur chaque H de l’eau?

Answer 2

Non, une charge partiel sur chaque H et une charge double sur O

Question 3

Combien de liaisons H peuvent former les molecules d’eau?

Answer 3

4:
- dans 2 cas, un hydrogène est dirigé vers l’oxygène de la molécule voisine
- dans les 2 autres cas c’est le doublet libre de l’oxygène qui reçoit un hydrogène d’une molécule voisine

Liaison h n’est pas une liaison chimique c’est une interaction entre las molécules

Question 4

Quel est l’organisation des molécules d’eau dans la glace?

Answer 4

4 liaison autour de chaque molécule, structure tétraèdre, arrangement tridimensionnel régulier

Question 5

Comment sont organisés les molécules d’eau liquide

Answer 5

Arrangement désordonné, mais la plupart des liaisons H sont conservées

Question 6

Comment passer de l’eau en glace à liquide

Answer 6

En donnant de l’énergie pour défaire des liaisons H pour éloigner les molécules les une des autres

Question 7

L’est Grace à quoi que l’eau est liquide à tremperature ambiante et pourquoi?

Answer 7

Les liaisons H:
parce que nécessite beaucoup d’énergie pour défaire les liaisons H pour vaporer et pour passer de solide à liquide, le méthane qui n’est pas polaire se vaporise et fusionne à des températures très basses

Question 8

Qu’est-ce qu’une solution

Answer 8

Mélange homogène entre 2 ou plusieurs substances

Question 9

Quels sont les 2 constituants d’une solution?

Answer 9

Solvant : substance la plus abondante
Soluté : substance la moins abondante

Question 10

Quel est le nom du procédé de passage dune substance à une solution

Answer 10

Dissolution

Question 11

Explique la dissolution d’une substance ionique dans l’eau

Answer 11

Les ions sont entourés par les molécules d’eau en fonction de leur charges ( anions entourés par la partie H- de l’eau) le fait que l’eau est polaire facilite beaucoup ce procédé

Eau qui dissout une substance ionique: hydratation

Question 12

Quels type de substances se dissolvent dans quel type de solvant?

Answer 12

Composés ioniques et substances tres polaires:
- se dissolvent dans l’eau et dans les solvants polaires
- ne se dissolvent pas dans les solvants peu ou non polaires

Les composés non ou peu polaires:
- ne se dissolvent pas dans l’eau ou solvants polaires
- se dissolvent dans les solvants per ou pas polaires

Qui se ressemblent s’assemblent

Question 13

Qu’est-a qu’un électrolyte?

Answer 13

Substance qui existe, complètement ou partiellement, sous forme d’ions dans l’eau. Les substances qui se retrouvent complètement à l’état de molécule neutres en solution sont des non-électrolytes

Question 14

Quelle est la différence entre électrolyte faible et forts

Answer 14

Fort : lorsqu’il existe exclusivement sous forme d’ions en solution (flèche simple)
Faible : une certaine partie de la substance devient en solution mais pas complètement, une partie des molécules de départ restent intactes (double flèche)

Question 15

Quel type de substances sont généralement des électrolytes et sont-ils forts ou faibles?

Answer 15

Acides : difficile de prédire si fort ou faible
Sels :généralement électrolytes forts
Hydroxydes : ceux composes d’alcalino-terreux et alcalins sont forts

Question 16

Qu’est-ce que l’équilibre évaporation-condensation?

Answer 16

Autant de molécules qui s’évaporent que de molécules qui se condensent

Question 17

Comment s’appelle la pression du gaz en équilibre avec le liquide

Answer 17

Pression vapeur

Question 18

Qu’est-ce qu’une propriété colligative

Answer 18

Une propriété est appelé colligative siècle dépend du nombre de particules dissoutes dans le solvant, mais pas de la nature de ces particules

Question 19

Quelles sont les 3 propriétés colligatives que nous voyons dans le cours

Answer 19

• La pression de vapeur en équilibre avec la solution (ou diminution de la pression vapeur)
• la température d’ébullition de la solution
• ia temperature de fusion (congélation) de la solution

Question 20

Explique la propriété colligative 1. la diminution de la pression de vapeur

Answer 20

La presence dun soluté non volatile diminue la pression vapeur du solvant et la variation de la pression vapeur est proportionnelle a la fraction molaire du soluté
1. La pression de vapeur P diminue
2. La diminution de P est proportionnelle à la fraction molaire du soluté

Question 21

Explique la propriété colligative 2. l’élévation de la température d’ébulition

Answer 21

Le présence dun solute non volatile élève la temperature d’ebullition et la variation de la temperature augmente avec la concentration de soluté
- Température ébullition augmente
- l’augmentation de la variation de la température debullition devient plus grande lorsque la concentration de soluté augmente

Question 22

Que représente la température de ébullition?

Answer 22

Température où la pression vapeur est égale à ATM

Question 23

Explique la propriété colligative 3. diminution de température de fusion

Answer 23

La presence de soluté non volatile diminue la temperature de fusion et la variation de la temperature de fusion augmente avec la concentration du soluté
- Température de fusion diminue
- ia diminution de delta T devient plus grand lorsque la concentration de soluté augmente