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Chimie spécial (+ gaz sanguin) > électrolytes > Flashcards

électrolytes Flashcards

1
Q

Valeur de référence

  • sodium
  • valeur critique
A
  • normal: 135-145mmol/L
  • hyponatrémie: 120mmol/L
  • hypernatrémie: 160mmol/L
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2
Q

Valeur de référence

  • potassium
  • valeur critique
A
  • normal 3.5-5.0mmol/L
  • hypokaliémie: 2.2mmol/L
  • hyperkaliémie: 6.0mmol/L
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3
Q

Valeur de référence

  • chlore
  • valeur critique
A
  • normal: 98-107mmol/L
  • hypochlorémie: 80mmol/L
  • hyperchlorémie: 130mmol/L
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4
Q

Valeur de référence

  • osm
  • calcul
A
  • normal : 275-300mOsm/kg

- calcul: (1.86xNa)+glucose +urée+9

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5
Q

Valeur de référence

  • troue osm
  • calcul
A
  • normal : 0 +- 10 mOsm/kg

- calcul : osm mesuré - osm calculé

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6
Q

Valeur de référence

  • troue anionique
  • calcul
A
  1. 8-16mmol/L calcul= Na-(Cl + HCO3)

2. 12-20mmol/L calcul=(Na+K)-(Cl+HCO3)

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7
Q

Raison pour OSM augmenté

A

déshydratation cellulaire, puisque l’eau va de LIC au LEC

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8
Q

Distinguer entre un électrolytes, un anion et un cation

A
  • électrolyte: dissocie en solution
  • anion: charge -
  • cation: charge +
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9
Q

Nommer les principaux anions mesurés dans le sérum

A

anion: Cl, HCO3, phosphate HPO4 et sulfate SO4

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10
Q

Nommer les principaux cations mesurés dans le sérum

A

cation : Na, K, Ca et Mg(magnésium)

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11
Q

Décrire les types de spécimens pour le dosage des électrolytes (3)

A
  1. sérum centrifugé (tube rouge avec gel/pas anticoagulant)
  2. sang veineux/plasma (héparine de lithium)
  3. urine de 24h (pas préservative)
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12
Q

masse corporel et % de H20 d’un adulte male

A

masse corporel = 70kg

60% est H20

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13
Q

Volume et pourcentage d’Eau chez adulte

  • LIC
  • LIS
  • LIV
  • LEC
  • TOTAL
A
  • LIC : 28L et 67%
  • LIS : 10L et 25%
  • LIV : 4L et 8%
  • LEC : 14L et 33%
  • TOTAL : 42L et 100%

LEC = LIS +LIV

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14
Q

Nommer 4 dans les bilan/profile d’électrolytes

A

Na, K , Cl et HCO3

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15
Q

Deux lois règlent la répartition de l’eau et des ions entre les divers compartiments

A
  1. égalité des pressions osmotiques entre les compartiments

2. égalité des charges électriques nég et pos au sein de chaque compartiment

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16
Q

Les électrolytes dans le LEC

A

Na, HCO3 et Cl

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17
Q

les électrolytes dans LIC

A

Mg, K et HPO4

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18
Q
  • direction de l’eau
    1. Pression oncotique=
    2. Pression sanguine =
A
  1. Pression sanguine= LIV —-h20—> LIS(LIC)

2. Pression oncotique= LIS(LIC)—h20—>LIV

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19
Q

La régulation de l’équilibre hydro-électrolytique fait intervenir deux mécanisme de contrôle (hormones)

A
  1. aldostérone(surrénales) : favorise réabsorption Na

2. ADH (hypothalamus-hypophyse): favorise réabsorption d’eau

20
Q

Comment on a soif?

A

La libération de l’ADH par l’hypothalamus et la soif surviennent lorsque la concentration de sodium augmente dans les LEC

21
Q

Les 3 mécanisme qui contrôle le volume sanguin

A
  1. système rénine-angiotrnsine-aldostérone
  2. ADH
  3. peptine natriurétique (natri=sodium)
22
Q

Deux causes principales de déshydratation

A
  1. perte d’eau seule

2. perte d’eau et de sodium

23
Q

Syndrome de conn’s cause

A

la déshydratation en augmentant ALD (hyperaldostéronisme)

24
Q

Comment le diabète insipide cause la déshydratation

A

une déficience en ADH = urine diluer

25
Q

Les principales causes du SIADH sont

syndrome of inappropriate antidiuretic secretion

A
  1. production ectopique ADH par certaines tumeurs
  2. infections pulmonaires chroniques
  3. situations de stress
26
Q

Comment le h20 circule dans un oedème?

A

LIV ——> LIS

27
Q

Comment un oedème est formé?

A

Soit une augmentation de la pression hydrostatique soit par une diminution de la pression oncotique

28
Q

3 pathologies qui cause un oedème généralisé

A
  1. syndrome néphrotique
  2. cirrhose
  3. insuffisance cardiaque
29
Q

Les 4 grandes pathologies qui affectent l’équilibre hydrominéral

A
  1. déshydratation
  2. SIADH
  3. oedème
  4. hypertension
30
Q

Fonction principal du sodium

A

maintenir la pression osmotique

aussi protéger milieu extracellulaire, perte excessive de liquide et régulation de l’équilibre acido-basique

31
Q

deux facteurs qui contribuent à cet équilibre homéostatique du sodium

A
  1. aldostérone : conserve le sodium, en diminuant les pertes rénales
  2. hormone natriurétique : encourage les pertes rénales de sodium
32
Q

3 causes de hyponatrémie

A
  1. apport diminué de Na
  2. perte de sodium accrue
  3. eau libre de l’organisme accrue (dilution)
33
Q

3 causes de hypernatrémie

A
  1. apport accrue de sodium
  2. élimination de sodium diminuée/apport d’eau insuffisant
  3. perte d’eau
34
Q

L’hypernatrémie est souvent associée avec…

A

hyperchlorémie, hypercalcémie et hypokaliémie

35
Q

La concentration en potassium du sérum dépend de 3 facteurs

A
  1. aldostérone: il augmentre les pertes de K rénale
  2. réabsorption du sodium : sodium réabsorber=K perdu
  3. équilibre acido-basique : alcalose fait déplacer le potassium vers la cellule et l’acidose élève le taux sérique de K
36
Q

4 causes de l’hypokaliémies

A
  1. apport réduit
  2. pertes excessives de K
  3. Déplacements vers les espaces intracellulaires
  4. pseudo hypokalémie
37
Q

4 cause de l’hyperkaliémies

A
  1. appport de K accru
  2. diminution de perte de K
  3. déplacement depuis les espaces intracellulaires
  4. pseudohyperkaliémies
38
Q

2 facteurs qui régularise le Cl

A
  1. dépendance du rein

2. formation gastrique de l’acide chlorhydrique

39
Q

principe de l’osmomètre

A

osmomètre détermine le point de congélation d’un liquide biologique

40
Q

cause de trou osmolaire augmenté

A
  1. acide lactique
  2. alcool
  3. corps cétonique
  4. salicylate
41
Q

Dosage par électrodes (mesure pH)

-Na

A
  • membrane = verre

- électrode = Ag/AgCl

42
Q

Dosage par électrodes (mesure pH)

-K

A
  • membrane = liquide échangeuse d’ions

- valinomycine ( antibiotique capter le K)

43
Q

Que peut interférer le dosage de Cl?

A

Halogène (ex Br-)

44
Q

Dosage CO2 total

A

est souvent utilisé pour évaluer la concentration en HCO3

45
Q

Calcul le pH dans le sang

A

pH = pK + log (HCO3/H2CO3)

46
Q

Méthode de dosage du CO2

A

crésol rouge, CO2 augmente = pH diminue = affecte changement couleur (crésol = indicateur de pH)

Chimie spécial (+ gaz sanguin) (6 decks)

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