Module 3

Question 1

Qu’est-ce que l’unité de masse atomique?

Answer 1

C’est la mesure de la masse des atomes les uns par rapport aux autres (masse relative) ainsi le plus petit atome, soit l’hydrogène à été fixé à 1
- le symbole est u
- la masse est seulement représenté par des chiffres entiers

Question 2

Quelle est la nouvelle façon de calculer la masse atomique relative?

Answer 2

En utilisant l’isotope de carbone 12 comme référant puisque sa masse est exactement 12.000 u ainsi la masse des autre atomes ne sont plus que des entiers
- u est encore utilisé parce que c’est plus facile

Question 3

Quelle est la masse réelle d’un u?

Answer 3

1,660x10^-24g

Question 4

De quoi dépend la masse atomique moyenne dans le tableau périodique?

Answer 4

Des isotopes, il y a a figure de cas:
1. Il y a 1 seul isotope présent naturellement, donc masse = masse de l’isotope
2.au moins 2 isotopes présent naturellement, donc masse=moyenne pondéré de la masse de tous ces isotopes

Question 5

Que représente la masse moléculaire?

Answer 5

La masse moléculaire= la somme des masses atomes qui la constituent

Question 6

Qu’est-ce qu’une mole?

Answer 6

C’est une quantité d’atome ou de molécule
1 Mol de H= 1,01 g
1 mol de c = 12,01g

Question 7

Qu’est-ce que le nombre d’avogadro?

Answer 7

6,022 x 10^23 mol^-1
Représente le nombre d’atomes dans 1 mole

Question 8

Quels sont les 2 moyens de décrive la composition d’une substance?

Answer 8

1. Formule chimique
2. Composition massique centésimale (% massique)
   - proportion en masse de chaque éléments

Question 9

Que représente la formule empirique?

Answer 9

Les proportions en nombre des éléments dans le composé
- donc ne représente peut être pas toujours le nombre réel d’atomes dans la molécule
Ex.: CH peut former C2H2, C4H4, C6H6
Mais formule empirique est la même

Question 10

Qu’est-ce qu’étudie la stœchiométrie

Answer 10

Les relations entre les quantités des différentes substances impliquées dans une réaction