MO2 a MO3 (vazby, reakce)

Question 1

co je molekula

Answer 1

spojení 2 nebo více atomů, stejné nebo jiné prvky

Question 2

podmínka vzniku chem. vazby

Answer 2

dostatečně přiblížení atomů, dostatečná energie, správná prostorová orientace

Question 3

jak se mění délka vazby s rostoucím počtem elektronů podílejících se na její tvorbě

Answer 3

čím více elektronů, tím kratší vazba

Question 4

vazebná energie a disociační energie, vztah mezi nimi

Answer 4

vazebná energie -uvolní se při vzniku vazby
disociační energie - energie nutná dodat, aby se vazba rozštěpila
stejná velikost jako vazebná energie, opačné znaménko

Question 5

délka vazby

Answer 5

vzdálenost při které molekula nejnižší potenciální energie

Question 6

typy kovalentních vazeb (překryvy)

Answer 6

sigma a pí

Question 7

koordinačně kovalentní vazba (donor-akceptorová)
princip, co je donor a akceptor

Answer 7

vazba mezi donorem elektronů (ligand) a akceptorem (centrální atom), sdílení el. páru
donor vždy alespoň 1 volný elektronový pár
akceptor alespoň 1 volný orbital

Question 8

rozmezí nepolární, polární a iontové vazby (rozdíly elektronegativity)

Answer 8

nepolární 0-0,4; polární 0,4-1,7; iontová >1,7

Question 9

k čemu slouží teorie VSEPR (valence-shell electron-pair repulsion)

Answer 9

k předvídání geometrie molekul na základě odpuzování
vazebné i nevazebné elektrony se odpuzují, co nejdále od sebe

Question 10

typy van der Waalsových sil

Answer 10

coulombické, indukční a disperzní

Question 11

coulombické síly (orientační)

Answer 11

čistě elektrostatické, mezi molekulami s permanentními dipóly, v kapalinách neustále narušováno, pevné látky fixovány

Question 12

indukční síly

Answer 12

částice s permanentním dipólem působení na jiné částice (polární i nepolární), ovlivňují jejich el. obal a polarizují je
vzájemné ovlivňování se, indukovaný dipól (polární zpolarizuje nepolární)

Question 13

disperzní síly

Answer 13

oscilace el. obalu, těžiště elektronů a protonů nesplývají vždy, vznik dočasných dipólů, ovlivňují ty kolem sebe
působí jimi na sebe molekuly všech látek
nejvýznamnější složka van der Waalsových sil

Question 14

nejvýznamnější složka van der Waalsových sil

Answer 14

disperzní síly

Question 15

podmínky vodíkových můstků

Answer 15

volný elektronový pár na atomu v molekule (akceptor vodíkového můstku)
vodík vázaný s malým atomem s vysokou elektronegativitou (N, O, F)

Question 16

vodíkové můstky

Answer 16

nejsilnější z nevazebných interakcí, výrazné ovlivnění fyz. vlastností, N, O, F

Question 17

co je chem. reakce

Answer 17

děj, při kterém se jedna či více látek mění na jiné, přeuspořádání vazeb doprovází změna energie
reaktanty a produkty

Question 18

chem. reakce podle vnějších změn

Answer 18

syntéza (skladná reakce)
rozkladná reakce - opak syntézy
substituce (vytěsňovací reakce)
podvojná záměna (konverze) - výměna atomů či celých skupin mezi složitějšími molekulami, např. neutralizace, srážecí reakce

Question 19

srážecí reakce

Answer 19

reakce kationtů a aniontů v roztoku, kombinace za vzniku málo rozpustné sloučeniny (sraženiny), ta vyloučena z roztoku

Question 20

chem. reakce podle reakčního mechanismu

Answer 20

adice, eliminace, substituce, izomerace

Question 21

chem. reakce podle zániku vazeb

Answer 21

homolytické - vznik radikálů
heterolytické - vznik iontů

Question 22

chem. reakce podle toku energie

Answer 22

exotermické, endotermické (např. fotosyntéza)

Question 23

chem. reakce podle reagujících častic

Answer 23

komplexotvorné (koordinační), acidobazické, redoxní

Question 24

Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad, co je kyselina a zásada
konjugované páry

Answer 24

kyselina odštěpit proton, zásada přijmout proton
konjugované páry - liší se o H+, z kyseliny po odštěpení protonu její konjugovaná zásada a naopak

Question 25

co je amfolyt

Answer 25

látka, která může vystupovat jako kyselina i jako zásada (např. H20, NH3, HCO3-)

Question 26

co je autoprotolýza vody

Answer 26

ukázka amfoterního charakteru vody, probíhá samovolně do rovnováhy, část molekul vody samovolný rozpad na oxoniový a hydroxidový iont

Question 27

disociační konstanta

Answer 27

popis síly kyselin a zásad (konstanta acidity/zásad), rovnovážná konstanta jejich disociace ve vodě, v čitateli produkty disociace, ve jmenovateli reaktanty

Question 28

iontový součin vody, jeho hodnota (25°C, 1atm)

Answer 28

zvláštní typ disociační konstanty, popis autoprotolýzy vody, rovnovážná reakce 1x10(^-14)

Question 29

co je pH

Answer 29

záporný dekadický logaritmus koncentrace oxoniových iontů

Question 30

neutralizace její možné varianty

Answer 30

reakce kyseliny se zásadou, produkt voda a sůl dané kyseliny silná kyselina i zásada (neutrální roztok), slabá kyselina a silná zásada (zásaditý roztok), silná kyselina a slabá zásada (kyselý roztok), slabá kyselina i zásada (teoreticky neutrální, plná neutralizace nikdy neproběhne)

Question 31

hydrolýza solí

Answer 31

zpětná reakce neutralizace záleží, zda konjugovaná kys. a báze schopná hydrolyzovat s vodou (reagovat s ní, tvořit kyselé/zásadité prostředí) - např. NH4+ reakce s vodou, tvorba NH3 a H3O+, konjugovaná kys. NH3 (NH4+) relativně silná protože NH3 slabá zásada

Question 32

co je oxidační číslo

Answer 32

hypotetický náboj, který by byl přítomen na atomu určitého prvku, kdyby všechny vazby byly úplně iontové (elektrony vazeb přiděleny elektronegativnějšímu prvku)

Question 33

co je elektrická dvojvrstva

Answer 33

dynamická rovnováha mezi povrchem kovu a roztokem jeho soli, vznikají 2 opačně nabité vrstvy (s rostoucím nábojem odtržení dalších kationtů stále náročnější) vznik rozdílu potenciálu mezi elektrodou a elektrolytem=napětí

Question 34

chování Zn a Cu v roztoku jejich solí

Answer 34

Zn - začnou se uvolňovat Zn2+ ionty, elektrony nemohou přecházet do roztoku, povrch Zn se nabije záporně, roztok kladně, oxidace Zn, elektroda se zmenšuje Cu - na povrchu zachycení kationtů Cu2+, redukovány elektrony z Cu, elektroda se zvětšuje

Question 35

co je poločlánek

Answer 35

soustava vzniklá ponořením kovu do roztoku vlastní soli

Question 36

co je standardní redukční potenciál co je srovnávací článek a jakou má hodnotu redukčního potenciálu

Answer 36

schopnost redukovat se, čím nižší hodnota, tím spíš se bude látka oxidovat (a působit jako redukční činidlo), čím vyšší hodnota, tím spíš se bude látka redukovat srovnávací článek vodíková elektroda, redukční potenciál = 0

Question 37

hodnoty oxidačního potenciálu oproti redukčnímu potenciálu

Answer 37

stejné, jen opačné znaménko

Question 38

co je řada napětí kovů

Answer 38

vyjádření tabulky standartního redukčního potenciálu, se zvyšováním hodnoty klesá reaktivita

Question 39

jaká reakce je zdrojem el. energie galvanického článku co je galvanický článek základní části galvanického článku

Answer 39

zdrojem el. energie samovolná (spontánní) redoxní reakce, přeměna chem. energie na elektrickou vodivé propojení dvou poločlánků nutné 2 elektrody, drát mezi nimi, solný můstek

Question 40

význam solného můstku v galvanickém článku

Answer 40

udržování neutrality roztoků, propojení elektrolytů, uzavření obvodu, putují přes něj ionty od jednoho poločlánku k druhému bez něj hromadění iontů kolem elektrod a článek by přestal fungovat

Question 41

nejjednodušší galvanický článek

Answer 41

Daniellův, anoda Zn, katoda Cu

Question 42

galvanický článek anoda a katoda jaké děje

Answer 42

na anodě oxidace, na katodě redukce (stejně jako při elektrolýze, ale opačný náboj - anoda u galvanického článku totiž záporný a katoda kladný)

Question 43

rozdíl mezi primárním a sekundárním článkem

Answer 43

primární se vybitím znehodnotí, nelze je znovu nabít sekundární=akumulátory, k nabíjení stejnosměrný el. proud průchod soustavou (elektrolýza), odstranění změn, ke kterým došlo při vybíjení článku (např. olovněný, nikl-kadmiový, lithiový)

Question 44

co je elektrolýza

Answer 44

užití stejnosměrného proudu pro uskutečnění nespontánní reakce (neprobíhá samovolně) opačný náboj elektrod než u galvanického článku, anoda kladný náboj, přitahuje záporné ionty a naopak

Question 45

produkty elektrolýzy roztoku NaCl

Answer 45

Cl2, H2, NaOH (redukční potenciál Na+ mnohem nižší než H+, H+ se redukuje snadněji)

Question 46

co je rozkladné napětí elektrolýzy

Answer 46

napětí, které musí být překročeno, aby elektrolýza začala probíhat