module 2: gassen en kinetiek Flashcards
- kinetische gastheorie - kinetiek
1
Q
wat is druk?
A
kracht/eenheid v oppervlakte
1Pa = 1N/m²
1 torr = 1mmHg = 1/760 atm
2
Q
afleiding ideale gaswet (1: postulaten)
A
- in een gas zijn alle moleculen steeds in beweging: druk is het gevolg vd krachten die door botsingen op wanden worden uitgevoerd
- moleculaire botsingen zijn elastisch
- kinetische energie is enkel afhankelijk vd temperatuur: 0,5mv² = cT
3
Q
partieeldrukken
A
= druk van een gas in een mengsel
som v alle partieeldrukken = totale druk vh mengsel
4
Q
effusiewet v Graham
A
2 gassen hebben bij = temperatuur dezelfde hoeveelheid kinetische energie
5
Q
factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
A
hoe hoger de concentraties, hoe hoger v
fysische toestand: vast < vl < gas
temperatuur: hogere T, hogere V
katalysator: + -> v hoger, - -> v lager
6
Q
activeringsenergie
A
= energie nodig om een reactie te kunnen starten
