Enlaces Químicos Flashcards
¿Cómo son representados las estructuras de Lewis?
Los electrones de valencia son representados como puntos alrededor del símbolo de cada elemento.
Electrones de valencia:
Son el número de electrones en la última capa o nivel energético del átomo.
Valencia:
Es la capacidad de combinarse para cumplir la regla de octeto.
Regla del octeto:
Para que un elemento sea estable debe tener ocho electrones en su último nivel de energía.
Enlace químico:
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos.
Tipos de enlaces:
-Iónico
-Covalente
-Metálico
-Se produce mediante la transferencia de electrónes, con lo que se producen átomos con carga eléctrica
-Sucede entre un no metal y un metal
-No forman moléculas independientes
-Forman cristales
-Son frágiles
-Tienen altos puntos de fusión
-Son solubles en agua
-No conducen la energía eléctrica en estado sólido
Enlace iónico.
-Ocurre cuando dos o más átomos comparten electrones
-Sucede entre elementos no metálicos
-Forman moléculas individuales
-Se pueden presentar en estado sólido, líquido y gaseoso
-Sus puntos de fusión y ebullición son bajos
-Suelen ser blandos y elásticos
-Su solubilidad el variable
-Son malos conductores de electricidad
Enlace covalente.
Enlace en el cual dos átomos no metálicos idénticos comparten equitativamente los electrones. No son solubles en agua.
Enlace covelente no polar.
Enlace en la cual uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre los electrones en el enlace. Son solubles en agua y conducen electricidad.
Enlace covalente polar.
Se presenta cuando un solo átomo comparte los electrones con otro átomo.
Enlace covalente coordinado.
-Forman cristales
-Se intercambian rápidamente los electrones de valencia
-Son buenos canductores de electricidad y de calor
-Se agrupan en celdas unitarias.
Tienen puntos de fusión y ebullición elevados
Enlace metálico
