Modèle du gaz parfait Flashcards
A l’état gazeux, à l’échelle microscopique, les particules sont
déformables, très faiblement liées entre elles et séparées par des grands espaces vides
température d’un gaz
grandeur macroscopique (mesurable grâce a un thermomètre), résulte de l’agitation des particules, 0°C = 273,15K
La pression d’un gaz
grandeur macroscopique (pressiomètre), résulte des chocs des particules sur les parois, 1bar = 1*10^5Pa
La température et la pression sont mesuré à
l’équilibre thermodynamique (ni mouvement macroscopique ni flux d’aucune sorte)
calcul de la pression
P = F/S
Qu’est ce que un gaz parfait
modèle simplifié d’un gaz dans lequel les particules sont considérées comme des points matériels, c’est-à-dire qu’on néglige leur volume propre devant le volume occupé par le gaz
selon le modèle du gaz parfait les particules sont:
rigides, totalement indépendantes les unes des autres. Les seules interactions qu’elles subissent sont les chocs élastiques entre elles ou avec les parois du récipient
Le calcul qui permet de comprendre le comportement d’un gaz parfait (comment nomme t-on les grandeurs liées)
P V = n R T (variables d’états)
tous ce qu’il faut savoir sur les variables d’états
T –> K
P –> Pa
V –> m^3 (1000L = 1m^3)
R = 8,314 J.K-1.mol-1
n = N/Na –> mol (Na = 6,0.2*10^23)
Quel sont les différentes lois?
Gay-lussac –> V = k.T (pour P et n constant)
Boyle-Mariotte –> P.V = k (pour T et n constant)
Avogadro –> V = k.n (pour T et P constant)
Les limites de se modèle
A haute pression –>le gaz réel finit par occuper un volume plus important que le volume prédit par le modèle des gaz parfait
A basse température –> Il en résulte que le volume occupé par le gaz réel est réduit par rapport au volume prédit par le modèle du gaz parfait, à pression égale
