module 3: chemisch evenwicht

Question 1

beschrijf dynamisch evenwicht

Answer 1

links en rechts vd reactiepijl blijft het aantal deeltjes cst (concentraties zijn cst)
links zullen er minder deeltjes zijn dan rechts (rechts is er lagere energie)

Question 2

wat is activeringsenergie?

Answer 2

bepaalt de kinetiek: hoe hoger, hoe trager de reactie

Question 3

wat doet Gibbs vrije energie?

Answer 3

bepaalt het chemisch evenwicht

Question 4

wat is Kc?

Answer 4

evenwichtscste bij concentraties -> verhouding tov 1M

Question 5

wat is Kp?

Answer 5

evenwichtscste bij druk -> verhouding tov 1 bar

Question 6

wat gebeurt er met vaste stoffen en vloeistoffen in chemisch evenwicht?

Answer 6

worden weggelaten (=1)

Question 7

eigenschappen van K

Answer 7

cst bij een bepaalde temperatuur
oplossingen met lage concentratie -> evenwichtsconcentraties ipv K gebruiken

Question 8

wat betekent de waarde van K?

Answer 8

<1: evenwicht ligt nr links
>1: evenwicht ligt nr rechts
= 1: evenwicht ligt in het midden

Question 9

wat is de reactiecoëfficient?

Answer 9

zelfde als K maar de concentraties/drukken zijn niet op evenwicht gemeten

> K: evenwicht is overschreden: reactie zal nr links gaan om te compenseren
= K: er is evenwicht nu

<K: evenwicht is nog niet bereikt: reactie zal nr rechts verder gaan tot evenwicht bereikt is.

Question 10

beschrijf de wet van le Châtelier

Answer 10

concentratieverhoging: evenwicht gaat nr andere kant
drukverhoging: evenwicht schuift nr kant met laagste druk
temperatuur stijgt: evenwicht schuift nr links
thermodynamisch ideaal: hoge P, lage T (v = 0)
kinetisch ideaal: T super hoog

Question 11

zuur base via Bronsted

Answer 11

Z = protondonor
base = protonacceptor

Question 12

eigenschappen sterke zuren

Answer 12

zeer grote Ka
evenwicht nr rechts
volledige dissociatie
[H+] = Cz
geconjugeerde base is veel zwakker dan H2O

Question 13

eigenschappen zwakke zuren

Answer 13

zeer kleine Ka
evenwicht nr links
geen volledige dissociatie
[H+] &laquo_space;Cz
geconjugeerde base is sterker dan H2O

Question 14

wat is Kz/Ka?

Answer 14

maat voor sterkte ve zuur

Question 15

verband pOH en pH

Answer 15

pH + pOH = 14

Question 16

verband Kz en Kb

Answer 16

Kw = Kz . Kb = 10^-14

Question 17

dissociatiegraad?

Answer 17

aantal mol gedissocieerd zuur / Cz . 100%

Question 18

wanneer mag je de vereenvoudigde Kz formule voor zwakke zuren niet gebruiken?

Answer 18

als Kz > 10^-3
als Cz < 10^-2

Question 19

pH van een mengsel v zwakke zuren

Answer 19

Kz1> 10Kz2 : enkel pH sterkste zuur

anders: via stelsel

Question 20

pH van polyprotische zuren

Answer 20

1ste Kz is de grootste: heeft grootste invloed

Question 21

pH zwakke basen

Answer 21

geconjugeerde base: beïnvloed bij een zwak zuur de pH
geconjugeerd zuur: beïnvloedt bij een zwakke base de pH

pH = 7 + 0,5pKz + 0,5logCb

Question 22

pH van zouten

Answer 22

neutrale opl: niet
basische opl: pH = 7 + 0,5pKz + 0,5 [B]0
zure opl: pH = 0,5pKz - 0,5logCz

Question 23

wat zijn amfolyten?

Answer 23

zouten met zuur en basisch karakter
pH = 0,5(pKzn + pKzn+1)

Question 24

wat zijn buffers?

Answer 24

mengsels die ervoor zorgen dat de pH cst blijft, zelfs na extra toevoegingen van zuren en basen
- zuur + zout v geconj base
- base + zout v geconj zuur

Question 25

gemeenschappelijk ion effect

Answer 25

alleen zwakke zuren in opl:
- + base -> buffer
- + zuur -> pH sprong
alleen zwakke basen in opl:
- + base -> pH sprong
- + zuur -> buffer

Question 26

eigenschappen buffers

Answer 26

• 2 delen vh buffersysteem moeten in vergelijkbare hoeveelheden aanwezig zijn
• pH is afhankelijk v Kz, onafhankelijk v Cbase en Czuur
  -> enkel bepaald door de verhouding vd concentraties

Question 27

praktisch gebruik v buffers

Answer 27

buffercapaciteit is afhankelijk van de concentraties van de concentraties vh zuur en de base
-> maximaal als de concentraties gelijk zijn
-> bufferwerkign als 0,1 < cb/cz < 10

Question 28

omslagpunt bij zwakke zuren

Answer 28

pKa

Question 29

waarom is de keuze vd indicator belangrijk?

Answer 29

bepaalde indicators werken maar op een bepaald deel vh pH spectrum

Question 30

molaire oplosbaarheid

Answer 30

max aantal mol dat kan oplossen in 1L bij een bepaalde T

Question 31

oplosbaarheidsprod

Answer 31

evenwichtscste vd dissociatiereactie van een slecht oplosbaar zout

Question 32

verhouding Q en Ks

Answer 32

Q = Ks : verzadigde opl: systeem is in evenwicht: evenwichtspositie verandert niet
Q < Ks: onverzadigd: positie verschuift nr rechts
Q > Ks: onverzadigd: positie verschuift nr links

Question 33

factoeen die S beïnvloeden

Answer 33

temperatuur:
- endotherm: hogere T, hogere S
- exotherm: hogere T, lagere S
zouteffect: indifferente zouten: S hoger
zuurtegraad (zie oef)
gemeenschappelijke ionen: verhogen

Question 34

stabiliteits en dissociatiecsten

Answer 34

bij complexen