Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chemie > Anorganická chemie 2 > Flashcards

Anorganická chemie 2 Flashcards

1
Q

Halogeny reaktivita, vysvětlení, jak se mění s rostoucím protonovým číslem, vliv na výskyt

A

všechny velmi reaktivní (v přírodě pouze ve sloučeninách), důvodem velmi vysoká elektronegativita (chybí jen 1 elektron do oktetu)
reaktivita klesá směrem dolů, fluor nejreaktivnější, roste vzdálenost valenční vrstvy a jádra, klesá elektronegativita

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

čisté halogeny toxicita, rozpustnost, skupenství, barva

A

všechny toxické, toxicita klesá směrem dolů ve skupině, dobrá rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech (polární hůře)
fluor - žlutozelený plyn
chlor - žlutozelený plyn
brom - červenohnědá kapalina
jod - tmavě fialová krystalická látka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

halogeny oxidační čísla

A

fluor oxidační číslo pouze -I, nemůže excitovat elektrony do orbitalu d
ostatní halogeny oxid. číslo od -I až po + VII

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

fluor výskyt, biologický význam, výroba, reakce s prvky

A

sloučeniny kazivec (fluorit CaF2), kryolit Na3AlF6, fluorapatit Ca5(PO4)3F
fluorapatit v kostech a zubní sklovině
výroba elektrolýzou fluoridu draselného KF
s většinou prvků přímé slučování, elektronegativní složka sloučenin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

chlor rozšíření, výskyt, příprava a průmyslová výroba

A

ze všech halogenů nejrozšířenější a průmyslově nejdůležitější
v přírodě jako soli kys. chlorovodíkové - NaCl,KCl, MgCl2 - dobře rozpustné, mořská voda
příprava vytěsněním chloru z HCl
výroba elektrolýzou NaCl (chloralkalický proces)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

použití chloru

A

dezinfekce vody, dezinfekční prostředky (např. Savo)
výroba PVC a dalších organických látek
katalyzátory
chemická zbraň (např. yperit Cl2)
v metabolismu HCl v žaludku

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

halogenovodíky vzorec, charakteristika, výroba
vznik halogenvodíkových kyselin, jejich síla

A

HX (X=halogen), bezbarvé, ostře páchnoucí plyny, celkem vysoké body varu (u HF vliv vodíkových můstků)
výroba přímou syntézou z prvků
výborně rozpustné ve vodě, při rozpuštění ve vodě vznik halogenovodíkových kyselin, síla roste směrem dolů ve skupině (HF ještě slabá, ostatní silné, HI nejsilnější)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

kys. chlorovodíková charakteristika, použití

A

silná kys. bez oxidačních účinků, průmyslová chemikálie, laboratorní reaktant, použití jako čistící prostředek, kontrola pH, titrace, produkce inorg. sloučenin, úprava oceli, v žaludku mnoha druhů zvířat, k zakoupení roztoky do 38%

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

lučavka královská, co to je, poměr, na co

A

směs HNO3 a HCl v poměru 1:3
jako jediná dovede rozpustit ušlechtilé kovy jako zlato a platina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

co jsou halogenidy, typy a jejich charakteristika
příprava halogenidů

A

soli halogenovodíkových kyselin, halogen+elektropozitivnější prvek
iontové (1. a 2. skupina, iontové vazby, vysoký bod tání a varu)
polymerní (halogen a kov, do řetězců, kovalentní vazby, kovy s elektronegativitou na 1,5 - Cu, Ni, Zn, Fe, Mn..)
molekulové (jednotlivé molekuly, těkavé, špatné vedení el. proudu, např.Pb,Sn, Os, C, Si, N, P, S)
příprava přímo z prvků, neušlechtilé kovy v halogenovod. kyselině, reakcí halogenovod. kys. s oxidy/hydroxidy, některé těžba (např. NaCl)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

důkazové reakce na přítomnost halogenů, barvy

A

AgNO3 do vody, rozpustný, reakce s halogenem
vzniká halogenid stříbrný,
AgF ve vodě rozpustný - nepoužívá se
AgCl, AgBr a AgI tvorba nerozpustné sraženiny, specifické barvy k odlišení:
AgCl - bílá
AgBr - krémová
AgI - žlutá

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

oxidy chloru

A

nelze připravit přímou syntézou z prvků,všechny nestabilní, při fotolýze freonů (chlorfluoruhlíků), ničení ozonové vrstvy
explozivní, Cl2O, ClO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

kyselina chlorná HClO charakteristika, významné soli

A

poměrně slabá, nestálá
chlornan sodný NaClO - oxidační, dezinfekční účinky, účinná složka Savo
chlornan vápenatý (Ca(ClO)2) - bělící prášek, úprava vody, poměrně stabilní, žíravina, = chlorové vápno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Savo účinná složka

A

chlornan sodný NaClO

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

kyselina chlorečná charakteristika, významné soli

A

silné oxidační účinky, nestálá
NaClO3 - travex, herbicid
KClO3 chlorečnan draselný -výroba třaskavin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

kyselina chloristá HClO4 charakteristika, použití, významná sůl

A

jedna z nejsilnějších kyselin, velmi stálá
např. k rozkladu stálých org. polymerů
KClO4 chloristan draselný - oxidační činidlo, ohňostroje, rozbušky,, střeliva, další pyrotechnika

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

halogenderiváty uhlovodíků charakteristika, příprava, indukční efekt, význam

A

nahrazení vodíku halogenem
většina umělá, příprava radikálovou substitucí, velmi málo rozpustné v polárních rozpouštědlech
záporný indukční efekt - halogen vyšší elektronegativita než uhlík, polární kovalentní vazba, parciální náboj (na halogenu záporný, na uhlíku kladný), posun elektronů, změna elektronové hustoty, částečný pozitivní náboj i na další uhlíky v řetězci, vazba snadno napadnutelná
význam jako výchozí látky pro další syntézu

18
Q

chloroform, jodoform vzorce, využití

A

chloroform CHCl3 dříve jako anestetitkum, nežádoucí účinky, možná karcinogenní
jodoform CHI3 v medicíně dříve jako dezinfekce

19
Q

DDT a polychlorované bifenyly (PCB) charakteristika

A

v přírodě perzistentní, ukládání v tucích
DDT - insekticid, dříve hodně používán, např. proti komárům přenášejícím malárii, hormonální disruptor
PCB - např. nátěry, hydraulické kapaliny

20
Q

halogenderiváty na polymeraci, freony charakteristika

A

tetrafluorethen (teflon, gore-tex) - voděodolnost, nízký součinitel smykového tření
vinylchlorid na PVC
freony - fluorované uhlovodíky s dalším halogenem, inertní, velmi stálé, těkavé kapaliny, reaktivní až při UV záření, ničení ozonové vrstvy, chladící zařízení, hnací plyny

21
Q
  1. skupina označení, význam
    které prvky
    oxidační čísla
A

chalkogeny = rudotvorné
nekovy - O, S, Se
polokov - Te (tellur)
kov - Po (polonium)
kyslík jen oxid. číslo -II, ostatní navíc i +IV a +VI

22
Q

základní charakteristika prvků 16. skupiny

A

Se a Te polovodiče, Po radioaktivní kov
Se - v sulfidových rudách místo síry, tvorba skla, pigmenty, fotovoltaika
Te - velmi vzácné, zpracování Pb a Cu

23
Q

síra výskyt, nerosty, charakteristika

A

volná v blízkosti sopek, S8, žluté krystaly, i v sopečných plynech, častěji vázaná, nerosty sulfidy a sírany - FeS2 pyrit, ZnS sfalerit, HgS rumělka..
charakteristická žlutá barva, za pokojové teploty pevná látka, slučování s většinou prvků přímo, sublimace mezi 20 a 50°C

24
Q

síra alotropické modifikace, 2 amorfní formy

A

2 alotropické modifikace - obě S8, cyklické molekuly, jiné uspořádání krystalové struktury, kosočtverná a jednoklonná, (mnoho dalších alotrop. modifikací, cykly s různými počty atomů)
amorfní formy - plastická síra (prudkým ochlazením kapalné síry, časem přechod na kosočtverečnou), sirný květ(ochlazením sirných par)

25
fluorid sírový a sirouhlík charakteristika, vzorce, použití
fluorid sírovy SF6 - bezbarvý, nehořlavý, netoxický, inertní plyn bez zápachu, použití v elektrochem. průmyslu jako dielektrikum sirouhlík CS2 - bezbarvá, hořlavá, toxická kapalina, použití pro org. syntézy (viskóza, celofán), rozpouštědlo (P,S,Se,Br...), insekticid
26
příklady sulfidů disulfidy charakteristika, význam
významné rudy mnoha kovů pyrit FeS2, sfalerit ZnS, chalkopyrit CuFeS2, galenit PbS, cinabarit (rumělka) HgS disulfidy 2 atomy síry, disulfidový můstek, i v nějakých minerálech, hl. význam v org. chemii (cystein, methionin, disulfidové můstky, tvar bílkovin)
27
produkty pražení pyritu
oxid železitý Fe2O3 a oxid siřičitý SO2
28
SO3 podrobně, charakteristika, pevné modifikace, výroba, použití
planární geometrie s kyslíky do trojúhelníku (plynný stav), více toxický než SO2 3 různé pevné modifikace (ve všech každý atom S tetraedricky obklopen atomy O) kyselé deště příprava termickým rozkladem síranů průmyslová výroba oxidací SO2 s O2 nebo destilací olea (25-65% roztok SO3 v H2SO4)
29
kyselina siřičitá vznik, charakteristika, vlastnosti, použití 1 významný hydrogensiřičitan siřičitany
vznik reakcí SO2 s vodou, v podstatě roztok SO2 středně silná kyselina, součást kyselých dešťů (reakce SO2 s vodní párou), redukční vlastnosti Ca(HSO3)2 hydrogensiřičitan vápenatý pro získávání celulózy ze dřeva, výroba papíru textilní průmysl siřičitany v potravinářství jako konzervanty (víno, pivo, uzeniny, sušené ovoce)
30
kyselina sírová H2SO4 charakteristika, vzhled, vlastnosti, koncentrace prodávané
bezbarvá, olejovitá kapalina, jedna z nejdůležitějších průmyslově vyráběných chemikálií, v obchodech prodej až 98% kys. sírové vlastnosti - hygroskopická (silná afinita k vodě, i vzdušná vlhkost, dehydratační účinky), schopná org. látkám vodu odebírat (dehydratace), ty v důsledku uhelnatí, silné oxidační účinky
31
výroba kyseliny sírové
oxidace SO2 vzdušným O2 na SO3 SO3 rozpuštěno v koncentrované kyselině sírové, vzniká oleum H2S2O7, z něj kyselina sírová požadované koncentrace ředěním také možná přímá reakce SO3 s vodou, to se ale v průmyslu příliš často nepoužívá, velmi prudká exotermická reakce, vznik aerosolu, nutnost další separace a filtrace
32
použití kyseliny sírové
výroba hnojiv (úprava minerálů koncentrovanou H2SO4), pigmentů, barev, léčiv, výbušnin, čistících prostředků elektrolyt (např. v olověných akumulátorech) metalurgie nitrační směs - směs koncentrované H2SO4 a HNO3 1:1, výroba výbušnin, nitroderiváty
33
skupiny látek odvozené od kyseliny sírové
hydrogensírany a sírany disírany thiosírany
34
sírany charakterizace, výroba
většinou rozpustné, u neušlechtilých kovů tvorba vložením do H2SO4, průmyslově elektrolýzou (elektrolyt H2SO4, elektrody z Cu)
35
disírany a thiosírany charakterizace, tvorba
disírany atomy síry spojeny přes atom kyslíku, známy jen u alkalických kovů termickou kondenzací hydrogensíranů thiosírany od kys. thiosírové, atomy síry ne ekvivalentní (1 atom O nahrazen sírou) reakcí SO3(2-) s elementární sírou např. thiosíran sodný - ustalovač v černobílé fotografii, odstranění Cl z vody,
36
co jsou skalice? příklady
krystalické sírany modrá skalice (vitriol) pentahydrát CuSO4 zelená skalice heptahydrát FeSO4 bílá skalice heptahydrát ZnSO4
37
co je baryt? k čemu se používá + použití v analytické chemii
minerál BaSO4 zdroj barya, papírnictví, stavebnictví, pyrotechnika, sklářství důkaz přítomnosti síranových iontů BaCl2 do roztoku, pokud síranové ionty tvorba sraženiny BaSO4
38
co jsou kamence?
podvojné soli H2SO4, alkalické kovy a trojmocný kovový kation, hydratované např. kamenec draselno-hlinitý KAl(SO4)2 x 12H2O
39
co jsou thioly, charakteristika, vlastnosti, použití
sirné obdoby alkoholů, analogické, místo -OH skupiny -SH (thiolová skupina) nižší body varu než alkoholy (ne vodíkové můstky), vazba S-H méně polární, kyselejší než alkoholy, snadná oxidace velmi silný zápach odorizace zemního plynu (v čistém stavu bez zápachu, výbušný)
40
co je thiofen, výskyt, použití
heterocyklus, analog furanu a pyrrolu, aromatický charakter, podobný benzenu, výskyt spolu s jeho deriváty v ropě, využití v zemědělství, výroba léčiv
41
sulfonové kyseliny jak vypadají, výroba použití
jako H2SO4 s alkylem/arylem připojeným místo jedné -OH skupiny, výroba sulfonací (-SO2OH skupina), sulfonující činidlo SO3) benzensulfonové kyseliny - jedny z nejstarších a nejdéle používaných tenzidů, hydrofilní sulfonová část, hydrofobní benzenová část

Chemie (8 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions