MO1 (atom)

Question 1

Autor prvního konceptu atomu jako nedělitelné částice

Answer 1

Démokritos - řecký filozof, 5.st.př. n. l., atomismus, hmotu nelze dělit donekonečna
atomy ze 4 elementů - země, vzduch, voda, oheň (až do 18. století hmota vysvětlována teorií živlů)

Question 2

první vědecká forma atomové teorie, evidence existence atomů

Answer 2

John Dalton - atomy tvoří všechnu hmotu, nejmenší částice, nedělitelné, atomy stejného prvku stejná hmotnost, spojování do sloučenin

Question 3

autor tzv. Pudinkového modelu atomu

Answer 3

J.J. Thomson, Thomsonův model atomu - 1897 objevil elektron (nabité částice existují), atomy nemohou být homogenní, atom rovnoměrně rozložená kladná hmota, v ní rozptýleny záporně nabyté elektrony

Question 4

Jak byly objeveny elektrony a kým

Answer 4

J.J. Thomson, pokusy s katodovou trubicí, žhavicí vlákno, emise částic

Question 5

planetární model atomu

Answer 5

Rutherfordův model atomu (1911) - pozitivní náboj na velmi malém prostor, jádro většina hmoty, atomy z většiny prázdný prostor

Question 6

Na základě kterého experimentu planetární model atomu

Answer 6

ozařování zlaté fólie alfa-částicemi, téměř všechny prošly skrz, zlomek odražen (1 z 20 000 tisíc)

Question 6

rozdíl mezi Bohrovým atomovým modelem a předcházejícím planetárním modelem

Answer 6

Bohr vysvětlil (1913) proč se elektrony nezhroutí do jádra, jak mohou mít stabilní dráhu (kdyby obíhaly ztrácely by energii)
elektrony na určitých energetických hladinách, mohou mezi nimi za určitých podmínek přeskakovat
popis atomu H, pro složitější již problém

Question 7

Kvantověmechanický model atomu

Answer 7

Erwin Schrödinger - Schrödingerova rovnice, (1926)
elektron ne jako hmotný bod, jako vlna
pravděpodobnost výskytu elektronu (přesná poloha neznámá)

Question 8

co jsou nuklidy

Answer 8

atomy se stejným protonovým i neutronovým číslem

Question 9

prvek

Answer 9

látka tvořena výhradně atomy se stejným protonovým číslem

Question 10

izotop

Answer 10

stejný prvek, ale různý počet neutronů - např. H protium, deuterium, tritium

Question 11

nukleonové číslo

Answer 11

součet protonů a neutronů

Question 12

faktor rozhodující nestabilitu jádra

Answer 12

poměr počtu neutronů a protonů, prvky s protonovým číslem do 20 nejstabilnější

Question 13

záření alfa

Answer 13

tvořeno částicemi alfa, kladně nabitá jádra helia He 4;2
velmi malý dosah, zachyceno papírem/hliníkovou fólií

Question 13

3 základní typy jaderného (radioaktivního) záření

Answer 13

záření alfa, beta a gama

Question 13

záření beta

Answer 13

beta- - proud elektronů, větší pronikavost než alfa
beta+ - tvořeno kladně nabitými pozitrony (antičástice elektronů, velmi rychle zanikají rekombinací s elektronem)

Question 13

záření gama

Answer 13

elektromagnetické vlnění, velmi krátká vlnová délka, vysoká energie, vlastnostmi podobné rentgenovému záření, zbavení se přebytečné energie v nově vzniklém jádru
nejpronikavější

Question 14

2 typy radioaktivity

Answer 14

přirozená - vlastnost nestabilních nuklidů vyskytujících se v přírodě
umělá - samovolný rozpad uměle připravených nuklidů, které se nevyskytují v přírodě

Question 16

co je poločas rozpadu

Answer 16

doba, za kterou se rozpadne polovina přítomných jader radioaktivního nuklidu, pro daný nuklid konstantní veličina (nelze ovlivnit vnějšími faktory)

Question 17

co jsou rozpadové řady

Answer 17

řetězce přeměn, radioaktivní nuklidy rozpad na jiná radioaktivní jádra s nižší energií, další rozpad až do dosažení stabilního jádra

Question 18

4 rozpadové řady a jejich stabilní jádra

Answer 18

začátek Thorium (Th 232), uran 238, uran 235, neptunium 237 (dříve považována za umělou)
stabilní jádra - pro thorium a uranové řady nuklidy olova, u neptuniové bismut

Question 19

podstata radiouhlíkové metody

Answer 19

uhlík 14 radioaktivní, poločas rozpadu 5730 let
v živých organismech poměr uhlíku stejný, po odumření začátek rozpadu radionuklidu
dle počtu rozpadů v 1g C 14 za minutu

Question 20

vlnově-korpuskolární dualismus elektronu

Answer 20

někdy jako částice, jindy jako vlna, přesná poloha neznámá

Question 21

hlavní kvantové číslo n

Answer 21

určení energetické hladiny (n=1 až n=7), číslo periody

Question 22

vedlejší kvantové číslo l

Answer 22

zobrazuje tvar orbitalu, také určuje energii hodnota od 0 do n-1, např. n=2, l=0 a 1 (s orbital l=0, p orbital l=1, d orbital l=2, f orbital l=3)

Question 23

magnetické kvantové číslo m(dolní index l)

Answer 23

orientace jednotlivých orbitalů v prostoru, hodnoty od -l přes 0 do +l např. l=2, magn. kvantové číslo od -2,-1,0,1,2 - 5 možných orientací (l=2 orbital d, ten má 5 různých možností)

Question 24

spinové kvantové číslo m(dolní index s)

Answer 24

vnitřní moment hybnosti elektronů 2 elektrony s opačným spinem v orbitalu tvoří el. pár, vždy opačný spin! hodnoty +1/2 nebo -1/2

Question 25

Pauliho princip výlučnosti

Answer 25

v atomu nemohou existovat 2 elektrony se stejnými kvantovými čísly (souborem kvantových čísel lze jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu)

Question 26

co jsou degenerované orbitaly

Answer 26

orbitaly se stejný hl. i vedlejším kvant. číslem, stejná energie, pouze jiné prostorové uspořádání - např. p orbital 3 degenerované orbitaly

Question 27

Hundovo pravidlo

Answer 27

v degenerovaných orbitalech vznik el. párů až po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem všechny nespárované elektrony stejný spin

Question 28

co je výstavbový princip a jakým pravidlem se řídí

Answer 28

pořadí ve kterém zaplňovány orbitaly ty s nižší energií zaplnění dříve, podle pravidla "n+l", hodnota n rozhodující (když n+l stejné, první ten s nižším n - např. 3s a 2p, oba n+l=3, první 2p)

Question 29

co je excitace elektronu

Answer 29

přechod elektronu do vyšší energetické hladiny, nižší stabilita, opak deexcitace