Module 8 (3) Flashcards
Quel pourcentage d’eau y a il sur la surface de la Terre?
70%
Est ce quil y a la meme charge partiel sur le O que sur chaque H de l’eau?
Non, une charge partiel sur chaque H et une charge double sur O
Combien de liaisons H peuvent former les molecules d’eau?
4:
- dans 2 cas, un hydrogène est dirigé vers l’oxygène de la molécule voisine
- dans les 2 autres cas c’est le doublet libre de l’oxygène qui reçoit un hydrogène d’une molécule voisine
Liaison h n’est pas une liaison chimique c’est une interaction entre las molécules
Quel est l’organisation des molécules d’eau dans la glace?
4 liaison autour de chaque molécule, structure tétraèdre, arrangement tridimensionnel régulier
Comment sont organisés les molécules d’eau liquide
Arrangement désordonné, mais la plupart des liaisons H sont conservées
Comment passer de l’eau en glace à liquide
En donnant de l’énergie pour défaire des liaisons H pour éloigner les molécules les une des autres
L’est Grace à quoi que l’eau est liquide à tremperature ambiante et pourquoi?
Les liaisons H:
parce que nécessite beaucoup d’énergie pour défaire les liaisons H pour vaporer et pour passer de solide à liquide, le méthane qui n’est pas polaire se vaporise et fusionne à des températures très basses
Qu’est-ce qu’une solution
Mélange homogène entre 2 ou plusieurs substances
Quels sont les 2 constituants d’une solution?
Solvant : substance la plus abondante
Soluté : substance la moins abondante
Quel est le nom du procédé de passage dune substance à une solution
Dissolution
Explique la dissolution d’une substance ionique dans l’eau
Les ions sont entourés par les molécules d’eau en fonction de leur charges ( anions entourés par la partie H- de l’eau) le fait que l’eau est polaire facilite beaucoup ce procédé
Eau qui dissout une substance ionique: hydratation
Quels type de substances se dissolvent dans quel type de solvant?
Composés ioniques et substances tres polaires:
- se dissolvent dans l’eau et dans les solvants polaires
- ne se dissolvent pas dans les solvants peu ou non polaires
Les composés non ou peu polaires:
- ne se dissolvent pas dans l’eau ou solvants polaires
- se dissolvent dans les solvants per ou pas polaires
Qui se ressemblent s’assemblent
Qu’est-a qu’un électrolyte?
Substance qui existe, complètement ou partiellement, sous forme d’ions dans l’eau. Les substances qui se retrouvent complètement à l’état de molécule neutres en solution sont des non-électrolytes
Quelle est la différence entre électrolyte faible et forts
Fort : lorsqu’il existe exclusivement sous forme d’ions en solution (flèche simple)
Faible : une certaine partie de la substance devient en solution mais pas complètement, une partie des molécules de départ restent intactes (double flèche)
Quel type de substances sont généralement des électrolytes et sont-ils forts ou faibles?
Acides : difficile de prédire si fort ou faible
Sels :généralement électrolytes forts
Hydroxydes : ceux composes d’alcalino-terreux et alcalins sont forts
Qu’est-ce que l’équilibre évaporation-condensation?
Autant de molécules qui s’évaporent que de molécules qui se condensent
Comment s’appelle la pression du gaz en équilibre avec le liquide
Pression vapeur
Qu’est-ce qu’une propriété colligative
Une propriété est appelé colligative siècle dépend du nombre de particules dissoutes dans le solvant, mais pas de la nature de ces particules
Quelles sont les 3 propriétés colligatives que nous voyons dans le cours
- La pression de vapeur en équilibre avec la solution (ou diminution de la pression vapeur)
- la température d’ébullition de la solution
- ia temperature de fusion (congélation) de la solution
Explique la propriété colligative 1. la diminution de la pression de vapeur
La presence dun soluté non volatile diminue la pression vapeur du solvant et la variation de la pression vapeur est proportionnelle a la fraction molaire du soluté
1. La pression de vapeur P diminue
2. La diminution de P est proportionnelle à la fraction molaire du soluté
Explique la propriété colligative 2. l’élévation de la température d’ébulition
Le présence dun solute non volatile élève la temperature d’ebullition et la variation de la temperature augmente avec la concentration de soluté
- Température ébullition augmente
- l’augmentation de la variation de la température debullition devient plus grande lorsque la concentration de soluté augmente
Que représente la température de ébullition?
Température où la pression vapeur est égale à ATM
Explique la propriété colligative 3. diminution de température de fusion
La presence de soluté non volatile diminue la temperature de fusion et la variation de la temperature de fusion augmente avec la concentration du soluté
- Température de fusion diminue
- ia diminution de delta T devient plus grand lorsque la concentration de soluté augmente
