Module 5

Question 1

Quelles sont les 2 formes de représentation de la lumière?

Answer 1

Par les ondes ( ondulatoire) ou par l’énergie des photons ( corpusculaire)

Question 2

Quels sont les 3 éléments pour décrire une onde

Answer 2

1. Amplitude
2. Périodicité ( longueur d’onde ou fréquence)
3. Énergie

Question 3

Quel est le spectre de lumière visible?

Answer 3

400 à 800 nm

Question 4

Nomme des haute fréquences (petites longueur d’onde

Answer 4

Ultraviolet, rayon X, rayon y

Question 5

Nomme des basses fréquences (longueur d’onde grande)

Answer 5

Infrarouge, micro-ondes, radar, radio

Question 6

Quel est la différence entre le spectre d’absorption et démission

Answer 6

Absorption : petites ligne noirs sur le spectre continue ( c’est la lumière absorbé, par les composants de l’atome)

Émission : petite lignes de couleur sur le spectre noir ( lumière émis par composant de l’atome sans source lumineuses

Question 7

Qui a établi la longueur d’onde de chaque raies du spectre de l’hydrogène?

Answer 7

Johannes Rydberg

Question 8

Qui est à l’origine de la constante RH

Answer 8

Rydberg

Question 9

Quels sont les 2 éléments des travaux de rydberg qui ont inspires bohr

Answer 9

1. Chaque raie correspond à une énergie fixe, elle doit provenir d’un échange d’énergie
2. Ces changements d’énergies sont régis par une lois des entiers, donc n’existe pas de phases intermédiaires

Question 10

Quels sont les 2 hypothèses qui composent le modèle de Bohr

Answer 10

1. Électrons sont stationnaires (trajectoire circulaire stable autour du noyau)
2. L’énergie des électrons peut varier mais elle est quantifié donc peut seulement prendre certaines valeurs

Question 11

Qu’est-ce que l’état de référence pour l’énergie des électrons

Answer 11

E=0
Aucune interaction électron noyau

Se énergie est négatif, le système est stable et l’attraction est meilleur

Question 12

Comment calculer la taille du rayon d’un électron

Answer 12

R= n^2 x 0,0529

Question 13

Quel est l’état fondamentale de E

Answer 13

E=1
Plus petit rayon et énergie la plus négative r1= 0,0529
E1=-RH

Question 14

Comment un électron peut passé à l’état excité

Answer 14

Chauffage, décharge électrique, absorption de lumière

Question 15

Quels E peuvent être excité

Answer 15

Tous sauf E1

Question 16

Quels sont les relation entre rf et ri en fonction que ce soit un absorption ou émission

Answer 16

Nf>Ni pour absorption donc deltaE=Ephoton

Nf<Ni pour émission donc -delta E= E photon

Question 17

Quels sont les mérites du modèle de Bohr

Answer 17

• Représentation cohérente de la circulation électronique
• quantification donc nombre limité d’orbite possible associé à des E
• accord excellent avec modèle de l’hydrogène
• s’applique à d’autre espèce à 1 électrons

Question 18

Quels sont les limites du modèle de Bohr

Answer 18

Ne s’applique pas aux modeles avec plus d’un électron

Question 19

Quel est le modèle Bohr-Sommerfeld

Answer 19

Les orbites ne sont pas nécessairement parfaitement ronde, elles peuvent être plus étirés dans ovale

Question 20

Qui a énoncé le principe d’incertitude? Et qu’est-ce que c’est?

Answer 20

Werner Heisenberg

Dans un système très petit la nature adopte des comportements différents que dans les plus gros modèles, donc incapable d’observer 2 variables en même temps

Question 21

Quel est la différence entre l’orbite et l’orbitale?

Answer 21

Orbite : trajectoire précise
Orbitale : l’espace occupé en moyenne dans le temps

Question 22

Qui est à la base du modèle quantique?

Answer 22

Erwin Schroedinger

Question 23

Quels sont les noms des 4 nombres quantiques

Answer 23

n= quantique principale
l= quantique secondaire (valeur max= n-1)
ml= quantique magnétique
u= spin

Question 24

Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale S

Answer 24

Forme : sphérique
I seul orbitale s pour 1 n (1 boite quantique)
L=0

Question 25

Quelles sont les caractéristiques de orbitale p

Answer 25

Forme : haltère
3 orbitale p pour 1 valeur de n ( 3 boites quantiques)
L=1

Question 26

Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale d

Answer 26

Forme : trèfle à 4 feuille pour 4 orbitales, haltère et anneau pour le 5
5 orbitales d (5 cases quantiques)
L=2

Question 27

Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale f

Answer 27

Forme inconnu
7 orbitale f
L=3

Question 28

Quels sont les valeur de spin

Answer 28

-1/2 et +1/2