Dosage et autres méthodes d’analyse d’un système chimique Flashcards
spectroscopie infrarouge
permet d’identifier un système chimique car les bandes d’absorption présentes dans un spectre IR sont caractéristiques des liaisons et des groupes fonctionnels.
Vibration des liaisons
les spectres IR
représentés en transmittance T en fonction du nombre d’onde σ=1/λ
En pratique, on analyse les absorptions au-dessus de σ=1500cm^(-1). En dessous, il s’agit de l’empreinte digitale de la molécule.
Une transmittance de 100% signifie qu’il n’y a pas d’absorption
La spectroscopie en UV-visible
permet d’identifier un système chimique car les bandes d’absorption présentes dans un spectre UV-visible sont caractéristiques des molécules
loi de Beer-Lambert et autre mesure avec l’absorbance
A = k.C = ε.l.C
n’est valable que pour des concentrations faibles
T = I/I_0
A = -log(I/I_0 ) = -log(T)
masse volumique
ρ = m/V
densité
d=ρ/ρ_eau (ρ_eau =1.00 kg.L^(-1))
concentration en quantité de matière
C=n/V
concentration en masse
C_m = C.M = ρ.t = m/V
titre massique
t = m_soluté/m_solution
Doser par étalonnage une espèce chimique aqueuse consiste
à déterminer la concentration en soluté en mesurant une grandeur physique et en la comparent avec une courbe d’étalonnage
Si l’espèce chimique à doser absorbe des rayonnements?
utilise la spectrophotométrie en mesurant l’absorbance de cette solution
Avec la loi de Beer-Lambert
Si l’espèce chimique à doser est une espèce chimique ionique
elle conduit le courant électrique et donc on utilise la conductimétrie pour mesurer sa conductance ou la conductivité d’une solution.
Loi de Kohlrausch –> σ =∑ λ_i [X_i] (en S.m-1)
La conductance (G)
la capacité d’une solution à conduire le courant électrique en raison de la présence d’ions. On le mesure avec une cellule conductimétrique.
G = 1/R = I/U
G = σ.S/l
Doser par titrage
consiste, à déterminer la concentration en soluté apporté de cette espèce chimique, en la faisant réagir avec une quantité connue d’une espèce chimique B
La réaction de support de titrage entre les espèces titrée et titrante est
Rapide, Unique et Total (R.U.T)
A l’équivalence
les réactifs titré et titrant sont introduits dans les proportions stœchiométrique : ils sont tous les deux entièrement consommés
En calculant l’avancement à l’équivalence x_E, on trouve
la relation entre la quantité de matière du réactif titrant versé à l’équivalence n_(B,E) et la quantité de matière du réactif titré initialement introduite n_(A,i) : n_(A,i)/a=n_(B,E)/b
C_a = a/b*(C_(b) V_(b,E))/V_a
Lorsque la conductivité de la solution titrée varie lors de l’ajout de la solution titrante
on peut effectuer un titrage conductimétrique.
On peut ainsi déterminer le volume équivalent V_(B,E) grâce à l’intersection de deux droites de pentes différentes de la courbe σ=f(V_B) obtenue
Lorsque le pH de la solution titré varie lors de l’ajout de la solution titrante
on peut effectuer un titrage pH-métrique
A partir de la courbe pH=f(V_B) obtenue, on peut déterminer le volume équivalent V_(B,E) correspondant au saut de pH suivant deux méthodes différentes:
- Méthode des tangentes parallèles
- Le tracé de la courbe dérivée dpH/(dV_b )
