Modelos Atómicos Flashcards
¿Qué dice la teoría de Dalton?
-Los átomos son las partículas fundamentales en la materia.
-Los átomos de un mismo elemento son todos iguales pero distontos a los átomo de otros elementos.
-Los compuestos se forman al unirse dos o más elementos.
-En las reacciones químicas los átomos se intercambian pero ninguna se transforma o desaparece.
¿Qué dice el modelo atómico de Thomson?
Fue el primer modelo que consideraba que los átomos estaban formados por partículas subatómicas. Su modelo considera al átomo como una esfera con pequeñas partículas incrustadas en ella.
¿Qué dice el modelo atómico de Rutherford?
Propuso que los átomos constaban de dos partes: un núcleo diminuto y de gran masa donde se concentraban las partículas positivas llamadas “Protones”, y, a su alrededor una corteza en la que giraban los electrones.
¿Qué descubrió James Chadwick?
Fue el primero en detectar los nerutrones, partículas subatómicas sin carga que actúan como pegamento del núcleo.
¿Qué dice el modelo atómico de Bohr?
Se le conoce como el modelo planetario, ya que considera al núcleo como el sol y a los electrones como planetas. En él existen niveles de energía permitidos para los electrones. Cada nivel puede contener una cantidad específica de electrones.
¿Qué establece el modelo orbital?
Que los electrones se mueven irregularmente en espacios llamados orbitales.
¿Cómo se define una orbital?
Se define con cuatro números cuánticos:
-Principal (n)
-Azimutal o secundario (l)
-Magnético (m)
-De spin (s)
Determina el tamaño del orbital y toma el valor del nivel energético en el que se encuentre el electrón.
Número cuántico principal.
Indica la forma del orbital y se relaciona con “n” con la siguiente función l=n-1
Número cuántico azimutal o secundario.
Determina la orientación del orbital y dependen del valor “l” variando en un intervalo [-l, +l]
Número cuántico magnético.
Determina el giro del electrón sobre sí mismo y puede tener un valor de 1/2 o -1/2.
Número cuántico de spin.
Principios necesarios para la aplicación de la configuración electrónica.
-Principio de incertidumbre de Heisenberg
-Principio de exclusión de Pauli
Es imposible determinar simultaneamente la posición y el momento exactos del electron.
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Dos electrones no pueden tener los mismos números cuánticos y por lo tanto, un orbital no puede tener más de dos electrones.
Principio de exclusión de Pauli.
Orden en el que se llenan los niveles y subniveles de energía:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
