Equilibre Acide-base Flashcards
Qu’est ce qu’une base/acide forte?
C’est si la base/acide est quasiment disparu a l’état final
Calcul du pH d’un acide fort
pH = -log([H3O+]/c0) = -log(C/c0)
Qu’est ce qu’un acide/base faible?
C’est si la base/acide est présent a l’état final (réaction équilibrée)
l’équilibre chimique
quantités de matière n’évoluent plus au cours du temps, réactifs et les produits sont encore présents dans le mélange réactionnel
L’état d’équilibre est caractérisé par? (le calcul)
la constante d’acidité Ka, Ka=([H3O+]éq.[A-]éq)/([AH]éq.c0)
il y a aussi de pKa = -log(Ka)
autoprotolyse de l’eau
L’eau est à la fois un acide faible et une base faible, et elle peut donc réagir avec elle même. 2H2O(l) ⇋ H3O+(aq) + OH-(aq)
Comment nomme t’on la constante d’équilibre de l’autoprotolyse de l’eau
Ke =([H3O+].[OH-])/c0^2=1,0*10^-14
pKe = -log(Ke)
conséquence en fonction du pKa
+pKa est élevée moins l’acide c’est dissocié et plus la base c’est dissocié (pH élevée)
et vise versa
relation pH et pKa (savoir la redémontrer)
pH = pKa + log ([A-]éq/[AH]éq)
Pour le diagramme/domaine de prédominance
pH = pKa –> [A- ]éq = [AH]éq
pH > pKa –> [A- ]éq > [AH]éq (espèce acide qui prédomine)
pH < pKa –> [A- ]éq<[AH]éq (espèce basique qui prédomine)
La zone de virage d’un indicateur coloré
est l’intervalle de pH, contenant la valeur du pKa du couple Hln/ln-, pour lequel la couleur de la solution passe de la couleur donnée par la forme acide à celle donné par la forme basique
une solution tampon
Le pH de la solution tampon est proche de son pKa.
