Dosage et autres méthodes d’analyse d’un système chimique

Question 1

spectroscopie infrarouge

Answer 1

permet d’identifier un système chimique car les bandes d’absorption présentes dans un spectre IR sont caractéristiques des liaisons et des groupes fonctionnels.
Vibration des liaisons

Question 2

les spectres IR

Answer 2

représentés en transmittance T en fonction du nombre d’onde σ=1/λ
En pratique, on analyse les absorptions au-dessus de σ=1500cm^(-1). En dessous, il s’agit de l’empreinte digitale de la molécule.
Une transmittance de 100% signifie qu’il n’y a pas d’absorption

Question 3

La spectroscopie en UV-visible

Answer 3

permet d’identifier un système chimique car les bandes d’absorption présentes dans un spectre UV-visible sont caractéristiques des molécules

Question 4

loi de Beer-Lambert et autre mesure avec l’absorbance

Answer 4

A = k.C = ε.l.C
n’est valable que pour des concentrations faibles

T = I/I_0
A = -log⁡(I/I_0 ) = -log⁡(T)

Question 5

masse volumique

Answer 5

ρ = m/V

Question 6

densité

Answer 6

d=ρ/ρ_eau (ρ_eau =1.00 kg.L^(-1))

Question 7

concentration en quantité de matière

Answer 7

C=n/V

Question 8

concentration en masse

Answer 8

C_m = C.M = ρ.t = m/V

Question 9

titre massique

Answer 9

t = m_soluté/m_solution

Question 10

Doser par étalonnage une espèce chimique aqueuse consiste

Answer 10

à déterminer la concentration en soluté en mesurant une grandeur physique et en la comparent avec une courbe d’étalonnage

Question 11

Si l’espèce chimique à doser absorbe des rayonnements?

Answer 11

utilise la spectrophotométrie en mesurant l’absorbance de cette solution
Avec la loi de Beer-Lambert

Question 12

Si l’espèce chimique à doser est une espèce chimique ionique

Answer 12

elle conduit le courant électrique et donc on utilise la conductimétrie pour mesurer sa conductance ou la conductivité d’une solution.
Loi de Kohlrausch –> σ =∑ λ_i [X_i] (en S.m-1)

Question 13

La conductance (G)

Answer 13

la capacité d’une solution à conduire le courant électrique en raison de la présence d’ions. On le mesure avec une cellule conductimétrique.
G = 1/R = I/U
G = σ.S/l

Question 14

Doser par titrage

Answer 14

consiste, à déterminer la concentration en soluté apporté de cette espèce chimique, en la faisant réagir avec une quantité connue d’une espèce chimique B

Question 15

La réaction de support de titrage entre les espèces titrée et titrante est

Answer 15

Rapide, Unique et Total (R.U.T)

Question 16

A l’équivalence

Answer 16

les réactifs titré et titrant sont introduits dans les proportions stœchiométrique : ils sont tous les deux entièrement consommés

Question 17

En calculant l’avancement à l’équivalence x_E, on trouve

Answer 17

la relation entre la quantité de matière du réactif titrant versé à l’équivalence n_(B,E) et la quantité de matière du réactif titré initialement introduite n_(A,i) : n_(A,i)/a=n_(B,E)/b

C_a = a/b*(C_(b) V_(b,E))/V_a

Question 18

Lorsque la conductivité de la solution titrée varie lors de l’ajout de la solution titrante

Answer 18

on peut effectuer un titrage conductimétrique.
On peut ainsi déterminer le volume équivalent V_(B,E) grâce à l’intersection de deux droites de pentes différentes de la courbe σ=f(V_B) obtenue

Question 19

Lorsque le pH de la solution titré varie lors de l’ajout de la solution titrante

Answer 19

on peut effectuer un titrage pH-métrique
A partir de la courbe pH=f(V_B) obtenue, on peut déterminer le volume équivalent V_(B,E) correspondant au saut de pH suivant deux méthodes différentes:
- Méthode des tangentes parallèles
- Le tracé de la courbe dérivée dpH/(dV_b )