mathématique de lab

Question 1

Calculez la valeur du glucose sérique du patient en effectuant une dilution avec un POOL de serum.

• Test Glucose linéarité 0 – 70.0 mmol/L
• Valeur Glucose POOL = 5.0 mmol/L
• Valeur Glucose dilution = 38.2 mmol/L
• Dilution 1 mL POOL + 1 mL sérum patient
• Valeur Glucose patient = ?

Answer 1

71.4mmol/L

Question 2

2. Si 2mL de sérum est ajouté a`30 mL de saline. Quelle est la dilution? Quelle est le rapport?

Answer 2

Dilution : 1/16 (2/32)

Rapport : 1 :15

Question 3

a) 1/10
b) 3/27
c) 6/9
d) 40/50

Answer 3

a) 1/10 rapport : 1 : 9
b) 3/27 rapport : 1 : 8
c) 6/9 rapport : 2 : 1
d) 40/50 rapport : 4 : 1

Question 4

Faites une dilution 1/10 000 de sérum dans saline en utilisant 3 tubes ou moins, mais ne pas avoir plus que 100 mL totale dans n’importe tube.

Answer 4

1/10, 1/10 et 1/100

= 10x10x100 = 10,000

Question 5

5. Quelle est la dilution finale si on fait une dilution 1/10 et ensuite on la dilue 1/5 et encore 1/5.

Answer 5

1/250 (10 x 5 x5)

Question 6

combien de grammes de soluté seraient requis pour faire chaxune des solutions suivante
a) 100mL d’une solution 10% (p/v)

Answer 6

10% de soluté est 10g de soluté et 90ml de solvant

10g de soluté

Question 7

combien de grammes de soluté seraient requis pour faire chaxune des solutions suivante
b) 500mL d’une solution 5% (p/v) fait comme si ta 100ml et après 5 fois

Answer 7

5% de soluté dans 100ml = 5g x 5 = 25 g de soluté

Question 8

combien de grammes de soluté seraient requis pour faire chaxune des solutions suivante
c) 50ml d’une solution 1% (p/v)

Answer 8

1% de solut dans 100ml = 1g / 2 = 0.5g de soluté

Question 9

combien de grammes de soluté seraient requis pour faire chaxune des solutions suivante
d) 750ml d’une solution H2SO4 1 molaire

Answer 9

1 molaire de H2SO4 = 98.09g/L x 1L / 1000mL= 0.09809 g/ml

0.09809 g/ml x 750ml = 73.57g

Question 10

quelle est la concentration en molarité des solutions suivantes?
a) 5g AgNO3 dans 500ml de solution

Answer 10

v= 500ml x 1L/1000ml = 0,500L
n=5g / 169.88g/mol = 0.0029432mol
c=n/v
c=0.0029432mol/0.500L
c=0.025mol/L ou M

Question 11

quelle est la concentration en molarité des solutions suivantes?
b) 100mg de CuSO4 dans 25ml de solution

Answer 11

v=25ml x 1L/1000ML= 0.025l

n=0.100g/159.62g/mol = 6.26x10¨-4mol

c=6026x10¨-4/0.0025
c=0.025mol/L

Question 12

si on a 50mL de HCL concentré dilu jusqu’à 400ml, donner les suivant gravité spécifique 1:19 et pureté 38%
a) % v/v

Answer 12

%v/v = 50ml/400ml x 100

=12.5%

Question 13

si on a 50mL de HCL concentré dilu jusqu’à 400ml, donner les suivant gravité spécifique 1:19 et pureté 38%
b) % p/v

Answer 13

(0,38x1,19)= 0.4522g/ml x 50ml = 22.61g HCl

22.61 HCl / 400ml solution

=5.6%

Question 14

On a une solution mère de HCL 3 moalire. On a besoin de 1000mL de HCl 0.15 molaire. quelle quantité de la solution mère doit-on utiliser?

Answer 14

C1V1=C2V2

3mol/L)(V1)=(0,15mol/L)(1,000L
V1= 0,050L

Question 15

Combien d’alcool éthylique 70% (v/v) peut être fait avec 200ml d’alcool 95% (v/v)?

Answer 15

95ml/100ml = x / 200ml=
190ml

70ml/100ml=190ml/x = 271ml