Module 5 Flashcards
Quelles sont les 2 formes de représentation de la lumière?
Par les ondes ( ondulatoire) ou par l’énergie des photons ( corpusculaire)
Quels sont les 3 éléments pour décrire une onde
- Amplitude
- Périodicité ( longueur d’onde ou fréquence)
- Énergie
Quel est le spectre de lumière visible?
400 à 800 nm
Nomme des haute fréquences (petites longueur d’onde
Ultraviolet, rayon X, rayon y
Nomme des basses fréquences (longueur d’onde grande)
Infrarouge, micro-ondes, radar, radio
Quel est la différence entre le spectre d’absorption et démission
Absorption : petites ligne noirs sur le spectre continue ( c’est la lumière absorbé, par les composants de l’atome)
Émission : petite lignes de couleur sur le spectre noir ( lumière émis par composant de l’atome sans source lumineuses
Qui a établi la longueur d’onde de chaque raies du spectre de l’hydrogène?
Johannes Rydberg
Qui est à l’origine de la constante RH
Rydberg
Quels sont les 2 éléments des travaux de rydberg qui ont inspires bohr
- Chaque raie correspond à une énergie fixe, elle doit provenir d’un échange d’énergie
- Ces changements d’énergies sont régis par une lois des entiers, donc n’existe pas de phases intermédiaires
Quels sont les 2 hypothèses qui composent le modèle de Bohr
- Électrons sont stationnaires (trajectoire circulaire stable autour du noyau)
- L’énergie des électrons peut varier mais elle est quantifié donc peut seulement prendre certaines valeurs
Qu’est-ce que l’état de référence pour l’énergie des électrons
E=0
Aucune interaction électron noyau
Se énergie est négatif, le système est stable et l’attraction est meilleur
Comment calculer la taille du rayon d’un électron
R= n^2 x 0,0529
Quel est l’état fondamentale de E
E=1
Plus petit rayon et énergie la plus négative r1= 0,0529
E1=-RH
Comment un électron peut passé à l’état excité
Chauffage, décharge électrique, absorption de lumière
Quels E peuvent être excité
Tous sauf E1
Quels sont les relation entre rf et ri en fonction que ce soit un absorption ou émission
Nf>Ni pour absorption donc deltaE=Ephoton
Nf<Ni pour émission donc -delta E= E photon
Quels sont les mérites du modèle de Bohr
- Représentation cohérente de la circulation électronique
- quantification donc nombre limité d’orbite possible associé à des E
- accord excellent avec modèle de l’hydrogène
- s’applique à d’autre espèce à 1 électrons
Quels sont les limites du modèle de Bohr
Ne s’applique pas aux modeles avec plus d’un électron
Quel est le modèle Bohr-Sommerfeld
Les orbites ne sont pas nécessairement parfaitement ronde, elles peuvent être plus étirés dans ovale
Qui a énoncé le principe d’incertitude? Et qu’est-ce que c’est?
Werner Heisenberg
Dans un système très petit la nature adopte des comportements différents que dans les plus gros modèles, donc incapable d’observer 2 variables en même temps
Quel est la différence entre l’orbite et l’orbitale?
Orbite : trajectoire précise
Orbitale : l’espace occupé en moyenne dans le temps
Qui est à la base du modèle quantique?
Erwin Schroedinger
Quels sont les noms des 4 nombres quantiques
n= quantique principale
l= quantique secondaire (valeur max= n-1)
ml= quantique magnétique
u= spin
Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale S
Forme : sphérique
I seul orbitale s pour 1 n (1 boite quantique)
L=0
Quelles sont les caractéristiques de orbitale p
Forme : haltère
3 orbitale p pour 1 valeur de n ( 3 boites quantiques)
L=1
Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale d
Forme : trèfle à 4 feuille pour 4 orbitales, haltère et anneau pour le 5
5 orbitales d (5 cases quantiques)
L=2
Quelles sont les caractéristiques de l’orbitale f
Forme inconnu
7 orbitale f
L=3
Quels sont les valeur de spin
-1/2 et +1/2
