MO4 (reakční kinetika, rovnováhy) Flashcards
co je podstatou chem. reakce
srážky molekul reaktantů, po nich zánik některých vazeb a vytvoření nových
co je podstatou srážkové teorie reakční kinetiky?
pro chem. reakci nutná srážka mezi reaktanty, ty musí mít dostatečnou energii, aby došlo k účinné srážce, zároveň vhodnou prostorovou orientaci
aktivační energie
minimální energie, kterou musí částice mít, aby srážka byla účinná
velikost dána součtem energií všech zanikajících vazeb
kinetická energie molekul
různá, většina molekul blízko střední hodnoty
roste s nárůstem teploty
rozdíl mezi teorií aktivovaného komplexu a srážkovou teorií
upřesnění srážkové teorie, reaktanty ne tvrdé koule, molekuly se specifickou strukturou
v průběhu chem. reakce stadium tzv. aktivovaný komplex
co je aktivovaný komplex
nestabilní meziprodukt v chem. reakci, oslabení původních vazeb a současně tvorba nových
4 faktory ovlivňující rychlost reakcí
koncentrace výchozích látek
teplota
povrch - větší plocha kontaktu=více možností ke srážkám
katalyzátor
role katalyzátoru
snižuje aktivační energii, tím urychluje reakci
sám se nespotřebovává, neposouvá chem. rovnováhu (protože reakci pouze urychluje)
princip fungování katalyzátoru
velmi snadno reaguje s jedním z reaktantů, vzniká nestálý meziprodukt, ten poté reaguje s druhým z reaktantů, poskytne produkt a katalyzátor se opět uvolní
syntéza rozložena do 2 kroků, umožnuje energeticky méně náročnou cestu
2 typy katalýzy
pozitivní a negativní katalyzátor
homogenní (reaktanty i katalyzátor ve stejné fázi) a heterogenní (jiná fáze, katalyzátor většinou pevná látka, reaktanty kapalné/plynné - kontaktní katalýza)
pozitivní urychluje reakci, negativní ji zpomaluje (=inhibitor)
co je chem. rovnováha
reakce probíhá oběma směry,
dosažení dynamické rovnováhy (koncentrace látek konstantní, reakce stále probíhá oběma směry, ale stejnou rychlostí)
rovnovážná konstanta
pro dané podmínky konstantní
vyjadřuje poměr reaktantů a produktů v chem. rovnováze (čím větší číslo, tím více rovnováha posunuta doprava a naopak)
parciální tlak plynu
tlak, který by daná složka plynu zabírala, kdyby samotná zabírala celý objem původní směsi za stejné teploty
co popisuje Le Chatelierův princip
jak chem. rovnováha zareaguje na změnu vnějších podmínek (reaguje tak, aby rovnovážný systém tuto změnu potlačil, proti změně)
Le Chatelierův princip možnosti ovlivnění rovnováhy
změna koncentrace (zvýšení koncentrace jedné látky posune rovnováhu tak, aby se její koncentrace opět snížila)
změna tlaku (pouze reakce v plynném skupenství, při zvýšení tlaku posun ve směru menšího počtu molů plynu)
změna teploty (1 směr vždy exotermní, druhý vždy endotermní)
srážecí rovnováhy
málo rozpustné soli, ustanovení rovnováhy, tak málo rozpustné, že se koncentrace pevné látky dá považovat za konstantní
heterogenní reakce
typy soustav v termochemii
otevřená (výměna hmoty i energie s okolím)
uzavřená (výměna jen energie)
izolovaná (žádná výměna hmoty či energie
co popisuje změna entalpie (delta H)
množství tepla během reakce vyměněného s okolím, =reakční teplo
exotermní záporná, endotermní kladná
znění 1. termochemického zákona (Laplace-Lavoisierův)
reakční teplo přímé a zpětné reakce je až na znaménko stejné
znění 2. termochemického zákona (Hessův)
výsledné reakční teplo nezávisí na způsobu průběhu reakce, pouze na počátečním a konečném stavu
(nezávisí na počtu kroků, při vícestupňové reakci součet reakčních tepel všech dílčích reakcí)
co je standardní slučovací teplo
reakční teplo reakce, při které vzniká 1 mol sloučeniny přímo z prvků
standardní sluč. tepla prvků nulová
pro výpočet reakčních tepel libovolných reakcí (součet sluč. tepel produktů minus součet sluč. tepel reaktantů)
co je standardní spalné teplo
reakční teplo reakce, při které je 1 mol látky spálen v nadbytku kyslíku
spalná tepla prvků ne nulová, pro výpočet reakčních tepel reakcí (součet spalných tepel reaktantů minus součet spal. tepel produktů)
